13无机化学万题库填空题1015

（十）氢稀有气体1．第一个稀有气体化合物的化学式是。**2．稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。**3．研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6，它们的分子的空间构型分别是、、。***4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？BaH2，，；AsH3，，；PdH0.9，，。**5．野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式为。**6．地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。在所有气体中，密度最小的是，扩散速度最快的是，最难液化的是。**7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、、。**8．氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。***9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是；在已合成的稀有气体化合物中，以的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是。***10．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。***11．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。***12．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为。***14．XeF4水解反应式为。****15．符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊接的保护性气体的是。**（十一）卤素1．漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为。***2．AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小，可解释为。***3．在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：⑴红磷与水混合，滴加溴，其反应方程式为：⑵红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：***4．对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。**5．在ICl4－，CF4，XeF4，BrF4－离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是。***6．以X代表卤素，则在0℃时：X2＋2OH－→XO－＋X－＋H2O；X2主要是指和；KX(s)＋H2SO4(浓)→KHSO4＋HX↑；X－主要是指和；AgX(难溶)＋2S2O32－→[Ag(S2O3)2]3－＋X－；X－主要是指和。***7．卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最小的是。**8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；卤离子(X－)形成的晶体场由强到弱的顺序为；卤离子(X－)由硬到软的顺序为。卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为。***9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4，结果CCl4层显棕黄色。可判断此固体粉末为，上述①、②、③步操作的反应式分别为：①；②；③。***10．将Cl2(g)通入热的NaOH溶液中，反应的产物是；低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是；常温下I2与NaOH溶液反应的产物是。***11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。**12．Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，可以溶解；在氨水中可以溶解。*13．在氢卤酸(HX)中，酸性最强的是；酸性最弱的是；还原性最强的是；还原性最弱的是。*14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则I－的氧化产物是；Cl2的还原产物是。**15．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3，NaBr，NH4I，NaI，NH4HCO3。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是。**16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。**17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。**18．I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式为。I2和H2O2的反应方程式为。**19．已知KaHF＝3.5×10－4，KbNH3＝1.8×10－5。可见一般不用玻璃容器盛放NH4F溶液的原因是。**20．在HF、OF2、H2O、NH3等分子中，键的极性最强的分子是，键的极性最弱的分子是。*21．卤化氢中热分解最易的是；分子极性最大的是；分子极性最小的是。*22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：实验室制法；工业制法。*23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：ΘA/vClO4－1.19ClO3－1.21HClO21.64HClO1.63Cl21.36Cl－计算Θ(ClO3－/Cl－)＝。在上述物种中，最强氧化剂是，最强还原剂是；能发生歧化的物种是。**24．由于氟，所以制备单质氟只能用法。目前生产上是用制备单质氟。**25．固体KClO3是强剂，KClO3的水溶液氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是，而过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是。**26．高碘酸是元酸。高碘酸根离子的空间构型为，其中碘原子的杂化方式为，高碘酸具有强。**27．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易发生反应。*28．在Ca(OH)2，CaF2，NH4F和HF等化合物中，仅有离子键的是，仅有共价键的是，既有共价键又有离子键的是，既有离子键又有共价键和配位键的是。*29．填写下列物质的颜色：I2(s)，I2(s)溶于CCl4中，I2(s)溶于酒精中，I2(aq)。**30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO－，BrO2－，IO3－，ClO4－。**31．就酸性强弱而言，氢氟酸HF是酸，但随其浓度加大，则变成酸，造成这种现象的原因，主要是。**32．氟，氯，溴三元素中，电子亲合能最大的元素是，单质的解离能最小的元素是。*33．电子亲合能F2Cl2，键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。*34．卤素单质的颜色为：F2，Cl2，Br2，I2。**35．酸性条件下，向碘水中通入氯气，可以得到HIO3，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3，其原因是。**36．I2溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是。**37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl(g)时，是充分考虑了HCl(g)的性，性和性。**38．反应KX(s)＋H2SO4(浓)＝KHSO4＋HX，卤化物KX是指和。*39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，而特别大。**40．比较下列各对物质的热稳定性：（用>或<符号表示）①ClO2I2O5；②HClO2HClO4；③IF7BrF7；④NaIO4CsClO4；⑤IBr2－I2Br－。***41．不存在FCl3的原因是。****42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。*43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。*44．氧化性：HClO3HClO；酸性：HClO3HClO。*45．Cl2O是的酸酐，I2O5是的酸酐。**46．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易。**47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2(g)通入冷的NaOH溶液中，反应的产物是；常温下Br2(g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是；而I2在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。48．在中性溶液中，1mol高碘酸盐（IO4－）与过量的碘化物（I－）反应生成1mol碘（I2）的反应方程式为；酸化上述溶液又释放3mol碘（I2）的反应方程式为。**49．碘溶解在溶剂中呈紫色，在溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色。原因是。***50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：。***51．HCN水解可生成甲酸铵，后者和P2O5共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应），HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）；(CN)2水解可生成草酸铵，后者和P2O5共热又得(CN)2（它们都不是氧化还原反应），(CN)2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）。****52．现有下列分子或离子：F2O，CO2，ClO2，CN－，其中电子数为奇数的是。***53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN－，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的，因此通常用、、等进行处理以消除其危害。***54．现有下列单质：①Bi②Sn③S④F2，它们与氢氧化钠溶液反应情况为：⑴很难发生反应的是；⑵发生歧化反应的是；⑶反应中有氢气生成的是；⑷在一定条件下，有氧气放出的是。**55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为然后通入氯气，调pH的作用是。氯把Br－氧化为Br2用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为。**56．卤素中电负性最大的元素是，电子亲合能最大的元素是；卤素单质的分子中键离解能最小的是，HX还原性由强至弱顺序是，氢卤酸酸性由弱到强的顺序是；X－离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是。**57．固体KClO3是强剂，但KClO3溶液与KI溶液，加稀硫酸酸化后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是，若KI溶液不足量，则反应的主要产物是。**58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随而酸性增强，如；同类型的卤素含氧酸的酸性则按的顺序减弱，如。**59．当实验室中电器设备起火时，应首先，然后用或灭火器灭火，不能使用灭火器。**60．将0.10molCl2(g)溶于1.0dm3水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，片刻后，该溶液中HClO浓度的变化情况是；之所以出现这种情况，原因是。***（十二）氧硫1．在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中，氧化能力最强的是；还原能力最强的是。*2．H2S在酸性溶液中与过量的KClO3反应的主要产物是，其反应方程式是。**3．臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，还有一个键。***4．下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4，Na2S2O3，Na2S4O6，K2S2O8，氧化能力最强的是；还原能力最强的是。**5．长时间放置的Na2S溶液出现浑浊，原因是。**6．我国是最先采用治疗克山病的国家。***7．AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；而过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的后在空气中变成色的。这一反应现象可用于鉴定的存在。***8．四种硫化物FeS、CdS、CaS、SnS中，可溶于水的是，不溶于水而溶于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。**9．SO2分子中，中心原子S以杂化轨道与氧形成键外，还有一个符号为大π键。***10．O2分子中有一个键，2个键；O2分子中有个未成对电子，按照公式可计算出O2分子的磁矩约为B.M.。**11．在试剂浓HCl、浓H2SO4、浓HAc、浓HNO3中，能溶解CuS沉淀的是。*12．大气的主要污染物是、、、。***13．染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它有强性。**14．硫的两种主要同素异形体是和。其中稳定态的单质是，它受热至95.5℃时转变为。两者的分子都是，具有状结构，其中硫原子以杂化轨道成键。**15．为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可采用的氧化剂有，，；而将Fe3＋还原为Fe2＋则可以用做还原剂。***16．分别实验HgS，BaS，MnS，CdS，Bi2S3在水、0.3mol·L－1HCl、稀HNO3和王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是，仅不溶于水的是，只能溶于HNO3和王水中的是，只能溶于王水的是。***17．SO2的极化率比O3。它们的分子中除含有σ键外，还都有键。**18．凡是的π键叫做离域π键或大π键，通常用通式来表示它。大π键的形成条件有三点，即①，②，③。**19．化工生产中常用的“三酸两碱”指的是、、、、。*20．下列含氧酸盐热分解产物为：Na2SO3，NaHSO3，K2S2O8，Na2S2O7。***21．在下列硫化物CdS，CuS，MnS，HgS，BaS中：能溶于水的是，能溶于稀盐酸的是，不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是，不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是，需用王水溶解的是。**22．在下列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？多硫化物与稀盐酸反应；连二亚硫酸加热分解；加热保险粉；铜与K2S2O8反应。***23．下面是一些比较特殊的化学键：A、Π键；B、Π键；C、Π键；D、3c－2e－键（即三中心二电子键）；E、（p－d）π键。试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊的化学键？（填写序号即可）HClO4；SO2；SO3(g)；HNO3；O3；BF3；B2H6。****24．比较下列含氧酸的相对强弱：（填写>或<）H6TeO6HMnO4；HBrO3HIO3；H3PO4H3AsO4。**25．填写下列物质键的特性和磁性：**O2分子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性；O离子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性。26．O3的制备方法是，反应式为。O3分子中有个σ键和一个大π键。单电子数为，在磁场中表现为磁性。高层大气中的臭氧层由于，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有等污染物。***27．根据R－O－H规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：**H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：；HClO3、HBrO3、HIO3：；HClO、HClO2、HClO3、HClO4：。28．(NH4)2S长期存放颜色变深，原因是。***29．判断下列含S的物种，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型：SO2、H2S、SO32－、SO42－、S2O32－、SeO42－、SeO32－、SO2Cl2、SF6、H6TeO6V字形；三角锥形；四面体；正四面体；正八面体；稍微变形的八面体。***30．下列气体均能污染环境，试给出相应办法予以吸收转化：SO2，可采用转化除去；H2S，可采用转化除去；NO2，可采用转化除去。***31．Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3四种固体试剂，可用加盐酸给以鉴别。现象分别是：Na2S加盐酸；Na2S2加盐酸；Na2SO3加盐酸；Na2S2O3加盐酸。**32．由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是；Cl2可将Na2S2O3氧化为；I2可将Na2S2O3氧化为。**33．试列出四种既有强酸性，又有强氧化性的酸：，，，。***34．在SO3中，S采取的杂化方式为；而在(SO3)3中，S采取的杂化方式为。***35．S8与Sx二者中，能溶于CS2的是。*36．硫的两种稳定性较小的同素异形体与，在室温下放置，均能转变为稳定的形态。**37．H2O2分子中，O－O键级为；O2分子中，O－O键级为；O3分子中，O－O键级为。***38．给出下列硫的含氧酸根离子的结构式：硫代硫酸根；过二硫酸根；连二亚硫酸根；连四硫酸根。***39．硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为。***40．向各离子浓度均为0.1mol∙dm－3的Ca2+、Ba2+、Mn2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、Pb2+混合溶液中通入H2S，可被沉淀的离子有。**41．欲除去氢气中少量的SO2，H2S，AsH3，PH3和水蒸气，应将氢气先后通过、、三个溶液的洗气瓶。***42．试验下列硫化物ZnS、HgS、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性，易溶于稀盐酸的是；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。上述硫化物中，还能溶于Na2S溶液的是；还能溶于Na2S2溶液的是。***43．MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为溶于稀酸；Ksp为不溶于稀酸而溶于浓酸；Ksp为需溶于硝酸；Ksp为需溶于王水。***[自编]44．H2S水溶液长期放置后变浑浊，原因是。**45．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中的含硫化合物可能为、或等三种情况。****46．澄清的Na2S溶液中加入稀盐酸，发现有沉淀析出。该沉淀应是，原因是。***47．下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除：Cl2；HCl；SO2；H2S；CO；NO；NO2；CN－；Cd2＋；Hg2＋；Pb2＋。**48．对比H6TeO6，HReO4，H2SO3和HClO3的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。***49．液态空气精馏时，先分馏出来的是，后分馏出来的是，在中间分馏出来的稀有气体中含量最多的是。**50．在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中，酸性最弱的是。*51．焦硫酸根的结构式可写成；连多硫酸根的结构式可写成。***52．酸雨是指；形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的SO2。监测某地一场酸雨，开始时pH为4.73，然后pH不断下降，至第四小时为4.55，并在其后的时间基本上稳定在4.55。造成雨水pH不断变小的原因是。***53．硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种害虫。硫酸铜要与石灰混合使用的原因是。***54．硫有两种同素异形体：菱形硫（熔点112.8℃）和单斜硫（熔点119.5℃）。菱形硫是室温下硫的稳定形态，温度高于95.6℃则转变为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。⑴菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是；⑵若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是；⑶两种硫均可溶于CS2，在室温下溶解度较大的应当是。****55．下列物质作为药品在医药上的用途分别是：①NaCl（0.9％溶液）；②KBr；③BaSO4；④Na2SeO3；⑤H3BO3溶液。**56．反应2O33O2的活化能为117kJ·mol－1，O3的ΔfHmΘ＝142kJ·mol－1，则该反应的反应热为kJ·mol－1，逆反应的活化能为kJ·mol－1。***（十三）氮磷砷锑铋1．Na2HPO4的水溶液显性，加入AgNO3溶液生成沉淀（用化学式表示），溶液的pH值变。**2．下列含氧酸H3BO3、HNO3、HNO2、H3AlO3，按酸性从弱到强的顺序为。**3．用NaBiO3做氧化剂，将Mn2＋氧化为MnO4－，要用HNO3酸化，而不能用HCl，因为。***4．在下列硫化物中As2S5，Sb2S3，Bi2S3，SnS：①酸性最大是；②不溶于盐酸的是；③不溶于Na2S溶液的是；④不溶于Na2Sχ溶液的是。***5．人类首次登月飞行的阿波罗飞船以N2H4和N2O4为“推力源”，它们之间反应的方程式为。***6．实验室中储存下列试剂的方法分别是：①氢氟酸；②双氧水；③白磷；④金属钠。**7．比较下列各对物质中哪一个氧化性强？（用>或<表示）：HClO3HClO；HNO3(稀)HNO2；H2SO4H2S2O8；PbO2SnO2。**8．在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生和沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成而溶解。***9．在下列各组离子中对离子的水解性质进行对比：①在Fe3＋，Cu2＋，Ti4＋，Ag＋之中，水解性最强是，最弱是；②在S2－，HPO42－，NO3－，SO32－中，水解性最强是，最弱是。***10．在SnCl2，Bi(NO3)3，Mg3N2和(NH4)2SO4四种物质中，遇水后能放出气体并生成沉淀的物质是，反应式为。***11．NCl3的水解产物是和；PCl3的水解产物是和；SbCl3的水解产物是和；BiCl3的水解产物是和；AsCl3的水解产物是和。***12．在As，Sb，Bi的氢氧化物(或含氧酸)中，酸性最强的是，碱性最强的是，氧化性最强的是，还原性最强的是。可见自上而下氧化数为的化合物渐趋稳定。***13．AgNO3和①偏磷酸②亚磷酸③次磷酸④磷酸钠⑤磷酸二氢钠等五种物质的溶液反应均有沉淀生成，这些沉淀的化学式分别是：①②③④⑤。**14．H3PO3的结构式为；H3PO2的结构式为。H3PO3是元酸；H3PO2是元酸。***15．在HNO3分子中，三个氧原子围绕氮原子在同一平面上呈三角形，其中氮原子采取杂化轨道成键，分子中氧原子和氮原子之间除生成键外，还有键。***16．把下列氯化物分别置于纯水中，其中：①能生成盐酸和碱式盐沉淀的是；②能生成盐酸和相应的含氧酸的是；③能生成盐酸和氧化物的水合物的是。***(KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5)17．KNO3受热分解的产物是；Pb(NO3)2受热分解的产物是；AgNO3受热分解的产物是。**18．HPO在水中有电离和水解两种倾向，但其中主要的是，所以Na2HPO4的水溶液显性。*19．某氯化物A可溶于强酸性水溶液中，然后加入H2S可得到橙色沉淀B，B可溶于Na2S生成C，C酸化后B又析出；A溶液与锡片反应生成黑色物质D。根据上述实验现象，可推断A、B、C、D的化学式分别为A，B，C，D。***20．砷、锑、铋的＋3价化合物的稳定性依次；而＋5价化合物的稳定性依次，这可用来解释。**21．Ti(Ⅰ)，Pb(Ⅱ)，Bi(Ⅲ)的化合物都很稳定，可用来作出解释。**22．把下列各步转化反应的条件标注出来：Na3SbO3Sb(OH)3SbCl3SbOCl↓④①②③Sb3＋⑤⑥Sb2S3Na3SbS3**23．硝酸不能把金溶解，王水能使金溶解，其反应式为，原因是①②。***24．鉴定磷酸根时，通常选用的试剂是用酸酸化的，反应生成色的沉淀。***25．As2O3是微溶于水的白色粉末，其溶解度随温度升高而，它与NaOH溶液反应生成，若调节体系的pH至5～8，再加入碘水，则生成和。***26．Ca3(PO3)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2在水中溶解度大小的顺序为：。*27．现有下列含氧酸：①H3PO4②H3AsO4③H3AsO3④HClO4⑤HClO3⑥H3BO3按照其酸性增强的顺序是。（排序号）**28．写出下列物质的溶液与AgNO3溶液作用后，最终产生的沉淀颜色及其化学式：Na2HPO4；K2CrO4；NaOH；Na4P2O7。**29．写出下列实验室常用试剂的市售品的大约浓度（mol·L－1）：HCl；H2SO4；HNO3；H3PO4；NH3·H2O。***30．在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有。氮可以形成从到的多种氧化数的化合物。与N2是等电子体的分子或离子有。***31．叠氮酸的分子式是，其结构式可写成，它是酸，其相应的盐称为。叠氮酸根离子的构型为。****32．氮的氧化物中属于奇电子化合物的有两个，它们是和。****33．磷的三种常见同素异形体是、、，其中最活泼的是，其分子式为，其标准摩尔生成焓为，其标准摩尔生成Gibbs函数为。它在空气中，应在中保存。**34．在PCl5晶体中含有和离子，它们的空间构型分别为和。****35．关于N、P、As、Sb，能形成四面体单质分子的元素是；单质不形成同素异形体的是；它们形成共价键时，最易形成重键的是；它们的氢化物给电子能力最弱的是；既是质子接受体，又是质子的提供体的氢化物是；CuSO4可用作的解毒剂，而砷、锑及其盐的无机解毒剂是；不存在五氯化物的元素是；最稳定的二元卤化物是；哪些单质不与浓碱作用。***36．既可以有石墨结构，也可以有金刚石结构的氮化物是。***37．用次氯酸钠氧化稀氨水制联氨，为抑制副反应，常同时加入一些，因为这些物质可以。****38．N2O4和有机溶剂混合物体系通常具有能力。在制备无水硝酸盐时，为了加快某些金属在N2O4中的溶解速度，可以适当加些。****39．在下面从①～⑩的选项中挑选合适的填入括号内：①NO②NO③NO④NO＋⑤NO⑥N2H4⑦NH3⑧H2N2O2⑨N2⑩NF3⑴是最强的还原剂；⑵的构型是直线，它的路易斯结构键级为2.0；⑶是顺磁性分子；⑷可分解为N2O；⑸为亲质子试剂，它是制备肼的原料；⑹是所列异核分子或离子中键长最短的；⑺是弯曲形离子。****40．叠氮酸根的构型为形，其中有二个键，二个键。****41．白磷的分子式是；它的化学活泼性很大，在空气中能自燃，原因是，从热力学上看，它在溶液中可能发生歧化反应。**42．磷的氢化物主要有和；其中比较活泼，在空气中能自燃，从而引燃，这是坟场晚上常出现“鬼火”的原因。***43．PH3的分子构型为，其毒性比NH3，其溶解性比NH3，其酸性比NH3。**44．依次给出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学式，，，，。**45．亚磷酸为元酸，磷酸为元酸，而焦磷酸为