浙江省绍兴市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

2016学年第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）以部下于碱性氧化物的是A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO仪器名称为“量筒”的是A．B．C．D．以部下于非电解质的是A．液氯B．液氨C．氯化钠固体D．水4.在反响SiO2+2C=Si+2CO↑中，还原剂是A．SiO2B．CC．SiD．CO以下分别系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．淀粉溶液D．酒精溶液以下说法不正确的选项是．．．A．氯化铵可用于制备纯碱B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化以下表示正确的选项是A．羟基的电子式B．二氧化硅的结构式O=Si=OC．NH3的球棍模型D．X=11，右图表示钠原子的结构表示图以下有关说法不正确的选项是．．．A．HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B．焰色反响能够检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等9.以下关于能源的说法不正确的选项是．．．A．植物经过光合作用，将太阳能转变为生物质能B．在农村实行建筑沼气池，是对生物质能的有效利用C．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的干净能源D．氢能是重要的干净能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一以下说法中正确的选项是A．用分液漏斗分别硬脂酸钠与甘油的混杂物B．容量瓶用蒸馏水冲洗后须烘干才能使用C．分馏石油时，温度计的水银球必定插入液面以下D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并节余少量溶液时应停止加热以下说法中正确的选项是A．35Cl和37Cl-质子数、中子数均不相同B．的名称为2，2—甲基丙烷C．H2O与D2O互为同素异形体D．(CH3)2CHCHCH(CH)分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种23212.在必然条件下，可逆反响N(g)+3H2(g)?2NH(g)=-akJ?mol-1达到化学平衡时，以下说法一23定正确的选项是A．反响放出akJ热量B．耗资1molN2的同时耗资3molH2C．3ν(H2)=2ν(NH3)D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2以下离子方程式书写正确的选项是A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2+2-+Ba2+-溶液至中性H+SO4+OH=BaSO↓+HO442--+6H+=I2+3H2OD．酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2IO3+I14.X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中地址以下列图以下说法不正确的选项是．．．A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完好相同）分别与等浓度的稀硫酸反响时，前者反响明显比后者激烈C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类众多的原因之一D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较牢固以下说法不正确的选项是．．．A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反响B．苯在必然条件下能与浓硝酸反响获取硝基苯，发生了取代反响C．邻二氯苯不存在同分异构体说了然苯不存在单双键交替的结构D．1mol

甲烷和

1mol

氯气在光照条件下发生反响，产物只有

CH3Cl

和HCl以下有关表达不正确的选项是．．．A．有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物B．工业上经过裂解反响可提高从石油中获取汽油等轻质油的产量和质量C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料D．人从食品中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能互相结合成人体需要的蛋白质17.继锂电池后，近几年科学家又研制出牢固性更高、电压损失更小的“钠

-空气电池”。其反响原理是：

2Na+O=Na2O2，装置如图，其中电解液为

NaPF6，可传导

Na+。电池放电时，以下说法不正确的．．．是A．a电极为负极B．Na+向b极搬动C．a电极发生氧化反响D．b电极的电极反响式O2+2Na++4e-=Na2O218.以下说法不正确的选项是．．．A．NHCl溶液呈酸性说明NH?HO是弱电解质432+-B．CH3COONa溶液中c(Na)>c(CH3COO)C．常温下相同pH的NaOH溶液和3-CHCOONa溶液中水电离出的OH浓度相同D．常温下，在1mol?L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱已知反响H2(g)+?O2(g)=H2O(g)的能量变化以下列图，a、b、c表示能量变化，为正当，单位为kJ，以下说法正确的选项是A．H2(g)+?O2(g)=H2O(g)H=ckJ?mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=-2(a-b)kJ?mol-1C．1mol氢气和0.5mol氧气总能量为akJD．2mol氢气和1mol氧气完好反响生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ以下说法正确的选项是A．只含有非金属元素的化合物必然是共价化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均战胜了离子键C．CO2、PCl3中全部原子最外层都满足8电子结构D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，消融只战胜共价键21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间0510152025水样Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010以下说法不正确的选项是．．．A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反响，转移电子数目为0.1ANB．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混杂气体完好燃烧，产物中所含O-H键数目为0.8NAC．常温下1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的+AH的数目为0.01ND．9g13CO2174.6NA与N2O的混杂物中所含中子数和电子数均为23.常温下，向20.00mL0.1000mol?L-1-CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO的浓度变化趋势以下列图（不考虑溶液体积和温度的变化）。当n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的选项是-+A．当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)B．在M点时，(OH-)-n(H+)=a-0.05nC．当n(NaOH)=0.001mol时，c+)+(CH3COOH)=2(OH-)>c-(H(CH3COO)ccD．a<0.001mol24.在两份15.00mL1mol?L-1的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶44液体积变化的曲线以下列图以下解析不正确的选项是．．．A．o-b段，发生的离子方程式Ba2+-+2-=BaSO↓+HO+OH+H+SO442B．b-d段，发生的离子方程式OH-+H+=H2O-C．c点，两溶液中OH离子的浓度相等D．o-a段加入溶液的体积为20mL，则H2SO4溶液的浓度为0.75mol?L-12++++2-2-2--中的几种。现取100mL此溶液进行4343实验，结果如图已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反响产生的气体全部逸出．．．．．．．以下有关判断不正确的是．．．2+2-++A．该溶液中Ca、SO必然不存在，Na、K起码存在一种42-)=0.15mol?L-1+2-)B．溶液中c(SO3，且c(NH4)>c(CO3C．若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c(Na+)≤0.25mol?L-1D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色积淀生成，证明原溶液中含有Cl-二、非选择题26．(6分)气态烃12:1。已知B不与

A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且Na发生反响，D和E都含有羧基，请回答：．．．．．．．．

A中碳、氢元素的质量比为⑴写出有机物B的官能团结构▲。．．⑵④为加成反响，写出该反响的化学方程式▲。⑶以下说法不正确的选项是▲．．．分子中的全部原子在同素来线上B.有机物A能使溴水褪色，但不能够使溴的四氯化碳溶液褪色反响②为氧化反响，反响③为还原反响化合物B和D都能被H2还原为C27．(6分)为研究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成以下实验：．．．．已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请回答：X含有的元素有S、O、H、▲、▲（用元素符号表示），则X的化学式为▲。请写出C→E化学方程式▲。28．(4分)无水FeCl3在空气中易潮解，遇水易分解，加热易升华。实验室可用以下装置制备。⑴反响开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为▲。⑵装置F中所盛的试剂为▲。⑶以下有关该实验的说法中，不正确的选项是▲．．．A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解B.E

装置中冷水的作用是冷却，使

FeCl3冷却聚积C.若氯气不足则会产生

FeCl2D.向烧瓶中加入足量的硝酸银和稀硝酸，可确定生成的

MnCl2的质量29．(4

分)已知：2NaOH+Cl=NaClO+NaCl+H2O。标准状况下，

H2和

Cl

2的混杂气体共

2.24L，光照充分反响后，用NaOH充分吸取。⑴耗资NaOH物质的量的取值范围为▲mol。．．．．⑵图中，横坐标表示原混杂气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反响后

NaCl的物质的量，请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。30．【加试题】(10分)ClO2是一种优异的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和储藏。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置以下列图。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO＋O2↑＋2HOClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃H2O2空气尾气吸取A冰水浴NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2第30题请回答：⑴盛放过氧化氢溶液的仪器名称是▲。⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试讲解其原因▲。⑶冰水浴冷却的目的是▲(写两种)。⑷测定NaClO2固体样品的纯度，可采用以下实验方法：正确称取NaClO2固体样品于烧杯中，加入适－－＋－)；量蒸馏水和过分的碘化钾晶体，再滴入适合的稀硫酸，充分反响(ClO2＋4I＋4H=2HO＋2I2＋Cl将所得混杂液配成待测溶液。移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准液滴定至2－=2I－2－)。终点(I2＋2S2O3＋S4O6①达到滴定终点时的现象为▲。②以下有关说法不正确的选项是▲。．．．A.酸式滴定管使用前，须用Na2S2O3标准液润洗B.配制Na2S2O3标准液的蒸馏水需起初煮沸碘化钾晶体久置变质，会以致固体样品纯度偏大D.三次平行测准时，每次需要将滴定管中的液面调至0刻度或0刻度以下的周边地址31．【加试题】(10分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按以下路线合成便秘治疗药——琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羟基．．②③请回答：⑴化合物A的官能团名称是▲(写两种)。．．⑵化合物B的结构简式是▲。⑶以下说法不正确的选项是▲。．．．对氨基水杨酸能发生缩聚反响生成高分子化合物化合物B能发生氧化反响，不能够发生还原反响化合物C能形成内盐化合物F能与NaHCO3溶液反响⑷写出同时吻合以下条件的A的同分异构体的其中一个的结构简式▲。．．①分子中含有硝基且直接连接在苯环上1H-NMR谱显示苯环上有两种不相同化学环境的氢原子③不能够与FeCl3溶液发生显色反响⑸设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。32．【加试题】(10分)汽车尾气主要成分有CO、SO、氮氧化物等，科研工作者目前正在试一试以二氧2化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。221-1232-1；⑴已知：2NO(g)+O(g)=2NO(g)H=-113.0kJ?mol；2SO(g)+O(g)=2SO(l)H=-288.4kJ?mol请判断反响NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l)H3，在低温下能否自觉进行，并说明原因▲。⑵已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g)?2CO(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)?4HNO3(g)；2NO(g)?N2(g)+O2(g)；Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下