选修3 第三章：晶体结构与性质复习课件

华蓥中学：杨旭晶体结构与性质复习课件华蓥中学：杨旭晶体结构与性质复习课件二、各类晶体中的最小微粒三、各类晶体微粒间的相互作用四、各类晶体的共性五、各类晶体的判定方法六、晶体熔沸点及硬度大小的判定方法七、各类晶体的空间构型晶体结构与性质夯实基础：一、晶体常识二、各类晶体中的最小微粒三、各类晶体微粒间的相互作用四、各类1.晶体的特性②.有固定的熔沸点③.各向异性（强度、导热性、光学性质等）④.当特定波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐谱线①.有规则的几何外形一、晶体常识

——晶体内部质点和外部质点排列的高度有序性。1.晶体的特性②.有固定的熔沸点③.各向异性（强度、导热性、2.晶体形成的途径①.熔融态物质凝固。②.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③.溶质从溶液中析出(结晶)。2.晶体形成的途径①.熔融态物质凝固。②.气态物质冷却不经液②.最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.鉴别晶体和非晶体①.物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率等。②.最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.鉴别晶体和小结：晶体和非晶体的差异具有规则的几何外形有粒子在三维空间周期性有序排列各向异性固定不具有规则的几何外形没有粒子排列相对无序各向同性微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列不固定返回小结：晶体和非晶体的差异具有规则的几何外形有粒子在三维各向固1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子原子阴阳离子金属阳离子和自由电子返回二、各类晶体中的最小微粒:1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子原子阴阳1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子间作用力共价键离子键金属键三、各类晶体微粒间的相互作用返回1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子间作用力1.分子晶体的共性

——硬度小、熔沸点低（一般300℃以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。2.原子晶体的共性——硬度大(耐磨性好)，熔沸点高（一般2000℃以上），难挥发，难溶，导电性差。四、各类晶体的共性1.分子晶体的共性——硬度小、熔沸点低（3.离子晶体的共性——离子晶体具有较高的熔沸点，硬度较大，难挥发，离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。4.金属晶体的共性

——容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。返回3.离子晶体的共性——离子晶体具有较2.最小微粒3.物质的熔沸点4.物质的硬度5.物质的类别6.物质的导电性……五、各类晶体的判定方法1.各类晶体的共性2.最小微粒3.物质的熔沸点4.物质的硬度5.物质的类别6.分子晶体判定方法：1.最小微粒

2.物质类别(1).所有非金属氢化物(2).常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质(3).常见的除SiO2外的部分非金属氧化物(4).几乎所有的酸(5).除有机盐外的绝大多数有机物晶体3.物质熔点——

分子——

一般300℃以下4.分子晶体的共性分子晶体判定方法：1.最小微粒(1).所有非金属氢化物(2原子晶体判定方法：——金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、SiC及Si3N4等(3).物质熔点——原子——一般在2000℃以上(1).最小微粒(2).典型物质原子晶体(4).原子晶体的共性原子晶体判定方法：——金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、Si金属晶体判定方法：(3).金属晶体的共性——

金属阳离子和自由电子(1).最小微粒(2).物质类别金属晶体——固态金属单质及其合金返回金属晶体判定方法：(3).金属晶体的共性——金属阳离子和自离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物、氢化物过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）等一般300℃~1000℃之间熔点：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。

1.强碱2.绝大多数盐（常见的除AlCl3、HgCl2外）离子晶体离子晶体的共性：离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物1.分子晶体融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用力和氢键。六、晶体熔沸点及硬度大小的判定方法——

分子间作用力越大，氢键作用力越强,物质的熔沸点越高，硬度越大。分子晶体熔沸点高低判定：①.组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,熔沸点越高。②.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高.例如：CO>N2③.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低④.根据物质在相同条件下的状态判定:S>l>g1.分子晶体融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用2.原子晶体融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。

——键能越大，键长越短，共价键越强3.离子晶体离子键融化和沸腾时破坏的作用：离子键越强，熔沸点越高！

——离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。2.原子晶体融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键越强，物质的4.金属晶体融化和沸腾时破坏的作用：——金属键

——金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强。金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。

硬度：

Na＜Mg＜Al

熔点：

Na＜Mg＜Al

沸点：

Na＜Mg＜Al返回4.金属晶体融化和沸腾时破坏的作用：——金属键——金

只有范德华力，无分子间氢键

——分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）

(1).密堆积1.分子晶体干冰晶体结构七、各类晶体的空间构型只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每

有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3

）(2).非密堆积冰的结构有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键2.原子晶体109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键2.原子晶体＜180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键＜180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型3.离子晶体——AB型化合物---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型3.离子晶---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型AB2型化合物——CaF2晶胞1、Ca2+的配位数：2、F-的配位数：84AB2型化合物——CaF2晶胞1、Ca2+的配位数：2、F-②.金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：（a）非密置层

空间利用率较小（b）密置层空间利用率较大①.空间利用率：

——晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度。4、金属晶体②.金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：（a）非金属晶体的原子在三维空间堆积方式1、金属原子在三维空间非密置层堆积方式2、金属原子在三维空间密置层堆积方式a.简单立方堆积b.体心立方堆积a.六方最密堆积b.面心立方最密堆积金属晶体的原子在三维空间堆积方式1、金属原子在三维空间非密置方式Ⅰ第二层小球的球心正对着第一层小球的球心1、金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱ第二层小球的球心正对着第一层小球的空隙a.简单立方堆积b.体心立方堆积“心对心”“心对空”方式Ⅰ1、金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱa.简单立a.简单立方堆积——Po

“心对心”配位数:6空间利用率:52%a.简单立方堆积——Po“心对心”配位数:6空间利——(钾型）碱金属、铁“心对空”

b.体心立方堆积配位数：8空间利用率:68%——(钾型）碱金属、铁“心对空”b.体心立方堆积配位数镁型铜型2、金属原子在三维空间密置层堆积方式镁型铜型2、金属原子在三维空间密置层堆积方式123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周期

123456a.六方最密堆积此种立方紧密堆积的前视图——镁型(Zn、Ti、Mg)123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周六方最密堆积:配位数：12（同层6个，上下层各3个）空间利用率：74%六方最密堆积:配位数：12（同层6个，空间利用率：74%

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456b.面心立方最密堆积——铜型(Cu、Ag、Au）第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。

配位数__。(同层__，上下层各__)1236123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC面心立方最密堆积:

配位数12，空间利用率为74%面心立方最密堆积:配位数12，空间利用率金属晶体知识要点总结:Po(钋)52%6K、Na、Fe68%8Mg、Zn、Ti74%12Cu,Ag,Au74%12金属晶体知识要点总结:Po(钋)52%6K、Na、Fe68四种晶体的结构和性质的比较阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子离子键共价键分子间作用力(有的有氢键)金属键较强很强弱较强离子电荷及半径键长(原子半径)组成结构相似时比较相对分子质量金属阳离子半径及电荷数较高高低差别较大不良导体(熔化后或溶于水导电)不良导体不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体略硬而脆大较小差别较大多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水少数与水反应差差差优良返回四种晶体的结构和性质的比较阴、阳离子原子分子金属阳离子离子键1.在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(

)A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电B例题评讲：1.在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(

)A.BaTi8O12

B.BaTi4O6

C.BaTi2O4

D.BaTiO3D2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音3.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()

B3.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不4.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(

)A.Ti13C14

B.Ti14C13

C.Ti4C5

D.TiCB4.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如5.下面的排序不正确的是(

)A.晶体熔点的高低：

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC5.下面的排序不正确的是()C6.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(

)A.离子晶体具有较高的熔沸点B.离子晶体具有较大的硬度C.离子晶体在熔融状态时都能导电D.离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1D6.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(7.能说明某晶体属于离子晶体的是(

)A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电D7.能说明某晶体属于离子晶体的是()D8.下列叙述肯定正确的是(

)A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键B8.下列叙述肯定正确的是()B9.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(

)BA.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是10.下列各项所述的数字不是6的是(

)A.在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数C10.下列各项所述的数字不是6的是()C11.(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(

)A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D11.(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)

A.SO2、SiO2

B.CO2、H2OC.NaCl、HCl

D.CCl4、KClB返回12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的祝大家生活愉快，学习进步再见祝大家生活愉快，学习进步华蓥中学：杨旭晶体结构与性质复习课件华蓥中学：杨旭晶体结构与性质复习课件二、各类晶体中的最小微粒三、各类晶体微粒间的相互作用四、各类晶体的共性五、各类晶体的判定方法六、晶体熔沸点及硬度大小的判定方法七、各类晶体的空间构型晶体结构与性质夯实基础：一、晶体常识二、各类晶体中的最小微粒三、各类晶体微粒间的相互作用四、各类1.晶体的特性②.有固定的熔沸点③.各向异性（强度、导热性、光学性质等）④.当特定波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐谱线①.有规则的几何外形一、晶体常识

——晶体内部质点和外部质点排列的高度有序性。1.晶体的特性②.有固定的熔沸点③.各向异性（强度、导热性、2.晶体形成的途径①.熔融态物质凝固。②.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③.溶质从溶液中析出(结晶)。2.晶体形成的途径①.熔融态物质凝固。②.气态物质冷却不经液②.最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.鉴别晶体和非晶体①.物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率等。②.最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.鉴别晶体和小结：晶体和非晶体的差异具有规则的几何外形有粒子在三维空间周期性有序排列各向异性固定不具有规则的几何外形没有粒子排列相对无序各向同性微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列不固定返回小结：晶体和非晶体的差异具有规则的几何外形有粒子在三维各向固1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子原子阴阳离子金属阳离子和自由电子返回二、各类晶体中的最小微粒:1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子原子阴阳1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子间作用力共价键离子键金属键三、各类晶体微粒间的相互作用返回1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子间作用力1.分子晶体的共性

——硬度小、熔沸点低（一般300℃以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。2.原子晶体的共性——硬度大(耐磨性好)，熔沸点高（一般2000℃以上），难挥发，难溶，导电性差。四、各类晶体的共性1.分子晶体的共性——硬度小、熔沸点低（3.离子晶体的共性——离子晶体具有较高的熔沸点，硬度较大，难挥发，离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。4.金属晶体的共性

——容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。返回3.离子晶体的共性——离子晶体具有较2.最小微粒3.物质的熔沸点4.物质的硬度5.物质的类别6.物质的导电性……五、各类晶体的判定方法1.各类晶体的共性2.最小微粒3.物质的熔沸点4.物质的硬度5.物质的类别6.分子晶体判定方法：1.最小微粒

2.物质类别(1).所有非金属氢化物(2).常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质(3).常见的除SiO2外的部分非金属氧化物(4).几乎所有的酸(5).除有机盐外的绝大多数有机物晶体3.物质熔点——

分子——

一般300℃以下4.分子晶体的共性分子晶体判定方法：1.最小微粒(1).所有非金属氢化物(2原子晶体判定方法：——金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、SiC及Si3N4等(3).物质熔点——原子——一般在2000℃以上(1).最小微粒(2).典型物质原子晶体(4).原子晶体的共性原子晶体判定方法：——金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、Si金属晶体判定方法：(3).金属晶体的共性——

金属阳离子和自由电子(1).最小微粒(2).物质类别金属晶体——固态金属单质及其合金返回金属晶体判定方法：(3).金属晶体的共性——金属阳离子和自离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物、氢化物过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）等一般300℃~1000℃之间熔点：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。

1.强碱2.绝大多数盐（常见的除AlCl3、HgCl2外）离子晶体离子晶体的共性：离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物1.分子晶体融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用力和氢键。六、晶体熔沸点及硬度大小的判定方法——

分子间作用力越大，氢键作用力越强,物质的熔沸点越高，硬度越大。分子晶体熔沸点高低判定：①.组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,熔沸点越高。②.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高.例如：CO>N2③.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低④.根据物质在相同条件下的状态判定:S>l>g1.分子晶体融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用2.原子晶体融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。

——键能越大，键长越短，共价键越强3.离子晶体离子键融化和沸腾时破坏的作用：离子键越强，熔沸点越高！

——离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。2.原子晶体融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键越强，物质的4.金属晶体融化和沸腾时破坏的作用：——金属键

——金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强。金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。

硬度：

Na＜Mg＜Al

熔点：

Na＜Mg＜Al

沸点：

Na＜Mg＜Al返回4.金属晶体融化和沸腾时破坏的作用：——金属键——金

只有范德华力，无分子间氢键

——分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）

(1).密堆积1.分子晶体干冰晶体结构七、各类晶体的空间构型只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每

有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3

）(2).非密堆积冰的结构有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键2.原子晶体109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键2.原子晶体＜180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键＜180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型3.离子晶体——AB型化合物---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型3.离子晶---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型AB2型化合物——CaF2晶胞1、Ca2+的配位数：2、F-的配位数：84AB2型化合物——CaF2晶胞1、Ca2+的配位数：2、F-②.金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：（a）非密置层

空间利用率较小（b）密置层空间利用率较大①.空间利用率：

——晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度。4、金属晶体②.金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：（a）非金属晶体的原子在三维空间堆积方式1、金属原子在三维空间非密置层堆积方式2、金属原子在三维空间密置层堆积方式a.简单立方堆积b.体心立方堆积a.六方最密堆积b.面心立方最密堆积金属晶体的原子在三维空间堆积方式1、金属原子在三维空间非密置方式Ⅰ第二层小球的球心正对着第一层小球的球心1、金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱ第二层小球的球心正对着第一层小球的空隙a.简单立方堆积b.体心立方堆积“心对心”“心对空”方式Ⅰ1、金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱa.简单立a.简单立方堆积——Po

“心对心”配位数:6空间利用率:52%a.简单立方堆积——Po“心对心”配位数:6空间利——(钾型）碱金属、铁“心对空”

b.体心立方堆积配位数：8空间利用率:68%——(钾型）碱金属、铁“心对空”b.体心立方堆积配位数镁型铜型2、金属原子在三维空间密置层堆积方式镁型铜型2、金属原子在三维空间密置层堆积方式123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周期

123456a.六方最密堆积此种立方紧密堆积的前视图——镁型(Zn、Ti、Mg)123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周六方最密堆积:配位数：12（同层6个，上下层各3个）空间利用率：74%六方最密堆积:配位数：12（同层6个，空间利用率：74%

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456b.面心立方最密堆积——铜型(Cu、Ag、Au）第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。

配位数__。(同层__，上下层各__)1236123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC面心立方最密堆积:

配位数12，空间利用率为74%面心立方最密堆积:配位数12，空间利用率金属晶体知识要点总结:Po(钋)52%6K、Na、Fe68%8Mg、Zn、Ti74%12Cu,Ag,Au74%12金属晶体知识要点总结:Po(钋)52%6K、Na、Fe68四种晶体的结构和性质的比较阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子离子键共价键分子间作用力(有的有氢键)金属键较强很强弱较强离子电荷及半径键长(原子半径)组成结构相似时比较相对分子质量金属阳离子半径及电荷数较高高低差别较大不良导体(熔化后或溶于水导电)不良导体不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体略硬而脆大较小差别较大多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水少数与水反应差差差优良返回四种晶体的结构和性质的比较阴、阳离子原子分子金属阳离子离子键1.在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(

)A.由分子间作用力结合而成，熔点低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状结构，熔点高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电B例题评讲：1.在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(

)A.BaTi8O12

B.BaTi4O6

C.BaTi2O4

D.BaTiO3D2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音3.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()

B3.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不4.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该