化学平衡综合测试题

化学平衡综合测试题化学平衡综合测试题化学平衡综合测试题资料仅供参考文件编号：2022年4月化学平衡综合测试题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：化学平衡·综合测试题一、选择题(本题包括21个小题，每小题有1～2个正确选项)1．下列各组实验中反应速率最快的是[]2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是[]A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率C．降低压强能增大反应速率D．升高温度能增大反应速率3．下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是[]A．N2＋O22NOB．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O4．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)若vA=cmol/(L·s)则vC为[]5．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施[]A．增大压强 B．增大C的浓度C．使用催化剂 D．升高温度6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是[]A．Rb比Mg金属性强B．MgCl2对热稳定性差C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动7．在N2＋3H22NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取[]A．使用催化剂 B．升温C．加压 D．延长反应时间8．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是[]A．B为固体n＞1 B．B为液体n＞1C．B为气体n＞1 D．B为气体n＜19．在200℃，×105Pa条件下，H2＋I22HI＋Q反应达到平衡时，再改变温度到300℃时，H2的物质的量是[]A．不变 B．增大C．减少 D．无法确定10．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是[]A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应m＋n＜p＋q11．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是[]A．p1＞p2n＜3 B．p1＜p2n＞3C．p1＜p2n＝3 D．p1＞p2n＞312．在2SO2＋O22SO3可逆反应中，为了充分利用SO2，可采用的方法是[]A．增大压强 B．使用催化剂C．增加氧气的浓度 D．增大SO2的浓度13．2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在密闭容器中，装入1molHI，在一定温度下，有50％发生分解，这时容器内气体的总物质的量是[]A． B．C．1mol D．2mol14．在温度和压强不变时，1LNO2分解，按2NO22NO＋O2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40％，则平衡时体积变为[]A． B．C． D．15．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是[]A．体积变小时，将使正反应速率增大B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性．酶能催化多种化学反应，下列表示温度T与速率v关系的曲线(在下页)，有酶参加的是[]17．某温度下，反应A＋B2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是[]A．当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的B．升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响C．若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态18．下列叙述中，正确的是[]A．在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的B．SO2氧化成SO3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动C．对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动D．如果1molN2和3molH2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2molNH319．在可逆反应x＋2y2z－Q中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成应采用的反应条件(1)高温(2)高压(3)低温(4)低压(5)除去z(6)使用催化剂[]A．(1)(2)(6) B．(1)(2)(5)C．(4)(5)(6) D．(2)(3)(5)20．在密闭容器中进行下述反应：aA＋bBcC＋dD当反应达到平衡时物质C的浓度为[C]1，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达到平衡时，C的浓度为[C]2．[C]1和[C]2的关系是[]A．[C]1＜[C]2B．[C]1＞[C]2C．[C]1＝[C]2D．不一定，要视反应中方程式的系数而定21．取1molA和amolB按A(g)＋aB(g)bC(g)进行反应，当A则a、b可能是[]A．a＝1，b＝1 B．a＝3，b＝3C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b=2二、填空、简答、计算1．在N2＋3H22NH3反应中，经2s后，NH3浓度增加L，则在此2s内，用H2浓度变化表示的平均反应速率为________2．氨水中的平衡关系，用方程式表示为________在平衡状态下，(1)增大压强，平衡________，则溶液的碱性________．(2)加入几滴强碱，平衡________．则溶液中________离子减少．(3)加入同浓度的氨水，平衡________．氨水的浓度________，碱性________．3．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2L密闭容器中，反应按下式进行：mol/(L·s)，vC＝1mol/(L·s)，则x的值为________，y的值为________．4．在一密闭容器内，盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HIH2＋I2－Q如果降低温度、混合气体物质的量________，颜色________．*5．在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol．现向反应容器中加、XmolB、4molC．(1)若X＝时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为________热反应．(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围________．(3)今有一定温度压强下的另一反应D(g)＋E(g)2F(g)，当按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P％．今向容器中投入mmolD和nmolF及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P％，则所投入的E为________mol．*6．将晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K，这时N2O4全部气化并发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＞0．在反应达到平衡时，(298K)测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的倍．求：(1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少？

(2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少？

*7．有反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在一定条件下达到平衡．(1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化？

(2)如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？

(3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？

*8．已知在800K时，FeO分解的K＝×10-14，H2O(g)分解的K＝×10-14．试比较在高温下和较低温度下，上述物质分解的难易程度．*9．在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为：[A]＝2mol/L，[B]=5mol/L，[C]＝3mol/L，求：(1)起始时A、B的物质的量浓度．(2)同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向．三、计算题1．在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为1∶3混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25％(体积分数)．如果混合前N2为100mol．试计算有多少molN2转化为NH32．在373K时把N2O4气体通入5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2浓度为L．在60s时，体系达到平衡，此时容器内压强是开始时的倍．求：(1)在2s时体系的压强为开始的多少倍？

(2)在平衡体系内N2O4的物质的量．

参考答案

一、1．D2．B、D3．D4．A5．D6．D7．C8．C9．B10．A11．D12．A、C13．C14．C15．B16．B17．A、D18．A、C19．B20．A21．A、D二、1．·L-1·s-12．NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-(1)正向移动，增强(2)逆向移动，NH4+(3)不移动，不变，不变3．x=1，y＝34．不变，变浅5．(1)放热(此时n总＝16mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总=15mol)为维持逆向进行要求：①＋x1＋4＜15，x＜②＋2＋x2＋4=15x=∴＜x＜(3)2m＋n/2n后＝．由PV＝nRT(2)设分解的N2O4为x由N2O42NO2得－x＋2x=x＝*7．(1)减小(2)不移动(3)向正反应方向移动*8．温度越高，分解越