2022-2023学年福建省宁德市霞浦县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市霞浦县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是A．最高价氧化物分子式为R2O5

B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4

D．气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略2.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略3.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱参考答案：D考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；C．同主族从上到下电子层数依次增多；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.下列表述正确的是()A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C5.下列说法正确的是

（

）A.碳原子间以单键相连的烃是烷烃B.所有糖类物质都有甜味C.油与脂肪属于甘油酯

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：CD略6.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅

B．食盐

C．冰

D．金属钾参考答案：C7.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B略8.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略9.下列四种X溶液，均能跟定量盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃30mL2molL的X溶液

C、20℃10mL4mol/L的X溶液

D、10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略10.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是

A．蒸发

B．冷凝

C．化学变化

D．物理变化参考答案：C略11.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是

()A.该反应中NH4NO3只作氧化剂

B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能起催化作用

D.每生成1molN2共转移2mol电子参考答案：C对该反应分析：。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1molN2转移5mol电子，错误；答案选C。12.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略14.下列离子反应方程式正确的是（

）A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：CA.将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B错误；C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点和易错点，解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性，其次是要明确题干要求，当沉淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝，而此时硫酸根还有剩余，继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解，但有硫酸钡沉淀生成，所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。15.下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）①漏斗

②分液漏斗

③烧杯

④广口瓶

⑤铁架台

⑥玻璃棒

⑦酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。(3)实验室欲用18mol/LH2SO4来配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出

d.定容时仰视刻度线参考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-

(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽

(3)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸发浓缩

降温结晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；(2)用氯化钡溶液来判断SO42-是否已除尽；（3）操作④进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；Ⅱ(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器；(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。【详解】Ⅰ(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。(2)操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42-已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

(3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。Ⅱ(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有①漏斗，③烧杯，⑥玻璃棒；综上所述，本题答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18×V(浓H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选；

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；

综上所述，本题正确答案是：41.7，cd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少？(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少？(3)将生