高一寒假上册化学试题

7/72019高一寒假上册化学试题世界由物质组成,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一寒假上册化学试题,希望你喜欢。2019高一寒假上册化学试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)。1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,假设食用亚硝酸盐,那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,以下表达可能正确的选项是A.亚硝酸盐是复原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+复原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的条件下参加一种试剂,过滤后再加上适量的盐酸,这种试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁,据你推测,以下性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反响的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴参加沸水中,可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸,得到较纯洁的胶体,应采取的措施是A.参加NaOH溶液进行中和B.参加AgNO3溶液反响后过滤C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH5.将物质X逐渐参加(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如下图,符合图示情况的是6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如下图的关系发生转化,那么X为A.FeB.CuC.SD.C7.以下表达中,可以肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层,原子的其他电子层电子数目到达饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反响后金属无剩余,以下说法正确的选项是A.被复原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被复原的硝酸为0.8amol时,那么溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,参加稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图。以下有关判断不正确的选项是A.AB段发生反响的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2OB.BC发生反响的离子方程式为：H++OH-===H2OC.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4D.E点表示的溶液呈中性10.以下反响过程中,有关表达正确的选项是A.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中参加足量铜片,加热使之反响,被复原的硫酸为0.9mol,那么消耗浓H2SO4的体积为100mLB.常温下,在100mL12molL-1的浓HNO3中参加足量的铁粉,最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间C.在含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液中参加足量的铜粉,加热使之充分反响,最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03molD.将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热来制取氯气,被氧化的HCl少于7.3g,制得的氯气少于7.1g11.据报道,一种名叫排毒基强离子排毒仪的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆,使用时往注满水的盆中放入双脚,加一些精盐,通电启动仪器,过了一段时间,盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。以下说法不正确的选项是A.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3B.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的C.通电一段时间,有无色无味的气体产生D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3为此过程中涉及的反响之一12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213.高炉炼铁过程中既被氧化又被复原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳14.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。为确定其成分,做如下实验：①取局部溶液,参加适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解;②另取局部溶液,参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4第二卷(非选择题)二、填空题(此题包括4个小题,共46分)17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反响,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1的盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反响,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色,请填空：(1)①中引发铝热反响的实验操作是______________________,产物中的单质B是________。(2)②中发生的各反响的化学方程式是_____________________________。(3)③中所发生的各反响的离子方程式是___________________________。(4)假设溶液D的体积仍视为0.15L,那么该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为________。18.Fe(OH)2在空气中极易被氧化,而使实验室制取存在一定困难,人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。①配制FeSO4溶液时,在蒸馏水中参加硫酸亚铁晶体外还需参加________。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(2)方法二：在如图2所示装置,先翻开止水夹,反响一段时间后关闭止水夹,右侧试管内可见到白色沉淀。①该法可使沉淀的白色维持较长的时间,其原因是____________________________。②假设该装置不漏气而操作不当,在右侧试管中得不到沉淀,其原因是_______________________________。19.电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板,现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中,完全反响后,溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。(1)写出铜粉与氯化铁反响的离子方程式：____________________________________。(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为______。(3)假设再向上述所得溶液中参加一定量铁粉,经充分反响后,溶液中金属阳离子只有Fe2+,此时参加反响的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为________。20.A、B、C为中学化学中常见的单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图(其中某些反响条件和局部反响物已略去)。(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。(2)在反响①～⑦中,不属于氧化复原反响的是________(填编号)。(3)反响⑥的离子方程式为____________________________________;D除了可与F反响得到一种红色溶液外,还可与某有机物反响生成紫色物质,该有机物是(填名称)________。(4)反响⑦的化学方程式为______________________;该反响中消耗0.3mol的A,可转移电子________mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反响的离子方程式______________________。三、计算题21.将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0molL-