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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A.试管B.燃烧匙C.蒸发皿D.烧杯2、在0.5mol
Na2SO4中含有Na+的数目是()A.0.5 B.6.02×1023 C.3.01×1023 D.13、下列制备胶体的方法中,可行的是()①将0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20mL沸水中,继续煮沸至溶液呈现红褐色③把1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中A.①②B.①③C.②D.①②③4、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后,则混合溶液中H2SO4的质量分数为A.等于3a% B.等于6a% C.大于3a% D.小于3a%5、由两份质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液,其物质的量浓度分别为c1和c2,且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水,下列判断正确的是()A.ω2<ω1<2ω2 B.ω1>2ω2 C.ω1<ω2<2ω1 D.ω1=2ω26、下面是某同学的化学笔记,需要改正的是A.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中B.在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D.盐酸的工业制法:H2+Cl22HCl7、已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()A.9.2mol/L B.大于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径9、下列各物质属于电解质的是()①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①③⑤10、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸,硫酸氢氧化钠,氢氧化钙红磷,硫铜,锌实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在()A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱12、下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13、在标况下,测得1.92g某气体体积为672ml,此气体的摩尔质量为()A.64 B.32 C.64g/mol D.32g/mol14、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中,正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4B.将142gNa2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C.将142gNa2SO4·10H2O固体溶于少量水后,再将其稀释成1000mLD.从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L15、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.1mol·L-1BaCl2溶液中含有的Ba2+离子数为NAB.16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC.7.8gNa2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1NAD.常温常压下,11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA16、下列物质属于电解质的是A.CuB.蔗糖C.NaOH溶液D.NaCl二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:A________、B________、C________、D________。18、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题:(1)写出化学式:A___,D___。(2)以上反应中不属于氧化还原反应的有___(填序号)。(3)反应③的离子方程式:___。氧化剂为___;氧化产物为___。(4)向D溶液中通入CO2反应的化学方程式:____。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI==2KCl+I2。回答下列问题:(1)写出提取过程中①③实验操作名称:①________,③________。(2)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。(3)用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目:Cl2+2KI==2KCl+I2_______________(4)提取过程中,消耗标况下Cl256L,碘的提取率为90%,计算能获得碘______g。20、现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.加水定容D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为_____________。(3)所需浓H2SO4的体积为_________mL。(4)若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视将使所配溶液浓度_________。(5)从配制好的溶液中取出40mL,加0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液至完全中和,需要氢氧化钠溶液的体积为___________。21、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
___________。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写):序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性④
Fe3+具有氧化性实验结论:_________________________________。(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:_____。(填序号)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl-E、SO2F、盐酸
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。2、B【解析】
Na2SO42Na+,0.5mol
Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol,N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故选B。3、C【解析】
胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求,不是任何物质间的反应生成物都是胶体。【详解】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀,得不到胶体;将FeCl3浓溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3胶体;NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故选C。4、C【解析】试题分析:设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2,硫酸溶液的浓度越大,密度越大,则可知d1<d2,所以两种溶液混合后,溶质的质量分数为w===a%+×4a%>a%+×4a%=3a%。故选C。考点:考查了混合溶液质量分数的的相关计算。5、A【解析】
假设浓度为c1的硫酸密度为a,浓度为c2的硫酸密度为b,根据c=可知,硫酸溶液的质量分数ω1=,硫酸溶液的质量分数ω2=,则ω1∶ω2=∶=,硫酸的浓度越大,密度越大,由于c1=2c2,则ω1>ω2,a>b,故1<<2,即ω2<ω1<2ω2,故选A。【点睛】解答本题的关键是要注意理解“硫酸的密度大于水”,则有“硫酸溶液的浓度越大,密度越大”。6、A【解析】
A.因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃,可引起火灾,实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中,故A错误;
B.钠、氯元素的化学性质活泼,故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在,故B正确;
C.过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气,所以Na2O2
可作为呼吸面具里氧气的来源,故C正确;
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,反应方程式为:H2+Cl22HCl,氯化氢溶于水后得到盐酸,工业上常以此方法制取制盐酸,故D正确;答案选A。7、C【解析】
硫酸的浓度越大,密度越小,98%硫酸密度为ρ1,浓度c1;49%硫酸密度为ρ2,浓度c2;有ρ1>ρ2;所以根据可知,c1:c2=98%ρ1:49%ρ2=2ρ1:ρ2>2;c2<9.2mol/L答案选C。8、B【解析】试题分析:X是原子半径最小的元素,为H元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,为C元素;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃,可能含有非极性键,错误;B、H2与F2在暗处能剧烈反应,正确;D、具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径:F‾>Al3+,错误。考点:本题考查元素的推断、化学键、物质的性质。9、A【解析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下,能够导电的化合物;非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】①NaOH是电解质;②BaSO4也是电解质;③Cu既不是电解质,又不是非电解质;④蔗糖是非电解质;⑤CO2的水溶液能导电,是由于H2CO3的电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质。因此属于电解质的是①②,故答案A。10、D【解析】
根据题意,阴影部分只属于氧化还原反应,与四种基本反应无关。【详解】A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于氧化还原反应,同时也属于置换反应,故A不符合题意;B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应,同时也属于化合反应,故C不符合题意;D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2属于氧化还原反应,与四种基本反应类型无关,故D符合题意;答案选D。【点睛】有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应,置换反应属于氧化还原反应,不属于上述反应类型的处于阴影部分。11、C【解析】
根据题意可知,甲橱中的药品为酸,乙橱中的药品为碱类,丙橱中的药品为非金属单质类,丁中的药品为金属单质类,单质碘属于非金属单质类,故放在丙橱中。综上所述,本题应选C。【点睛】根据物质的分类知识,电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸(如盐酸,硫酸);电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱(如氢氧化钠,氢氧化钙);只有一种元素组成的纯净物属于单质,单质可分为金属单质(如铜,锌)和非金属单质(如红磷,硫,碘)。12、A【解析】
A.澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为:H++OH-=H2O,故A正确;B项,醋酸为弱电解质,不能拆,故B错误;C,氯化镁为强电解质,所以要拆开并删去氯离子,故C错误;D项,钡离子与硫酸根要形成沉淀,漏写了,故D错误。所以正确答案为A项。13、C【解析】
标准状况下,气体体积为672mL,该气体的物质的量为,根据,则该气体的摩尔质量为,故C正确;答案选C。14、D【解析】A.溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关,溶液体积未给出,无法计算溶质的物质的量,故A错误;B.142gNa2SO4的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,可得1mol/L的Na2SO4溶液,不是指溶剂的体积为1L,故B错误;C.硫酸钠晶体的物质的量为142g÷322g/mol=0.44mol,所以硫酸钠的物质的量为0.44mol,溶液体积为1L,所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L,故C错误;D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L,由于溶液具有均一性,则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积,Na+的浓度都是2mol/L,故D正确;答案选D。15、A【解析】
A.溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,故A错误;B.O3与O2均为氧原子构成,所以16g二者的混合物即16gO原子,所以含有氧原子1mol,数目为NA,故B正确;C.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,与水完全反应生成0.05mol氧气,转移了0.1mol电子,转移电子数为0.1NA,故C正确;D.标准状况下,11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA,分子数、压强不变温度越高气体的体积越大,即体积相同、压强相同时,温度越高分子数越小,所以常温常压下,11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA,故D正确;综上所述答案为A。16、D【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。【详解】A.Cu是单质,不是电解质,故错误;B.蔗糖的水溶液不导电,且熔融状态下也不导电,为非电解质,故错误;C.NaOH溶液是混合物,不是电解质,故错误;D.NaCl的水溶液能导电,是电解质,故正确。故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题分析:C盐的溶液呈蓝色,所以C盐中一定含有铜离子,但是一定不含油碳酸根离子;向四种盐溶液中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,所以B盐中含有银离子,不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子,D盐溶液有无色无味气体逸出,说明D含有碳酸根离子,所以D必须为Na2CO3,B为AgNO3,C为CuSO4,A为BaCl2。考点:物质的鉴别点评:本题考查了物质的鉴别,该考点是高考考查的重点,本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次,本题比较容易。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素,则A是金属钠,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠,碳酸氢钠热稳定性较差,受热分解转化为碳酸钠。所以,A是钠,B是过氧化钠,C是氢氧化钠,D是碳酸钠,E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】(1)根据以上分析,A为Na,D为Na2CO3,答案为:Na;Na2CO3;(2)上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应,或有单质生成,反应中有元素化合价的变化,这四个反应属于氧化还原反应,则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,答案为:⑤⑥;(3)反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂,氧化产物为氧气。答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;Na2O2;O2;(4)向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠,反应的化学方程式:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,答案为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、过滤萃取紫红KCl分液、蒸馏571.5【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,过滤得到含I-离子的溶液通入氯气,氧化碘离子为碘单质,将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,加入四氯化碳萃取剂分液,得到含碘单质的四氯化碳溶液,从有机溶液中提取碘,因此,本题正确答案是:过滤;萃取分液;
(2)四氯化碳是无色液体,密度比水大,碘单质溶于四氯化碳后分层,下层为溶解碘单质的紫色溶液,上层为溶解氯化钾的溶液,然后分液得到碘的四氯化碳溶液,从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此,本题正确答案是:紫红;KCl;分液、蒸馏;
(3)Cl2+2KI=2KCl+I2反应中氯原子得到电子,发生还原反应,碘离子失去电子,发生氧化反应,用单线桥可表示为;(4)由方程式Cl2+2KI=2KCl+I2可知,消耗1mol的Cl2,则生成1molI2,标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g,因为碘的提取率为90%,所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此,本题正确答案是:571.5。20、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】
(1)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶,依据各步操作选择需要仪器;
(2)依据配制溶液的一般步骤排序;
(3)依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度,依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响,根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响;(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。【详解】(1)因为没有480mL容量瓶,只能配制500mL溶液,现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,操作步骤为:计算需要浓硫酸体积,用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶,加蒸馏水到离刻度线1-2cm,该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切,最后摇匀装瓶,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
答案:量筒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为:AEFDCB;
答案:AEFDCB;
(3)按照配制500mL溶液计算所需溶质的量;98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为VmL,则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L,解得V=13.6;
答案:13.6;
(4)量筒量取浓硫酸时俯视凹液面,量取的浓硫酸偏少,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却,根据热胀冷缩原理,后续加水加少了,浓度偏高;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶
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