2020-2021备战中考化学专题题库∶流程图的综合题附答案

一、中考初中化学流程图1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+HO+HSO=CuSO+2H0；不考虑金、银发生类222442似反应。电路摄粉末电路摄粉末1)将电路板粉碎成粉末的目的是TOC\o"1-5"\h\z步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有。步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，。步骤④中反应的化学方程式是。检验步骤④稀硫酸已过量的方法是【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO和Al(SO)溶液由无色变4243为蓝色Fe+HSO=FeSO+Hf取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸2442已过量【解析】将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(ai2(so4)3)和硫酸亚铁(FeSO4);(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+HSO==FeSO+H。442四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，进行四氧化三铁的制备实验。(阅读资料)25°C时，氢氧化物沉淀的pH范围如表Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4(2)25C时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。(3)制备Fe3O4的实验流程如下:•换忙三至pH=9.6•换忙三至pH=9.6回ffl丿Jii_L里:氢氢优很』黑fl■殳pH>10.5逋人一壬.稀硫酸3氢氧化钠童空气(回答问题)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)。操作a的名称为—。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。溶液1所含溶质有(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为___。【答案】2NaOH+ZnSO4—Zn(OH)2；+Na2SO或2NaOH+FeSO4—Fe(OH)2；+Na2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可)硫酸亚铁【解析】【分析】【详解】(1)加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，，反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4—Zn(OH)2；+Na2SO4或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4；经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25°C时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；故答案为：(1)2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2；+Na2SO或2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2/+Na2SO4；(2)过滤；漏斗；引流；(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可)；硫酸亚铁。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800C，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。TOC\o"1-5"\h\z黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的；⑵试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程；鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是；用含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4・7H2O)的流程如下：

除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在为宜，pH应控制在为宜。高温【答案】导热性2Cu2O+C=CO2f+4Cu灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金H2SO4Zn823.2【解析】【分析】【详解】黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化高温高温高温碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+^^^CO2f+4Cu，故填：2Cu2O+^^^CO2f+4Cuo鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4.7H2O)”，所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B为Zn,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4；Zn。②除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差，但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。4.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3・3巧0。其主要实验过程如图：过量硫酸濬港过量碳f钠濬液废渣f莎|过滤|反存|f过谑IIf|洗涤M贰6-3H：0滤渣滤戒已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。TOC\o"1-5"\h\z“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f和。“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。(填“能”或“否”)，理由是。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa+、SO42-、CO,-否会使得到的产品混有二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg0+H2S04=MgS04+H20，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、TOC\o"1-5"\h\z2442二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，故24422填：MgO+HSO=MgSO+HO；2442MgO+HSO=MgSO+HO，MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，硫酸2442324422过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，NaCO+HSO=NaSO+HO+COT，23242422NaCO+MgSO=MgCOJ+NaSO，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，234324所以“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42-、CO32-o过滤I是除去二氧化硅，过滤II是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤I”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。5.下图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。反应①属于(填基本反应类型)。②处操作的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为。【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4HCI。【解析】【分析】稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。【详解】菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应①属于复分解反应。②处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。酸性溶液的pH小于7,故加入生石灰将溶液pH调至4,溶液呈酸性。反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCI2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4HCI。6.某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于，形成酸雨。（2）“酸浸”时发生的反应属反应（填基本反应类型）。（3）“置换”时发生的反应方程式为（写出一个即可），滤渣2的成分为（填化学式）。（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。【答案】5.6复分解Fe+CuSO=FeSO+Cu或Fe+HSO=FeSO+HTFe、Cu42442过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的PHV5.6,形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+HSO=CuSO+HO,这两个反应均符合442“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学44方程式为：Fe+HSO=FeSO+HT，442（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。7.化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是欲达此目的，还可采用的方法是（任写一条）（2）上述流程中,还可循环使用的物质是___（填写化学式）.（3）写出反应①中主要的化学方程（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因物质KClK2SO4NH4CI(NH4)2SO4溶解度/g(20°C)34.211.137.275.4洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是(填序号)AH2OB饱和K2SO4溶液C二者均可检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是【答案】加快反应速率搅拌CO2和CaCO3H2SO4+CaCO3=CaSO4+C02件H20常温下K2SO4的溶解度小B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(N03)2溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】【详解】将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；(或其他合理答案)观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；①中主要的化学方程式：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2个+H2O；根据复分解反应发生的条件，反应III中虽然没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。8.绿矶(FeSO”7H2O)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备FeO、复印4223用Fe,。”粉、还原铁粉等，开发利用绿矶工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展34开了系列研究。(1)制备FeO:甲同学用如图20-13所示装置制备FeO并验证绿矶受热分解的其他产2323物。

制Fl制Fl（资料一）绿矶（FeSO4-7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物；SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矶高温分解的化学方程式为。（2）制备Fe3O4；乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如图所示:绿矶扣水潯解绿矶扣水潯解过滤除杂（资料二）Fe（0H）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。TOC\o"1-5"\h\zFeSO溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①，4②4Fe（OH）+0+2HO=4Fe（0H）。由沉淀a获得Fe0的化学方程式为222334Fe（OH）+O+2HO=FeO+HO。若制取Fe（OH），釆取的实验操作是：向盛有22234225mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是填字母）。3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。操作1的名称是,NHHCO和FeS0溶液反应的化学方程式为。434若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FeC）在氧气流中完全反x应，得到0.22gC02，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48g气（FeC与稀硫酸反应不产生H）。试通过计算确定FeC的化学式（请写出计算过x2x程）。粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示。湿润的SAP材料铁粉n干燥的sap材料SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观TOC\o"1-5"\h\z察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是，干燥的SAP材料作用是。【答案】红吸收SO2,防止污染环境高温2FeSO-7H0Fe0+SOT+SOT+14H0T42232322NaOH+FeSO=Fe（OH）1+NaSOa过滤42242NHHCO+FeSO=（NH）SO+FeCOJ+HO+COTFeCH吸收冷43442432222凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证【解析】【分析】（1）制备FeO:要知道FeO是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矶分解的产物。2323（2）制备Fe3O4:关键步骤是制取Fe（OH），由于Fe（0H）在空气中易被氧化，所以422从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气，因此要选择A的操作。（3）制备还原铁粉：要回看框图信息推出NH4HC03和FeSO”反应的化学方程式；要确34定FeC的化学式先要求得Fe、C中的Fe、C元素的质量，再换算为Fe、C原子的个数x

比；纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下制得FqO”，同时生成的气体是H用吹肥皂泡42的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。【详解】实验过程中发现：氧化铁是红棕色固体，所以A中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反应，装置E的作用是吸收SO?,防止污染环境；绿矶高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为TOC\o"1-5"\h\z咼温水水A2FeSO-7HOFeO+SOT+SOT+14HOT。223232FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为42NaOH+FeSO=Fe(OH)J+NaSO，胶头滴管的正确使用方法是A。4224①分离固体和液体用过滤，操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为2NHHCO+FeSO=(NH)SO+FeCOJ+H0+COT。434424322②0.22gCO2中碳元素的质量为0.22g12②0.22gCO2中碳元素的质量为0.22g12XX44100%=0.06g，根据化学方程式利用0.48gH2计算铁的质量为56x0.48g2=13.44g。FeC中铁元素的质量为x14.06g-13.44g-0.06g二0.56g，FeC中铁元素和铁元素的质量比x56x12=0.56g:0.06g，x=2，化学式为Fef。③生成的气体是H2，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证。【点睛】化学实验探究与综合应用，凸显实验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系，关注新科技新能源、新材料，关注社会、环境、健康中的社会热点问题。解答综合应用题的关键：是对题给信息(尤其是隐蔽信息)的处理。在解题时，也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。9．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。化石燃料包括煤、和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是(填字母序号，下同)A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加据检测，雾霾天气的首要污染物为PM2.5,下列关于PM2.5的说法以及减少PM2.5的措施错误的是。

APM2.5是指大气中直径超过2.5ym的颗粒物B控制城市汽车保有量C北方冬季取暖用天然气替代燃煤D加大对煤进行综合利用的力度(3)解决环境问题需要科技进步，如全球气候问题。科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。如图是用NaOH溶液来"捕捉”C02，并将CO2储存或利用的部分流程(已知反应室内有Ca(OH)2，部分条件及物质未标出)请回答：反应室内发生反应的化学方程式为。该过程至少发生了个化学反应该过程可以循环利用的物质是(写化学式)。【答案】石油abcANaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH4NaOH、CaO2323【解析】【分析】【详解】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是酸雨、温室效应、可吸入颗粒物增加。故选ABC。(2)A、PM2.5是指大气中直径小于等于2.5ym的颗粒物，故错误；B、控制城市汽车保有量，可减少细颗粒物的产生，故正确；C、北方冬季取暖用天然气替代燃煤，可在一定程度上减少空气污染，故正确；D、加大对煤进行综合利用的力度，可大大减少细颗粒物的产生，故正确。故选A(3)由于捕捉室是氢氧化钠，反应室有氢氧化钙，结合流程，可知反应室内发生反应的化学方程式为NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323该过程至少发生了4个化学反应，分别是NaCO+Ca(OH)=CaCOJ+2NaOH，CaCO高温CaO+COCaCO高温CaO+COTCaO+HO=Ca(OH)，CO+2NaOH=NaCO+HO222232③该过程可以循环利用的物质即为反应物，乂作为生成物的是NaOH、CaO。10．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：(1)钛合金属于(选填“混合物”、“纯净物”)。TOC\o"1-5"\h\z钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为价。以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为。一定条件(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7CI22TiCI4+2X+6CO,则X的化学式为。一定条件【答案】混合物+4CO+2H2^^^=CH3OH1:1FeCl3【解析】【分析】【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为x,亚铁指+2价的铁元素，则x+(+2)+(—2)x4=0,x=+4，故钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为+4价。由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和H2在合成塔中生产甲一定条件醇(CH3OH)属于化合反应，化学方程式为CO+2H2ch3oh；经高温冶炼得到金属钛，TiCI4+2Mg=Ti+2MgCl2则参加反应的镁与生成钛的质量比为(2X24)：48=1：1。据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，反应后有有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，所以一个X的分子中有3个氯原子、1个铁原子；X的化学式为FeCI3。11.新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:TOC\o"1-5"\h\z（2）混合溶液A中一定含有的阳离子是。（3）D中的实验操作是。⑷加入的固体B是。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个除去过量的硫酸H、Zn2+过滤Na2CO3【解析】【分析】根据A中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A中的溶质有两种；B处后只有溶质硫酸锌，所以B主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。【详解】（1）A中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个；由于加入了过量稀硫酸，B过程处理主要目的是除去过量的硫酸。（2）由于稀硫酸过量，所以A是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；（3）D是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；（4）由于D中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律，B的成分可能是Na2CO3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠。12．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：试弓1偏轼酸碳酸钠I]J微蚀刻废-液卜一”中和沉淀巳社耕f用注卜一丽卜t碣式穰酸铜|滤渣滤浹(1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用(填序号)。aFe2O3bCaCO3cCuO加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同TOC\o"1-5"\h\z时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2个+5。加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。0一1疋C0水ABD样口口口6.07.-00一1疋C0水ABD样口口口6.07.-08.09/0pH稀硫酸1（足量）产品中50用-的含量—橡肢管1.77%0.32%濬液残留铜元素浓度--A--(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3・yCu(OH)2・zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。实验步骤如下：连接装置并；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；向锥形瓶内