初三化学教案

科目化第阶段 次年月日时知识目标：1.了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用教学内知识框俗称用途溶解度受温（1）作调味品（2）消除积雪（降低雪的NaCl 维持细胞内外的水分分布，Cl-碱性、白色粉末状小 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O（纯净物，俗称天然碱、石碱、口碱。3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+精盐提纯——去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁氯化钙等可溶性杂质12考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学1①与酸的反应 2HCl+ CO2↑+CaCl2+高②高温分解 CaO+CO22与酸的反应 2HCl+ 2NaCl+CO2↑+ 这两个反应与碱溶液的反应；Ca(OH)2+ CaCO3↓+ 用检验NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应 否变HCl+NaHCO3 H2O+NaCl碳酸根离子的鉴别 稀 澄清石灰 无色气 石灰水变浑 CaCO 3检验溶液中存在CO2－的方法33⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO3⑵加入石灰水或Ba(OH)溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 3CaCl2或CaNO323考点四、盐的性（一、酸、碱、盐的溶1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶23BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；AgCl注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二1、盐（可溶）+12+新盐（12，K、Ca、Na反应类型：置换反 2Al+ Al2(SO4)3+3Cu + Cu(NO3)2 2（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反H2SO4 BaSO42HCl（BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸2HCl+ 2NaCl+CO2↑+2HCl+ CO2↑+CaCl2+HCl+ H2O+NaClHCl+ AgCl↓（AgCl3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应类型：复分解反2NaOH+ Cu(OH)2Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝 3NaOH+ Fe(OH)33NaCl（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色Ca(OH)2+ CaCO3↓+ 4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应类型：复分解反+AgCl↓++BaSO4↓+考点五、复分解反12反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+ RHCO3/RCO3CO2+检验方法（所加试剂 AgNO3Ba(NO32HNO3＋课堂巩固练习1.下列物质中属于复合肥料的是 下列物质中属于盐的是 B.CO 选择施用的化肥是（） D.硫元素、氧元素、氦元素——非金属元下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是 硝酸、氯化 C.碳酸铵、熟石 D.硝酸钠、氯化个观光休闲的生态农业园区，在一些生产管理思你认为不妥的是（ 为了防治病虫害，提高农作物产量，可以大量使用园区内大量地农作物秸如图11-15所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号，由此你得 氯化钠≥氯化钠≥98.0%(以NaCl计碘酸钾(35±15mg/kg(以I计C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是 A.氯化钠溶液和稀硫酸B.氧化铜粉末和稀硝酸 鉴别氯化钠、硝酸根、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的试剂是 稀硝 B.硝酸C.盐 D.氢氧化钠溶 中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液氧气混有的水蒸气（浓硫酸为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理.性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则该气体为 A.AlCl3溶 B.Cu(NO3)2溶 C.D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构下列物质按酸、碱、盐顺序排列的 A.Mg(OH)2、CuSO4、H2SO3 D.N2SO4、NaCl、Na2CO3（2NaHCO3==NaCO3+H2O+CO2↑