高中化学重要化学方程式

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度高中阶段重要化学方程式汇总1、氧气的实验常用制法（三种）2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法3、过氧化钠与CO2反应4、过氧化钠与H2O反应5、过量NaOH与CO2反应6、NaOH与过量CO2反应7、碳酸钠溶液与CO2反应8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子）9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子）10、铝与烧碱溶液反应（离子）11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子）14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子）15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子）16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子）17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子）18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）19、往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2溶液（离子）20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子）21、铁与水蒸汽在高温下反应22、铁与少量或过量氯气反应23、FeO与盐酸反应（离子）24、Fe2O3与盐酸反应（离子）25、Fe3O4与盐酸反应（离子）26、FeO与硝酸反应（离子）27、Fe2O3与硝酸反应（离子）28、Fe3O4与硝酸反应（离子）29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子）30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子）31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子）32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子）33、氯化铁溶液与铜反应（离子）34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子）35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子）36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质37、工业制粗硅38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）39、硅酸钠溶液滴加盐酸制硅酸胶体或得到硅酸沉淀（离子）40、硅酸钠溶液在空气中变质（离子）41、氯气与水反应（离子）42、用氯气和烧碱制漂白液（离子）43、用氯气制漂白粉44、氯水滴加到氯化亚铁溶液中（离子）45、氯水滴加到亚硫酸钠溶液（离子）46、氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象：47、氯气的实验室制法（化学方程式和离子方程式）48、氯水在空气中变质49、漂白粉在空气中变质50、硫黄与铜共热硫黄与少量或过量氧气燃烧51、硫黄与铁共热52、SO2与氧气在一定条件反应53、SO2与过量氢氧钠溶液反应（离子）54、SO2与少量氢氧化钠溶液反应（离子）55、SO2与过量氨水溶液反应（离子）56、SO2与少量氨水溶液反应（离子）57、用生石灰除去燃煤时的SO2污染的有关反应58、SO2使氯水、溴水、碘水褪色（离子）59、SO2使高锰酸钾溶液褪色（离子）60、SO2使氯化铁溶液褪色（离子）61、SO2的实验室室制法62、浓硫酸与铜共热63、过量浓硫酸与锌反应64、浓硫酸与过量锌反应65、浓硫酸与过量铁共热66、浓硫酸与碳共热67、氮气与氧气在放电或高温下反应68、NO与氧气反应69、NO2与水反应NO2与水、O2共同反应NO与水、O2共同反应70、NO2与氢氧化钠溶液反应71、NO与NO2混合气体与氢氧化钠溶液反应72、氨气的催化氧化73、氨气与氯化氢反应74、氨气与硝酸反应75、过量氨水吸收SO2气体76、氨水吸收过量SO2气体77、碳酸氢铵受热分解78、氯化铵受热分解79、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液共热80、硝酸铵溶液中滴加氢氧化钠稀溶液81、氨气的实验室制法浓氨水分解制氨气（滴到固体NaOH、CaO、碱石灰）82、浓硝酸与铜反应83、稀硝酸与铜反应84、过量稀硝酸与铁反应85、稀硝酸与过量铁反应86、浓硝酸与碳共热87、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸88、硝酸钡溶液通入SO2气体产生白色沉淀89、酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸（离子）90、酸性高锰酸钾溶液氧化草酸（离子）91、酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子）92、酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子）93、硫代硫酸钠溶液在酸性条件下产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。（离子）94、石英与纯碱在高温下反应95、石英与碳酸钙在高温下反应96、在燃煤时在加入生石灰脱硫的有关反应97、用TiCl4水解制TiO2(实际产物为TiO2·XH2O)（离子方程式）98、向含有AgI沉淀的浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀（离子方程式，下同）99、锅炉水垢中的硫酸钙先后加入碳酸钠溶液和盐酸以除去。100、海水提溴时也可用碳酸钠溶液吸收热空气吹出的溴蒸气（产物之一是溴酸钠）以进行富集【技巧小结】氧化还原离子方程式书写四步曲：根据信息和要求写出两剂（氧化剂和还原剂）和两产物（还原产物和氧化产物）----配电子（电子守恒，化合价升降相等）-----配电荷（考虑环境因素使两侧电荷守恒）----配元素（观察两侧还有不相等的元素，添加相关粒子使之相等，一般添H2O等非氧化还原性粒子）与量有关的离子方程式书写技巧汇总：连续型：即一种反应物中逐渐加入另一物质时，开始时会得到一种产物，当另一物质过量时，前一阶段的产物还会继续反应，这样根据所加物质少量或过量情况，就会得到两种极端反应方程式。注意的是：第二个极端方程式是前两个阶段方程式的合并结果。CO2通入过量氢氧化钙溶液反应：过量CO2与氢氧化钙溶液反应：CO2通入过量氢氧化钠溶液反应：过量CO2与氢氧化钠溶液反应：SO2与过量氢氧化钠溶液反应：过量SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2与过量氨水溶液反应：过量SO2与氨水溶液反应：氯化铝溶液中滴加少量烧碱溶液：氯化铝溶液中滴加过量烧碱溶液：偏铝酸钠溶液滴加少量盐酸：偏铝酸钠溶液滴加过量盐酸：偏铝酸钠溶液通入少量CO2：偏铝酸钠溶液通入过量CO2：漂白粉溶液中通入少量CO2（或在空气中变质）漂白粉溶液中通入少量CO2铁与过量稀硝酸反应铁与少量稀硝酸反应（2）先后型：一种物质中有两种不同离子会以先后顺序与另一物质发生反应，当另一物质量少时，能力强（氧化性强或还原性强或酸碱性强）的离子先反应，当另一物质逐渐过量时，能力弱的能力再反应。先后型离子方程式通常会有许个离子方程式，有两个极端方程式和不同比例方程式。FeBr2溶液通入少量Cl2FeBr2溶液通入1：1Cl2FeBr2溶液通入过量Cl2FeI2溶液通入少量Cl2FeI2溶液通入4：5Cl2FeI2溶液通入过量Cl2NH4HSO4与少量氢氧化钠反应NH4HSO4与少量氢氧化钠反应NH4Al（SO4）2与少量氢氧化钠NH4Al（SO4）2与少量氢氧化钠1：4反应NH4Al（SO4）2与过量氢氧化钠（3）配比型：即一种物质中有两种不同离子与另一物质反应时，反应开始时是同步的，当反应结束时却不同步，消耗对方有关离子的量也是不同的。写此种反应的离子方程式的技巧是：谁少谁先定为1并拆写，多量物质要把少量物质中的离子都反应完，多量物质中用不完的离子最后删掉；还有一种情况就是按照指定要求来写，但无论什么情况，拆写时都要先按物质组成比拆写，用不完最后