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文档简介
练 B．食物D．工业氨 ACO2B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使得燃烧充分，从而提高的利用率3．反应N2＋3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是( C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题5A、B、C1mol )A．1.5 B．1C．0.5 6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( ) 在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的 A．N2O4和NO21∶B．N2O4和NO2的浓度相等D1molN2O4变为NO21molNO2已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反 容器内气体质量不随时间变化D0.1molX0.2molZA、B、C、DVL应：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，当反应进行到第tmin时，测得A减少了nn/2mol，C3n/2mol，Dnmol该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为 答案：D解析：对人类生活或研究有利的，就要增大其化学反应速率，如答案：D解析：达到平衡时，各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时，单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量答案：D解析：化学反应达到平衡时，对同种物质而言，其生成速率和消耗速率相等，D错。答案：B解析：达到化学反应限度即达到化学平衡，由于是可逆反应，无论反应到什么程度，反应物与生成物均共存，任何参加反应的物质都不能。当B为1.5mol时，根据反应方程式，A为2mol，C为0mol，不合理；同理B为1mol时，根据反应方程式，A1mol，C1mol；B0.5mol时，根据反应方程式，A0mol，C为2mol；只有B项合理。答案：A解析：A、B1mol，Ax 起始 转化 平衡 ABC的物质的量相等：(1－x)＋(1－2x)＝2x。解得x＝0.4。答案：C解析：NO2答案：B解析：根据外部条件对反应速率的影响可知，升高温度，反应速率增大，不论v(正)、v(逆)都增大，故A误；速率增大后，可使可逆反应尽快达到平衡，从而缩短达到平衡的时间，所以B项正确；增大压强，正逆反应速率都增大，C；达到平衡时，正逆反应速率相等，D。10．(1)答案
解析：(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(
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