高中化学 211 共价键 省优获奖课件 鲁科版选修3

第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【回顾】回忆化学必修课程中有关化学（1）化学键的定义及基本分一.共价键形成和本质1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?一.共价键形成和本质(1)氢原子间距离与能量的关系：高中化学211共价键省优获奖课件鲁科版选修32.共价键的本质:

高概率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.

如:H2是H原子间1s电子

HCl是H的1s电子与Cl的3p电子

Cl2是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。2.共价键的本质:高中化学211共价键省优获奖课件鲁科版选修31.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。3.共价键的形成条件1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；3.二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.三、共价键的类型1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xp2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子σ键的类型σ键的类型π键的类型π键的类型【提出问题】1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥【提出问题】【讨论分析】非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。3.极性键和非极性键非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2

⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥D随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥D随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙第3节离子键、配位键与金属键第3课时第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键第2章化学键与分子间作用力Ti金属样品Ti金属样品

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些

金属单质中金属原子之间怎样结合的？

二、金属的结构

金属单质中金属原子之间怎样结合的？二、金属的结构组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有

；无方向性、饱和性

3.成键特征：2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的【讨论1】

金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属键及金属性质【讨论1】金属为什么易导电？【讨论2】金属为什么易导热？

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论2】金属为什么易导热？【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？

金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C试一试1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（2．金属能导电的原因（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子C2．金属能导电的原因（）C3、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B3、下列叙述正确的是（）B性质金属内部的特殊结构金属的物理共性导电性延展性原子化热

原子半径

课堂小结:结构金属阳离子自由电子金属键导热性自由电子数熔沸点高低硬度大小决定性质金属内部的特殊结构金属的物理共性导电性延展性原子化热原第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【回顾】回忆化学必修课程中有关化学（1）化学键的定义及基本分一.共价键形成和本质1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?一.共价键形成和本质(1)氢原子间距离与能量的关系：高中化学211共价键省优获奖课件鲁科版选修32.共价键的本质:

高概率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.

如:H2是H原子间1s电子

HCl是H的1s电子与Cl的3p电子

Cl2是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。2.共价键的本质:高中化学211共价键省优获奖课件鲁科版选修31.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。3.共价键的形成条件1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；3.二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.三、共价键的类型1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xp2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子σ键的类型σ键的类型π键的类型π键的类型【提出问题】1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2.非金属性强弱有什么表现？【讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥【提出问题】【讨论分析】非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。3.极性键和非极性键非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2

⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥D随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥D随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（）D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙第3节离子键、配位键与金属键第3课时第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键第2章化学键与分子间作用力Ti金属样品Ti金属样品

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些

金属单质中金属原子之间怎样结合的？

二、金属的结构

金属单质中金属原子之间怎样结合的？二、金属的结构组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。组成粒子：金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价电子形成遍2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有

；无方向性、饱和性

3.成键特征：2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的【讨论1】

金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。三、金属键及金属性质【讨论1】金属为什么易导电？【讨论2】金属为什么易导热？

金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论2】金属为什么易导热？【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？

金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错++++++++++++++++++++++++++++++++++