物质的组成性质和分类15课件

华蓥中学：杨旭物质的组成、分类及性质华蓥中学：杨旭物质的组成、分类及性质1考纲要求：(1)、理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(3)、理解同素异形体的概念。(4)、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：(1)、理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含2物质的组成与分类一、物质的组成三、物质的性质与变化二、物质的分类:夯实基础物一、物质的组成三、物质的性质与变化二、物质的分类:夯实基础3物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数!一、物质的组成注意：物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒41.元素：

(1).定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意：②同一类原子包括同位素、离子①元素只讲种类,没有数量的含义③只适用于宏观物质的组成④元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn(2).元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca在室温下：以气态存在的单质共11种,

以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)1.元素：(1).定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类5(3).元素存在的状态：——只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。——只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物

同一元素可以形成几种不同的单质——同素异形体

同一元素可以有几种不同的原子存在——同位素例、H、D、T、H＋可以用来表示()A.四种不同元素 B.化学性质不同的氢原子C.氢元素的四种同位素 D.氢元素的四种不同微粒D注意:①游离态：②化合态:(3).元素存在的状态：——只存在单质中,由同种元素组成的6如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素——由核电荷数(即质子数)决定(如16

8O、17

8O、18

8O为同一种元素)原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、2

1H(D)、3

1H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4－

MnO42－为不同离子)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素7原子团：

由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。例：微粒NH3

（分子）－NH2

（原子团）NH4＋

（阳离子）NH2－

（阴离子）电子式HHNHHNHH[HNH]＋H[NH]—H原子团：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在82．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。

(2)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、02、03、P4、S

等。

②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一93.原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒a、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等b、稀有气体(分子晶体):均为单原子分子(2)由原子构成的物质：c、金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)3.原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化104.离子和由离子构成的物质：

(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。

(2)阳离子：NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-

(3)简单离子：①离子都带有电荷(注意书写)②离子半径(同主族、同周期)③离子电子层结构(注意书写)4.离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子112.离子晶体中一定有阴阳离子。问题：有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质3.在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键。问题：溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；如：酸4.离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。如：NaCl的化学式，表示Na+与Cl-个数比为1：11.由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子。

思考：有离子存在一定是离子晶体？不一定；如：金属单质注意：2.离子晶体中一定有阴阳离子。问题：有阳离子存在的晶体一定有12例、下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg

B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B例、下列各组化学式中，能真正B13混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特性无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、有固定溶、沸点。混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同14请注意以下几个问题：1.只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物，因有同素异形体存在(如：O2与O3的混合物)；

2.完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%；3.判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2

可认为纯净物；5.特殊名称的纯净物：各种矾、重水、重钙、石英玻璃、冰水混合物。请注意以下几个问题：1.只有一种元素或一种原子组成的物质,151.含有多种成分的物质——汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水；常见的混合物有：混合物无固定组成，无固定熔沸点2.没有固定组成的物质（聚合物）——淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3.同素异形体混合——白磷和红磷、氧气和臭氧；4.同分异构体，但未指明具体结构的物质——如二甲苯。1.含有多种成分的物质——汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林16专项练习——纯净物和混合物例1、下列物质中，属于纯净物的是()1.镁元素质量分数为60%的MgO样品2.纯净的淀粉3.绿矾4.石蜡

5.冰水混和物6.氨水7.玻璃8.硬脂酸甘油酯

9.三硝酸纤维酯10.氢气和氧气以2:1体积混和点燃后的产物11.二氧化硫和氧气以2:1混和催化剂作用后的产物答案：1、3、5、8、10专项练习——纯净物和混合物例1、下列物质中，属于纯净物的是(17例2、（99年上海高考题）下列俗称表示同一物质的是（）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱C例2、（99年上海高考题）下列俗称表示同一物质的是（18例3、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )

A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇D例3、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解19C例4、下列物质中属于纯净物的一组是：

①.冰水混合物②.爆鸣气③.铝热剂④.普通玻璃⑤.水玻璃⑥.漂白粉⑦.二甲苯⑧.TNT⑨.溴苯⑩.C5H10(11).含镁60%的氧化镁(12).混甘油酯(13).福尔马林(14).密封保存的NO2气体()A.②③④⑤ B.⑦⑩(12)(13)(14)C.①⑧⑨(11) D.①④⑧⑨(11)(12)C例4、下列物质中属于纯净物的一组是： 20例5、某物质经分析，只含一种元素，则此物质()A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混和物D.可能是纯净物，也可能是混和物例11、下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.CuD例5、某物质经分析，只含一种元素，则此物质()21例6、下列说法中不正确的是()

①.质子数相同的粒子一定属于同种元素②.同位素的性质几乎相同③.质子数相同，电子数也相同的二种粒子，不可能是一种分子和一种离子④.电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤.一种元素只能有一种质量数⑥.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥D例6、下列说法中不正确的是()22“四同”比较:同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象原子单质化合物有机物相同点质子数元素化学式结构相似、官能团种类和个数相同不同点中子数分子构成或晶体结构结构不同分子相成相差若干个CH2原子团物理性质不同不同不同不同化学性质几乎相同相似相似或不同相似典型例子23492U、23592U、23892U；3517Cl、3717Cl金刚石、石墨、C60；白磷、红磷；O2、O3乙醇、甲醚；甘氨酸、硝基乙烷环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛“四同”比较:同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象原子单23例1、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()A.NH4CNO与CO(NH2)2

B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.H2O与D2O（重水）AC例1、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()24①O2和O3

②1H、2H、3H

③乙烷和（CH3）2CHCH2CH3

④

HClCl-C-Cl和H-C-ClHHCH3CH3－CH2

CH3CH3CH3CH3－CH2

⑤

和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3

CH3CH3－CH

－CH2－CH3

CH3CH3－C－CH3CH3⑥

和互为同位素的是

；互为同素异形体的是

；互为同系物的是

；互为同分异构体的是

；属于同一物质的是

.例2、②①③⑥

④⑤

返回①O2和O3②1H、2H、3H④H252、分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准1、物质的简单分类方法(1).单一分类法(2).树状分类法(3).交叉分类法3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。4、分类的目的和意义：

对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。返回二、物质的分类2、分类一般步骤：选择分得出正确的分类确定分类标准1、物质的26/291、单一分类法

——对被分类对象只用一种标准进行分别归类的分类方法人男人女人考试成绩及格不及格返回1、单一分类法——对被分类对象只用一种标准进27/29Na2CO3

钠盐碳酸盐Na2CO3

——对一种事物以多种标准进行分类

2、交叉分类法Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3——对一种28/29Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO329/29H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸例题1、从含氧酸、无氧酸、一元酸和二元酸对下列物质进行分类。H2SO4

、HCl、HNO3

、H2S课堂练习返回H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸例题130/29

——对同类事物进行再分类的方法。3、树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。3、树状31/29物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体分散系其他溶液浊液胶体按物质的组成分类：物纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体分散系其他32单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo金属非金属稀有气体单质:单质单冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O33化合物氢化物氧化物酸碱盐化合物化合物氢化物氧化物酸碱盐化合物34据酸分子电离出的氢离子数含氧酸酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3强酸多元酸二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4酸从酸性沸点分挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl据酸分子电离含氧酸酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸35多元碱从是否溶于水分据碱电离出的氢氧根离子数碱从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3NH3·H2OCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3一元碱二元碱NH3·H2ONaOHKOHCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3微溶碱Ca(OH)2碱多元碱从是否溶于水分据碱电离出的碱从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶36按酸根是否含氧分盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4NaCl、ZnS、CaCl2正盐据组成分碱式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3NH4HCO3KNO3、KMnO4、FeSO4复盐KAl(SO4)2·12H2O络盐(配合物)[Ag(NH3)2]Cl混盐CaOCl2盐按酸根是否含氧分盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵37按照性质分氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CO2、SO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2O、Na2OCO、NO按组成元素分非金属氧化物金属氧化物两性氧化物Al2O3、BeO、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物按照性质分氧酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CO2、SO2、38氢化物金属氢化物非金属氢化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4氢化物氢金属氢化物非金属氢化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O39化合物按结构按电离与否共价化合物离子化合物电解质非电解质按含碳与否有机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物等一定含有离子键；由离子构成；一般熔融状态下可以导电。只含有共价键；由分子或原子构成；熔融状态下不可以导电。化合物的其他分类化按结构按电离共价化合物离子化合物电解质非电解质按含碳有机化40概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全是OH-电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子一种元素与氧元素形成的化合物分类含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分正盐，酸式盐，

碱式盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐复盐，络盐酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物Fe3O4与Pb3O4其他“盐”:①CaH2

；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3

；⑤CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较：概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全41知识梳理反思归纳：

正确理解“一定”、“不一定”,规避概念失分点(1).碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2).酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3).酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。知识梳理反思归纳：正确理解“一定”、“不一定”,规42知识梳理(4).酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(5).酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)。(6).

一个一元酸分子一定能电离出一个H+,电离出一个H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7).盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐(如H2SO4)。NaHSO4Na2CO3知识梳理(4).酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定(543例1、下列叙述正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.酸分子中有几个H原子即为几元酸D.盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.A例2、下列叙述正确的是()A.离子化合物中一定含金属元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶体中不一定存在共价键D.物质中含阳离子则一定含有阴离子C例1、下列叙述正确的是()A例2、下列叙述正确的是(44例3、下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是()①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A.只有② B.只有③

C.只有①④ D.①②③④D例3、下列关于盐的反应规律的说法中不D45例4、(全国高考题)下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是()A.硫酸、纯碱、石膏

B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾

B例4、(全国高考题)下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正46例5、（全国高考题）下列说法正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质A、D例5、（全国高考题）下列说法正确的A、D47例6、（上海高考题）下列叙述中正确的是（）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物C返回例6、（上海高考题）下列叙述中正确的是（）48三、物质的性质与变化1.物质的性质如颜色.状态.气味.熔点.沸点.密度.硬度等如酸性.碱性.氧化性.还原性.可燃性等2.物质的变化(1)物理变化:(2)化学变化:(1)物理性质:(2)化学性质:——只是物质在外形和状态方面发生了变化！——有新物质产生的变化！三、物质的性质与变化1.物质的性质如颜色.状态.气味.熔点.49物理变化化学变化三馏四色五解十八化物质变化中的“三馏”“四色”“五解”“十八化”蒸馏、分馏干馏焰色反应显色反应、颜色反应指示剂变色反应潮解分解、电解水解、裂解熔化汽化液化酸化氢化、氧化、水化风化、炭化、钝化催化、皂化、歧化卤化、硝化、酯化裂化、油脂的硬化物理变化化学变化三馏四色五解十八化物质变化中的“三馏”“四色50知识梳理例1、化学变化不能实现的是()①.一种原子变成另一种原子②.一种离子变成另一种离子

③.一种分子变成另一种分子④.一种单质变成另一种单质⑤.一个质子变成一个中子

⑥.混合物变成纯净物⑦.有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质⑧.金属变成非金属①⑤⑧知识梳理例1、化学变化不能实现的是()①.一种原51例2、下列过程中，不涉及化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹A例2、下列过程中，不涉及化学变化的是(52例3、下列变化：①煤干馏；②从煤油中提取苯和苯的同系物；③溴水中滴入CCl4，振荡后褪色；④制肥皂后期加入NaCl得肥皂；⑤加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体；⑥纯碱晶体风化，其中属于化学变化的是（）A．都属于 B．①②⑤ C．①⑤⑥ D．②③④C例3、下列变化：C53例4、下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧B例4、下列变化一定属于化学变化的是()B541、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1).臭氧变成氧气是物理变化(

)(2).将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化(

)(3).冰变成水是物理变化(

)(4).通电发光是物理变化(

)(5).煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化(

)×××√√√课堂练习：(6).分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(

)1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1).臭氧变成55(12).用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(

)(7).加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(

)(8).加热NH4Cl晶体,固体从试管底部跑到上部属于物理变化(

)(9).向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化(

)(10).向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化(

)(11).紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化(

)√√××××(12).用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(562、化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？

有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，

如金属熔化、NaCl溶于水都有化学键断裂！

如NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥出HCl气体等中都有化学键形成！但仍属于物理变化！2、化学变化中一定存在化学键的断裂和有化学键断裂或57知识梳理3、核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？

变化虽有新物质生成，但由于原子核发了变化，所以不是化学变化。不是！化学变化研究的前提是原子核不变！知识梳理3、核裂变、核聚变均有新物质生成，是58化学反应的分类：返回化学反应的分类：返回59/29单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系60/29祝大家生活愉快，学习进步再见祝大家生活愉快，学习进步61华蓥中学：杨旭物质的组成、分类及性质华蓥中学：杨旭物质的组成、分类及性质62考纲要求：(1)、理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(3)、理解同素异形体的概念。(4)、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：(1)、理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含63物质的组成与分类一、物质的组成三、物质的性质与变化二、物质的分类:夯实基础物一、物质的组成三、物质的性质与变化二、物质的分类:夯实基础64物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数!一、物质的组成注意：物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒651.元素：

(1).定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意：②同一类原子包括同位素、离子①元素只讲种类,没有数量的含义③只适用于宏观物质的组成④元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn(2).元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca在室温下：以气态存在的单质共11种,

以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)1.元素：(1).定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类66(3).元素存在的状态：——只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。——只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物

同一元素可以形成几种不同的单质——同素异形体

同一元素可以有几种不同的原子存在——同位素例、H、D、T、H＋可以用来表示()A.四种不同元素 B.化学性质不同的氢原子C.氢元素的四种同位素 D.氢元素的四种不同微粒D注意:①游离态：②化合态:(3).元素存在的状态：——只存在单质中,由同种元素组成的67如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素——由核电荷数(即质子数)决定(如16

8O、17

8O、18

8O为同一种元素)原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、2

1H(D)、3

1H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4－

MnO42－为不同离子)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素68原子团：

由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。例：微粒NH3

（分子）－NH2

（原子团）NH4＋

（阳离子）NH2－

（阴离子）电子式HHNHHNHH[HNH]＋H[NH]—H原子团：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在692．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。

(2)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、02、03、P4、S

等。

②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一703.原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒a、由原子直接构成的物质(属原子晶体)：

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等b、稀有气体(分子晶体):均为单原子分子(2)由原子构成的物质：c、金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)3.原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化714.离子和由离子构成的物质：

(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。

(2)阳离子：NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-

(3)简单离子：①离子都带有电荷(注意书写)②离子半径(同主族、同周期)③离子电子层结构(注意书写)4.离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子722.离子晶体中一定有阴阳离子。问题：有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质3.在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键。问题：溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？不一定；如：酸4.离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。如：NaCl的化学式，表示Na+与Cl-个数比为1：11.由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子。

思考：有离子存在一定是离子晶体？不一定；如：金属单质注意：2.离子晶体中一定有阴阳离子。问题：有阳离子存在的晶体一定有73例、下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg

B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B例、下列各组化学式中，能真正B74混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特性无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、有固定溶、沸点。混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同75请注意以下几个问题：1.只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物，因有同素异形体存在(如：O2与O3的混合物)；

2.完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%；3.判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2

可认为纯净物；5.特殊名称的纯净物：各种矾、重水、重钙、石英玻璃、冰水混合物。请注意以下几个问题：1.只有一种元素或一种原子组成的物质,761.含有多种成分的物质——汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水；常见的混合物有：混合物无固定组成，无固定熔沸点2.没有固定组成的物质（聚合物）——淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3.同素异形体混合——白磷和红磷、氧气和臭氧；4.同分异构体，但未指明具体结构的物质——如二甲苯。1.含有多种成分的物质——汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林77专项练习——纯净物和混合物例1、下列物质中，属于纯净物的是()1.镁元素质量分数为60%的MgO样品2.纯净的淀粉3.绿矾4.石蜡

5.冰水混和物6.氨水7.玻璃8.硬脂酸甘油酯

9.三硝酸纤维酯10.氢气和氧气以2:1体积混和点燃后的产物11.二氧化硫和氧气以2:1混和催化剂作用后的产物答案：1、3、5、8、10专项练习——纯净物和混合物例1、下列物质中，属于纯净物的是(78例2、（99年上海高考题）下列俗称表示同一物质的是（）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱C例2、（99年上海高考题）下列俗称表示同一物质的是（79例3、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )

A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇D例3、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解80C例4、下列物质中属于纯净物的一组是：

①.冰水混合物②.爆鸣气③.铝热剂④.普通玻璃⑤.水玻璃⑥.漂白粉⑦.二甲苯⑧.TNT⑨.溴苯⑩.C5H10(11).含镁60%的氧化镁(12).混甘油酯(13).福尔马林(14).密封保存的NO2气体()A.②③④⑤ B.⑦⑩(12)(13)(14)C.①⑧⑨(11) D.①④⑧⑨(11)(12)C例4、下列物质中属于纯净物的一组是： 81例5、某物质经分析，只含一种元素，则此物质()A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混和物D.可能是纯净物，也可能是混和物例11、下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.CuD例5、某物质经分析，只含一种元素，则此物质()82例6、下列说法中不正确的是()

①.质子数相同的粒子一定属于同种元素②.同位素的性质几乎相同③.质子数相同，电子数也相同的二种粒子，不可能是一种分子和一种离子④.电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤.一种元素只能有一种质量数⑥.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥D例6、下列说法中不正确的是()83“四同”比较:同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象原子单质化合物有机物相同点质子数元素化学式结构相似、官能团种类和个数相同不同点中子数分子构成或晶体结构结构不同分子相成相差若干个CH2原子团物理性质不同不同不同不同化学性质几乎相同相似相似或不同相似典型例子23492U、23592U、23892U；3517Cl、3717Cl金刚石、石墨、C60；白磷、红磷；O2、O3乙醇、甲醚；甘氨酸、硝基乙烷环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛“四同”比较:同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象原子单84例1、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()A.NH4CNO与CO(NH2)2

B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.H2O与D2O（重水）AC例1、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()85①O2和O3

②1H、2H、3H

③乙烷和（CH3）2CHCH2CH3

④

HClCl-C-Cl和H-C-ClHHCH3CH3－CH2

CH3CH3CH3CH3－CH2

⑤

和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3

CH3CH3－CH

－CH2－CH3

CH3CH3－C－CH3CH3⑥

和互为同位素的是

；互为同素异形体的是

；互为同系物的是

；互为同分异构体的是

；属于同一物质的是

.例2、②①③⑥

④⑤

返回①O2和O3②1H、2H、3H④H862、分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准1、物质的简单分类方法(1).单一分类法(2).树状分类法(3).交叉分类法3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。4、分类的目的和意义：

对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。返回二、物质的分类2、分类一般步骤：选择分得出正确的分类确定分类标准1、物质的87/291、单一分类法

——对被分类对象只用一种标准进行分别归类的分类方法人男人女人考试成绩及格不及格返回1、单一分类法——对被分类对象只用一种标准进88/29Na2CO3

钠盐碳酸盐Na2CO3

——对一种事物以多种标准进行分类

2、交叉分类法Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3——对一种89/29Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO390/29H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸例题1、从含氧酸、无氧酸、一元酸和二元酸对下列物质进行分类。H2SO4

、HCl、HNO3

、H2S课堂练习返回H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸例题191/29

——对同类事物进行再分类的方法。3、树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。3、树状92/29物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体分散系其他溶液浊液胶体按物质的组成分类：物纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体分散系其他93单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo金属非金属稀有气体单质:单质单冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O94化合物氢化物氧化物酸碱盐化合物化合物氢化物氧化物酸碱盐化合物95据酸分子电离出的氢离子数含氧酸酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3强酸多元酸二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4酸从酸性沸点分挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl据酸分子电离含氧酸酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸96多元碱从是否溶于水分据碱电离出的氢氧根离子数碱从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3NH3·H2OCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3一元碱二元碱NH3·H2ONaOHKOHCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3微溶碱Ca(OH)2碱多元碱从是否溶于水分据碱电离出的碱从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶97按酸根是否含氧分盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4NaCl、ZnS、CaCl2正盐据组成分碱式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3NH4HCO3KNO3、KMnO4、FeSO4复盐KAl(SO4)2·12H2O络盐(配合物)[Ag(NH3)2]Cl混盐CaOCl2盐按酸根是否含氧分盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵98按照性质分氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CO2、SO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2O、Na2OCO、NO按组成元素分非金属氧化物金属氧化物两性氧化物Al2O3、BeO、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物按照性质分氧酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CO2、SO2、99氢化物金属氢化物非金属氢化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4氢化物氢金属氢化物非金属氢化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O100化合物按结构按电离与否共价化合物离子化合物电解质非电解质按含碳与否有机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物等一定含有离子键；由离子构成；一般熔融状态下可以导电。只含有共价键；由分子或原子构成；熔融状态下不可以导电。化合物的其他分类化按结构按电离共价化合物离子化合物电解质非电解质按含碳有机化101概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全是OH-电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子一种元素与氧元素形成的化合物分类含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分正盐，酸式盐，

碱式盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐复盐，络盐酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物Fe3O4与Pb3O4其他“盐”:①CaH2

；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3

；⑤CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较：概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全102知识梳理反思归纳：

正确理解“一定”、“不一定”,规避概念失分点(1).碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2).酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3).酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。知识梳理反思归纳：正确理解“一定”、“不一定”,规103知识梳理(4).酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(5).酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)。(6).

一个一元酸分子一定能电离出一个H+,电离出一个H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7).盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐(如H2SO4)。NaHSO4Na2CO3知识梳理(4).酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定(5104例1、下列叙述正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.酸分子中有几个H原子即为几元酸D.盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.A例2、下列叙述正确的是()A.离子化合物中一定含金属元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶体中不一定存在共价键D.物质中含阳离子则一定含有阴离子C例1、下列叙述正确的是()A例2、下列叙述正确的是(105例3、下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是()①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A.只有② B.只有③

C.只有①④ D.①②③④D例3、下列关于盐的反应规律的说法中不D106例4、(全国高考题)下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是()A.硫酸、纯碱、石膏

B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟