高一第一学期化学期末试卷

6/6高一第一学期化学期末试卷(2019—2019)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高一第一学期化学期末试卷,具体请看以下内容。考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1.本试卷分第一卷、第二卷和答题卡,共4页。总分值100分,考试用时90分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23第I卷选择题(40分)一、单项选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共40分)1、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A、只有①B.、①和②C、①和③D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用以下何种方法别离A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用NA表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB、常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC、通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA4、物质的量相同的两种气体,在相同条件下,那么它们必然A、具有相同数目的分子B、都占22.4LC、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A、5:2B、3:1C、2:15D、15:26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-7、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A、氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：Ba2++SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO28、以下有关胶体和溶液的比拟中正确的选项是A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性,胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、复原性10、以下事实中不涉及氧化复原反响的是A、金属锈蚀B、燃放烟花C、食物腐败D、用海水晒盐11、向0.1molL-1NaOH溶液中参加0.1molL-1的盐酸。假设用x代表参加盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,那么以下曲线中正确的选项是12、以下氧化复原反响发生在同种元素之间的是A、Zn+2HCl===ZnCl2+H2B、2H2S+SO2===3S+2H2OC、H2+CuOCu+H2OD、2H2O2H2+O213、氧化钠和过氧化钠的共同之处是A、都是淡黄色固体B、都是碱性氧化物C、都能与水反响生成碱D、氧元素的化合价都是-2价14、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液,最好选用A、BaCl2溶液B、石灰水C、加热D、通CO2气体15、两份铝屑,第一份与足量盐酸反响,第二份与足量氢氧化钠溶液反响,产生的氢气的体积比为1:2,那么第一份与第二份铝屑的质量比为A、1:1B、2:1C、1:2D、1:316、在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉,待反响结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,那么反响后溶液中存在最多的阳离子是A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+17、只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、HCl18、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子,假设向其中参加过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再参加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A、Cu2+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+19、把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是A、稀盐酸B、纯碱溶液C、浓氨水D、烧碱溶液20、将H2和CO的混合气体3.6g在氧气中完全燃烧,将产物通过足量的Na2O2固体后,固体的质量增量为A、3.6gB、1.8gC、7.2gD、无法确定第II卷非选择题(60分)二、填空题(每空2分,共40分)21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如右(沉淀2为蓝色)(1)沉淀的化学式：沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)写出混合液+A的离子方程式：溶液+B的离子方程式：22、在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,局部离子浓度大小如下图,答复以下问题：(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为mol,MgCl2的物质的量浓度为mol(2)将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度moLL-123、过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下A~D涉及H2O2的反响,填写空白：A、Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC、2H2O2=2H2O+O2D、3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅表达氧化性的反响是(填代号)(2)H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是(填代号)(3)H2O2表达酸性的反响是(填代号)(4)上述反响说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：24、某固体化合物A,按以下图所示发生系列变化,E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色(1)写出以下物质的化学式AE(2)写出以下反响的化学方程式25、如以下图所示,横坐标表示通入气体或参加试剂的体积,纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合以下各种情况的图像字母代码分别填入题后。(1)向石灰水中通入二氧化碳(2)向氯化铝溶液中参加氨水(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液(4)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液三、实验题(每空2分,共20分)26、某同学用如下图装置制取纯洁的氧气。试答复以下问题：(1)乙中Na2O2可能发生的反响有、(2)丙中NaOH溶液的作用是,丁中浓H2SO4的作用是(3)假设把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊,那么在装置戊中能否收集到氧气?(填能或不能),原因是27、人们从机遇号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色,推断火星上可能存在着赤铁矿,这是利用了物质的颜色这一①(填物理或化学)性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品,请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。(1)实验原理：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,用特征试剂检验Fe3+(2)实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。(3)实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎,放置在研钵中研细备用;②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯,加10ml稀盐酸,用②