2023届安徽省六安一中、舒城中学、霍邱一中化学高一第二学期期末考试试题(含答案解析)_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、工业上电解食盐水的原理是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品碱中含有氯化钠杂质,可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量,其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图,氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法不正确的是A.吸光度A的值越大,样品中氯化钠含量越小B.分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定C.图中G点所测的成品碱不是优品级D.成品碱是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验2、下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是()A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH33、下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无A.A B.B C.C D.D4、下列化学用语对事实的表述不正确的是A.钠与水反应的离子方程式:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C.电解精炼铜的阴极反应式:

Cu2++2e-=CuD.苯乙烯聚合反应的化学方程式:5、在下列有机物中,能跟溴水发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A.乙烯

B.苯

C.甲烷

D.乙烷6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A.原子半径的大小顺序为X<W<Y<ZB.WX2、YX2和ZX2均只含共价键C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20D.Z的气态氢化物比Y的稳定7、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A. B. C. D.8、下列有关化学用语表达不正确的是A.CO2的电子式:B.CS2分子的结构式:S=C=SC.S2-的结构示意图:D.8个中子的碳原子的核素符号:9、下列物质不能发生水解反应的是A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶10、化学与生活密切相关,下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是

()A.奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D.浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤变黄色,是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应11、等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是()A. B. C. D.12、在石油化工及煤化工中,下列加工工艺只发生物理变化的是A.分馏 B.干馏 C.裂解 D.裂化13、下列气体中,对人体无毒害作用的是()A.NH3B.NO2C.Cl2D.N214、下列不属于海水化学资源利用的是A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘15、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.的结构示意图 B.HCl的电子式为C.的电子式

O=C=O D.质量数为37的氯原子16、对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.若有5molO===O键断裂,同时有12molH—O键形成,此时必为化学平衡状态D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)17、下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.碳高温下与CO2反应是吸热反应18、下列递变情况中,不正确的是()A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.C、N、O的原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强19、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CC14D.PCl520、下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于()A.酸 B.盐 C.碱 D.混合物22、下列元素中,属于VIIA族的是()A.氢B.碳C.钠D.氯二、非选择题(共84分)23、(14分)可降解聚合物P的合成路线如下已知:(1)A的含氧官能团名称是____________。(2)羧酸a的电离方程是________________。(3)B→C的化学方程式是_____________。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是___________。(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。(6)F的结构简式是_____________。(7)聚合物P的结构简式是________________。24、(12分)下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨(1)写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式:________。(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____,第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______(填离子符号)。(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式),元素⑦的简单氢化物的结构式为___________;该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。(4)第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________;④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________(用离子符号)。25、(12分)某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液,C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1(1)浓硫酸的作用是________________________________。(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。(3)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是___________________。(4)C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。(5)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77℃的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。26、(10分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______,写出产生上述气体的化学方程式_____________。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液,加入______(填化学式)溶液,观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的____。A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______(填选项)。A.氢氧化钠溶液和铝片

B.稀硝酸和铁片

C.稀硫酸利锌片

D.浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。①打开止水夹

②关闭止水夹

③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质,若实验前样品的质量为15.2g,实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成分的质量)_____。27、(12分)(1)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中,方法一应选用装置________(填“A”或“B”,下同),方法二应选用装置________。②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。③在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是_____,收集氨气的方法是______。A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.向上排空气法E.排水法F.向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。(2)请观察如图装置,回答下列问题:①负极是_______,发生_______反应(填氧化或还原)。②正极的电极反应式_______。③该装置是一种把_______________________的装置,当导线中有0.2mole-发生转移时,求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。28、(14分)(1)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化,属于________________(填“化学变化”或“物理变化”)。(2)由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___;若该高分子化合物的相对分子质量为42000,则其聚合度为__。(3)一种甲烷水合物晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。29、(10分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着______变化,1

mol

H2完全燃烧生成1

mol

H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A.

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B.SO3

+H2O=H2SO4C.

CH4+2O2

CO2+2H2O

D.

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.

H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。②请写出该电池的负极反应式_________。③若有1

mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为______g.④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______

(填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中SO42-移向_______。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【答案解析】分析:A.根据图像分析判断;B.分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析的方法;C.根据G点对应的氯化钠质量计算每克成品碱中氯化钠含量;D.氯离子能与银离子反应生成白色沉淀氯化银。详解:A.根据图像可知吸光度A的值越大,样品中氯化钠含量越大,A错误;B.根据题干信息可判断分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定的一种方法,B正确;C.图中G点氯化钠的含量是0.06g×10-31g×100%=0.006%>D.检验氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银溶液,则成品碱是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,D正确。答案选A。2、A【答案解析】

A、该分子中的等效氢只有一种,所以一氯代物只有一种,正确;B、该有机物中的等效氢有4种,则一氯代物有4种,错误;C、该分子中的等效氢有5种,则一氯代物有5种,错误;D、该分子中的等效氢有3种,则一氯代物有3种,错误。答案选A。3、C【答案解析】

一般来说温度越高、浓度越大,且加入催化剂,都可使反应速率增大,则A和C加入催化剂,则反应速率应大于B和D,A和C相比较,C温度较高,则反应速率较大;故答案选C。4、D【答案解析】分析:A.二者反应生成氢氧化钠和氢气;B.惰性电极电解时,银离子及水中的氢氧根离子放电;C.金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子;

D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。详解:A.钠与水反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A正确;

B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+,故B正确;C.金属铜的电解精炼过程中,阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故C正确;

D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯,正确的化学方程式为:,所以D选项是错误的;

所以本题选D。点睛:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律,注意化学式的拆分,题目难度不大。5、A【答案解析】

A.乙烯分子中含有碳碳双键,故其可以和溴水发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,A正确;B.苯分子中不含碳碳双键,而是大π键,其不能和溴水发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B错误;C.甲烷属于饱和烃,不能和溴水发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C错误;D.乙烷属于饱和烃,不能和溴水发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,D错误;故合理选项为A。【答案点睛】有机物中,能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质,还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。6、A【答案解析】分析:Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解:Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径由小到大的顺序为X<W<Z<Y,A项错误;B项,WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2,这三种物质中均只含共价键,B项正确;C项,W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6,最外层电子数之和为4+6+4+6=20,C项正确;D项,非金属性Z(S)>Y(Si),Z的气态氢化物比Y的稳定,D项正确;答案选A。7、A【答案解析】

若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热反应,选项A符合题意,故答案为A。8、A【答案解析】A.CO2是共价化合物,电子式:,A错误;B.CS2分子的结构式与CO2类似,为S=C=S,B正确;C.S2-的核外电子数是18,结构示意图:,C正确;D.8个中子的碳原子的核素符号可表示为,D正确。答案选A。9、A【答案解析】

A.葡萄糖是单糖,所以不能水解;B.纤维素是多糖,在一定条件下水解最终生成为单糖;C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸;D.酶是蛋白质,蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解,故选A.10、C【答案解析】

A.丙烷为烃类物质,常用于火炬燃料,为有机物,A正确;B.醋酸具有酸性,可与碳酸钙、氢氧化镁等反应,可用于除去水壶中的水垢,B正确;C.工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏,C错误;D.蛋白质可发生颜色反应,因此浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤变黄色,D正确。答案选C。11、D【答案解析】

等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+=Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合这些条件的图像就是D。12、A【答案解析】试题分析:分馏属于物理变化;干馏、裂解、裂化均属于化学变化。考点:考查物理、化学变化。13、D【答案解析】氨气、NO2和氯气均是大气污染物,对人体有害。N2是空气的主要成分,对人体无害,答案选D。14、A【答案解析】海水淡化是海水水资源的利用,而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。15、A【答案解析】

A.Cl-的核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:,故A正确;B.HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对,其电子式为,故B错误;C.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,故C错误;D.氯元素的质子数为17,质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl,故D错误;故答案为A。16、A【答案解析】

A.达到化学平衡时正逆反应速率相等,又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,则4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;B.单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,B错误;C.有5molO=O键断裂,同时有12molH-O键形成,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,C错误;D.化学平衡时正逆反应速率相等,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O),D错误。答案选A。17、D【答案解析】A.反应条件与反应的吸放热无关,需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应,即不一定是吸热反应,故A错误;B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应,吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和,故B错误;C.虽然Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生,但属于吸热反应,故C错误;D.碳高温下与CO2反应是化合反应,但属于吸热反应,故D正确;本题答案选D。点睛:判断放热反应、吸热反应的方法是根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,反之则为吸热反应,与反应条件和反应类型无关。18、C【答案解析】

A.同一周期元素,原子最外层电子数随着原子序数增大而增大,Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3,所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加,故A正确;B.主族元素最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,O元素没有最高正化合价,Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6,故B正确;C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,则C、N、O的原子半径依次减小,故C错误;D.同一主族元素,随着原子序数增大,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,所以失电子能力逐渐增大,则金属元素金属性随着原子序数增大而增强,则Li、Na、K的金属性依次增强,故D正确。故选C。19、C【答案解析】A、水中O原子的最外层电子为:6+2=8,H原子的最外层电子为:1+1=2,不都满足8电子稳定结构,A错误B、BF3中,B原子的最外层电子为:3+3=6,F原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,B错误;C、CCl4中,C原子的最外层电子为:4+4=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,C正确;;D、PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=10,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,D错误;答案选C。点睛:只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8,则元素就能满足最外层为8电子稳定结构,据此解答。20、D【答案解析】

A项,形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引,同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥,故A项错误;B项,同主族元素,自上而下,元素的非金属性依次减弱,其氢化物的热稳定性依次减弱,还原性依次增强,故B项错误;C项,第三周期,自左向右非金属元素的非金属性依次增强,最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,但非最高价含氧酸不符合这一规律,故C项错误;D项,原子核外电子排布的周期性变化,导致元素性质成周期性变化,这一变化称为元素周期律,故D项正确;综上所述,本题正确答案为D。21、B【答案解析】

盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,所以碳酸氢钠是盐,故答案选B。22、D【答案解析】分析:第VIIA族,原子结构中最外层电子数为7,以此来解答。详解:A.最外层电子数为1,为ⅠA族元素,选项A不选;B.最外层电子数为4,但为第ⅣA族元素,选项B不选;C.最外层电子数为1,为ⅠA族元素,选项C不选;D.最外层电子数为7,为第VIIA族元素,选项D选;答案选D。点睛:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键,注意选项A为解答的难点,题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、羟基CH3COOHCH3COO-+H+加成反应,取代反应【答案解析】

由C还原得到,可推得可得知C为,硝基被还原得到氨基;B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应,可以推得B为,A与羧酸a反应生成B,则羧酸a为乙酸,A为苯乙醇,通过D的分子式可推得D为,D被氧化得E,再根据信息(1)即可推得F的结构;由框图可知,G结构简式为,由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】(1)A的含氧官能团是-OH,名称是羟基;(2)由流程框图可知,羧酸a为CH3COOH,电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+;(3)由B生成C的化学方程式是;(4)由上述解析可知,D的结构简式是;(5)反应①是加成反应,反应②是取代反应。(6)由上述解析可知,F的结构简式是;(7)由上述解析可知,聚合物P的结构简式。24、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—>Cl—>F—【答案解析】

根据元素在周期表中的位置知,①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素,结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据元素在周期表中位置知,①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳,四氯化碳为共价化合物,其电子式为,故答案为:;(2)①的气态氢化物为氨气,其最高价氧化物水化物为硝酸,二者反应生成硝酸铵,反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3;第三周期中除⑩元素以外离子中,铝离子的电子层最少,且金属离子中铝离子的核电荷数最大,则铝离子是第三周期中离子半径最小,故答案为:NH3+HNO3=NH4NO3;Al3+;(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素,K的金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH;元素⑦的氢化物为水,水分子中存在两个氧氢键,其结构式为:H-O-H;元素④单质为氟气,氟气与水反应生成氟化氢和氧气,反应的化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:KOH;H-O-H;2F2+2H2O=4HF+O2;(4)与②同主族,第三周期的元素单质为钠,钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为:;④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素,非金属性:F>Cl>Br,则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为:Br->Cl->F-,故答案为:;Br->Cl->F-。25、催化剂吸水剂防止倒吸有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出分液漏斗乙醇【答案解析】分析:本题考查的是乙酸乙酯的制备,难度较小,掌握实验的关键问题。。详解:(1)在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂;(2)球形干燥管的体积较大,可以防止倒吸;(3)因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应,增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行,也能增大醋酸的利用率;(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出;(5)乙酸乙酯不溶于水,出现分层现象,所以用分液漏斗即可分离;根据氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析,所以加入氯化钙可以分离乙醇。26、Cu2OCu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【答案解析】分析:(1)样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体,说明硝酸被还原,氧化铁无此性质,判断一定含有Cu2O,氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水;

(2)探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验;

(3)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,Fe3+遇KSCN试剂时溶液变红色,Fe2+遇KSCN试剂时溶液不变红色,剧此分析ABC情况;(4)装置A是氢气的发生装置,依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断;

(5)依据装置图和实验目的分析判断,实验过程中,应先反应生成氢气,验纯后加热C处,反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气,防止生成物被空气中的氧气氧化;

(6)依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解:(1)样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在,氧化铁无此性质,判断一定含有Cu2O,氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,反应的化学方程式为:Cu2O+6HNO3(浓)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O,正确答案为:Cu2O;Cu2O+6HNO3(浓)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O;

(2)检验另一种物质氧化铁的存在,可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证:取少量溶液与试管中,滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3,正确答案为:KSCN;

(3)A、固体全部溶解,若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+,A选项错误;

B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,剩余铜,B选项错误;

C、若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O,C选项正确;正确答案为:C;

(4)A.氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气,A选项符合;B.稀硝酸和铁片反应不能生成氢气,B选项不符合;C.稀硫酸和锌片反应会生成氢气,C选项符合;D.浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气,D选项不符合;正确答案为:AC;

(5)依据装置图分析,打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气,在装置C导气管处收集氢气进行验纯,当氢气纯净后,点燃C处酒精灯加热反应完全,实验结束先熄灭C处酒精灯,继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气,实验操作步骤先①打开止水夹,⑤收集氢气并验纯,③点燃C处的酒精喷灯;④熄灭C处的酒精喷灯;②关闭止水夹,正确答案为:①⑤③④②;

(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为15.2克,实验后称得装置C中固体的质量为12.0克,则

若全部是氧化铁,反应为:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

实验后称得装置C中固体的质量为12.0克,10.64g<12g<13.5g,所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O,假设Fe2O3为xmol,Cu2O为ymol,由混合物的质量守恒得:160x+144y=15.2g①,反应后固体质量:112x+128y=12g②,①,②联立解得:x=0.05mol,y=0.05mol,所以m(Fe2O3)=8g,m(Cu2O)=7.2g,正确答案:m(Fe2O3)=8g;m(Cu2O)=7.2g。27、AB2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OBF用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,变蓝则收集满(正确都得分)Zn氧化2H++2e-=H2↑化学能转变为电能0.1mol【答案解析】分析:(1)①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气,是固体和固体加热制备气体的反应,在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体;②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水;③氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥,应用碱性干燥剂;氨气密度小于空气,极易溶于水,据此判断收集方法;④氨气是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,据此检验;(2)原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发

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