2022-2023学年上学期高二化学人教版（2020）期中考试模拟试题（选择性必修1-第一、二、三章）

微信公众号：化学课外化学资源免费下载，欢迎关注！试卷第=page88页，共=sectionpages99页新教材选择性必修一第一、二、三章期中考试模拟题（时间75分钟满分100分）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．下列关于热化学反应的描述正确的是A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=akJ·mol-12C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．-332 B．-118 C．+350 D．+1303．已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：

快速平衡；第二步：

快速平衡；第三步：

慢反应下列说法正确的是A．速率方程中k只受温度影响B．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．第三步反应的有效碰撞频率较大4．向某体积固定的密闭容器中加入的A、的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是A．若，则内反应速率B．平衡时A的转化率为60%C．反应的化学方程式D．起始B的浓度为5．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是A．由图1可知，，化学平衡常数B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率C．图3中，表示反应正向移动的是点1D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂6．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．容器内气体平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡B．t2时可能改变的条件是：向容器中加入CC．平衡常数K：D．平衡时B的体积分数：7．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数2下列说法不正确的是A．升温不利于生成B．在25℃时，反应的平衡常数为C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为8．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时：B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表：温度/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是A．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，温度升高到恒定值，5min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4mol，则该温度为830℃D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度是1000℃10．下列说法正确的是A．恒温压下，达平衡时，各物质的物质的量均为1mol，再充3mol，平衡正向移动B．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的C．一定温度下的密闭容器中，发生反应，达平衡时压强为P0，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则D．向0.1mol/L的HF溶液中加入水稀释，所有离子浓度均减小，而始终保持增大11．在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2+O22SO3的影响如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大B．三点O2体积分数，a＞b＞cC．三点平衡常数：Kb＞Kc＞KaD．随着SO2的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．若从A点到达C点，可采用升高温度B．图中五点间的关系：C．向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/LD．若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．加入铝粉生成的溶液中：、、、C．无色溶液中：、、、D．的溶液中：、、、14．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比较，正确的顺序是A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④15．为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的的数量级为B．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C．滴加溶液时，D．滴加溶液的过程中，16．在T°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8x10-10。下列说法正确的是A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0x10-8B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO，溶液滴人20mI0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀17．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法错误的是A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10-35mol/LD．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀第II卷（非选择题，共49分）二、填空题18．（12分）按要求填空(1)在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。(2)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①的_______。②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2则Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。19．（14分）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：(1)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由_______。(2)在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_______。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)△H3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。20．（13分）常温下，部分酸的电离常数如表所示化学式HFHCN电离常数，(1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_______。(2)若HCN的起始浓度为，平衡时约为_______。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。(4)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。21．（10分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为_______。(2)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，选项A错误；B．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则，选项B正确；C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，选项C错误；D．不能确定生成的是气态水还是液态水，选项D错误；答案选B。2．D【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1根据盖斯定律①×2－②得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即462kJ·mol-1×4－436kJ·mol-1×2－496kJ·mol-1=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1，则a=+130，故选D。3．C【详解】A．速率方程中ｋ为速率常数，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，A错误；B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，根据速率方程，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，c(Cl2)影响程度大，B错误；C．第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C正确；D．第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，D错误；故选C。4．D【分析】根据图像可知，t1时刻反应达到平衡，消耗A和生成C的物质的量浓度之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3∶2，因为达到平衡后，混合气体平均摩尔质量没有变化，说明反应前后混合气体总物质的量不变，即B为生成物，系数为1，反应方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，据此分析；【详解】A．根据图像可知，该时间段内，物质C的变化浓度为(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根据化学反应速率的表达式，v(C)==0.004mol/(L·s)，A正确；B．达到平衡后，A的物质的量浓度变化为(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，则A的平衡转化率为60%，B正确；C．根据上述分析，该反应方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C正确；D．物质C的变化浓度为(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，由方程式可知，反应生成B的浓度为0.06mol/L÷2=0.03mol/L，D错误；故选D。5．A【详解】A．根据图中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在混合物中的体积分数降低，化学平衡常数，故A错误；B．根据图知，同等压强条件下，T1中C合物中的体积分数大，说明反应正向进行，所以温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率，故B正确；C．根据图知，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4点处于平衡状态，v(正)＝v(正)；点1在曲线上方，要想达到平衡状态，B的转化率需要减小，则平衡逆向移动，故v(正)＜v(正)，故C错误；D．根据图知，曲线a比曲线b达到平衡时间缩短，B的含量不变，说明改变条件只增大化学反应速率，不影响平衡移动，如果反应前后气体计量数之和不变，增大压强、加入催化剂都能实现，故D错误；故答案选B。6．D【详解】A．题中反应前后气体系数发生变化，气体平均相对分子质量，反应过程中气体的m和都在变化，故当气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，A正确；B．t2时，由图可知平衡逆向移动，由于正反应速率瞬时不变，可知改变的条件为增大生成物浓度，B正确；C．由于整个过程中恒温，故平衡常数不变，C正确；D．t2时，由图可知平衡逆向移动，故平衡时B的体积分数增大，，D错误；故答案选D。7．C【详解】A．根据表中数据可知，升高温度化学平衡常数减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动不利于生成，A正确；B．在25℃时，反应的平衡常数为的平衡常数的倒数，为，B正确；C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，浓度商，平衡正向移动，则此时，C错误；D．在80℃达到平衡时，测得，则，设平衡浓度为xmol/L，温度不变化学平衡常数不变，则，解得x=2，故的平衡浓度为，D正确；故选C。8．A【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，则，故A正确；B．催化剂只改变反应速率，不能改变化学平衡，加入催化剂，平衡时的浓度不变，故B错误；C．密闭容器充入无关气体，平衡不移动，则恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡不移动，故C错误；D．恒容下，充入一定量的，H2O的转化率增大，的平衡转化率减小，故D错误；故选：A。9．C【详解】A．化学反应的平衡常数表达式为K=，平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，故A正确；B．由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，故B正确；C．由题给信息可以得到以下三段式：反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算，故K==0.44，而830°C时的平衡常数为1，说明此时的温度不是830°C，故C错误；D．某温度下，如果平衡浓度符合关系式，则K==0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；故选C。10．B【详解】A．恒温压下，达平衡时，各物质的物质的量均为1mol，，再充3mol，此时瞬间，，，Kp=Qp平衡不移动，故A错误；B．常温下的醋酸与的盐酸等体积混合后，瞬间，与均减半，平衡不移动，故混合溶液的，故B正确；C．该反应的平衡常数为，温度不变平衡常数不变，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，，故，故C错误；D．，加水稀释平衡正向移动，但、、浓度均减小，浓度增大，水电离的增大，减小的比少，增大，故D错误；故答案为B。11．B【详解】A．O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，转化率越大，从a点越往后，SO2的物质的量越大，且a、b、c点均为平衡点，则a点时SO2的转化率最大，A不正确；B．O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，O2的剩余体积越多，O2的体积分数越大，所以a、b、c三点O2体积分数，a＞b＞c，B正确；C．a、b、c三点的温度相同，平衡常数：Ka=Kb=Kc，C不正确；D．随着SO2物质的量的增加，平衡不断正向移动，D不正确；故选B。12．C【分析】水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，曲线上c(H+)×c(OH-)=Kw，据此分析；【详解】A．水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，从A点到达C点水的离子积增大，温度升高，故A说法正确；B．水的离子积只受温度的影响，根据图像可知，温度大小顺序是B＞C＞A=E=D，则水的离子积大小顺序是B＞C＞A=E=D，故B说法正确；C．D点对应水的离子积为1×10-14，水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-)，该点的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)为10-8mol/L，故C说法错误；D．B点对应水的离子积为1×10-12，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全中和，溶液显中性，即pH=6，故D说法正确；答案为C。13．D【详解】A．中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；B．加入铝粉生成的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在酸性或碱性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，故B不选；C．有颜色不能在无色溶液中大量存在，故C不选；D．的溶液中c(OH-)=，该溶液呈酸性，、、、四种离子之间相互不反应，也都可以在酸性环境中大量存在，故D选；正确答案是D。14．C【详解】①（NH4）2CO3，②（NH4）2SO4，③（NH4）2Fe（SO4）2都含有两个，所以它们大于其它两种物质，①碳酸根离子水解促进铵根离子水解；②铵根离子正常水解；③亚铁离子水解抑制铵根离子的水解；④NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解；化学式中铵根离子个数越多，浓度相等时，其浓度越大，所以物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是③>②>①>④>⑤，故C正确，故选：C。15．C【分析】向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，随着溶液pH的增大，H2A的物质的量分数减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数增大，所以曲线I、II、III分别表示H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化关系曲线。【详解】A．由图知，H2A、HA-的物质的量分数相等时，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，H2A的Ka1=，Ka1的数量级为10-2，A错误；B．由曲线II可知，pH=3时，溶液主要以NaHA为主，所以NaHA溶液呈酸性，此时NaHA电离的氢离子抑制水的电离，所以NaHA溶液中水的电离程度小于纯水中水的电离程度，B错误；C．当滴加10mLNaOH溶液时，二者恰好反应生成NaHA，由图知此时溶液pH<4.2，显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；D．滴加NaOH溶液的过程中，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，D错误；故选C。16．D【详解】A．Ag2CrO4的溶度积Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO)=(1×10－3)2×1×10－5=1×10－11，故A错误；B．溶度积只受温度的影响，因此Y点和Z点的溶度积相同，故B错误；C．c2(Ag＋)×c(CrO)=Ksp，向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，溶液中c(Ag＋)减小、c(CrO)增大，仍然在曲线上，不可能由Y点移动到X点，故C错误；D．KCl溶液中出现沉淀时，需要的c(Ag＋)==1.8×10－8mol·L－1，K2CrO4中出现沉淀，需要消耗c(Ag＋)=mol/L，因此先析出氯化银沉淀，故D正确；答案为D。17．D【详解】A．CuS和ZnS的组成形式相同，Ksp越大，溶解度越大，因CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，所以硫化锌的溶解度更大，A正确；B．由于Ksp(FeS)=6.3×10﹣18大于Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的溶解度，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，用于沉淀铜离子，B正确；C．硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1mol/L，根据CuS的溶度积计算，铜离子浓度最小为1.3×10-35mol/L，C正确；D．硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当Qc>Ksp(FeS)时，就会生成硫化亚铁沉淀，D错误；故选D。18．(1)(2)

吸热

E1-E2

>(3)

<【解析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，即表示氢气燃烧热的热化学方程式为，故答案为：；（2）①由图可知，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；E1-E2；②断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，则断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量，故答案为：>；（3）①根据盖斯定律，将③+①×2-②可得，则，故答案为：；②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1<Q2，故答案为：<。19．(1)

＜

温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1>T2.再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应(2)不变(3)

0.008mol/(L·min)

不移动(4)

【解析】（1）由于温度越高，反应速率就越快，反应达到平衡所需时间就越短。根据图象可知：反应在温度是T1时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2.结合CH3OH的平衡浓度可知：温度越低，平衡时c(CH3OH)越小，说明降低温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理可知：该反应的正反应是放热反应，因此△H＜0；（2）在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，导致体系的压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不发生移动，因此CH3OH的平衡转化率不变；（3）①根据方程式可知：每有2molH2发生反应，反应会放出热量91.0kJ，现在反应放出热量是3.64kJ，则反应的H2的物质的量为n(H2)==0.08mol，故从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)==0.008mol/(L·min)；②根据①计算，结合物质反应转化关系可知：平衡时n(H2)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，n(CO)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，n(CH3OH)=0.04mol，由于容器的容积是1L，故物质的平衡浓度在数值上与物质的量相等，故该温度下的化学平衡常数K=。在该温度下向上述平衡体系中加热0.01molH2、0.05molCH3OH，此时的浓度上Qc==K，说明充入物质后，化学平衡不发生移动；（4）根据方程式I、III可知：每反应产生1molCH3OH或CO，就同时会产生1molH2O(g)。现在反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是VL，故水的平衡浓度c(H2O)=mol/L；在反应开始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，则反应I消耗CO2为amol，消耗H2为3amol；反应III消耗CO2为amol，消耗H2为bmol，故平衡时n(CO2)=(1-a-b)mol，n(H2)=(3-3a-b)mol，平衡时n(H2O)=(a+b)mol，由于