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第第页,共13页第第11贞,共13页故答案为:11.7;(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以操作顺序为:①③⑤②④,故答案为:①③©©④:(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质量偏小,所配溶液的浓度偏低;定容时,俯视刻度线,液而在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏低;偏高.(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器:(2)根据100mL2mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量:(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序;(4)根据c=*误差分析时,关键要看配制过程中引起〃和V怎样的变化,若〃比理论值小或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若〃比理论值大或,比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法.该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考:该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力:该题的难点在于误差分析,可以根据c=£判断..答案:MnO2+4HCl(*)±MnC12+C12T+2H2。饱和食盐水除水蒸气吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进A解析:解:⑴烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)=MnCk+CkT+2H2。,故答案为:MnO2+4HC1(浓)—MnCl2+Cl2T+2H2O:(2)浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度很小,据此选择饱和食盐水除去氯化氢,所以B中盛放的饱和食盐水;氯化铁易水解,故C为干燥氯气的试剂浓硫酸;故答案为:饱和食盐水:除水蒸气:(3)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),除吸收未反应的氯气外,还有一个作用是防止空气中的水进入D中;故答案为:吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入:(4)实验时应先点燃A处酒精灯,生成的氯气可排除装置内的空气,故答案为:A。由制取无水氯化铁的实验装置图可知,A中发生4HC1(浓)+MnO23MnC12+C12T+2H2。,B中饱和食盐水除去HC1,C中浓硫酸干燥氯气,在D中发生2Fe+3明^2FeC13,E中碱石灰可吸收尾气,且防止空气中的水进入D中,防止氯化铁水解,以此解答该题。本题考查氯化铁的制备,为高频考点,把握发生的反应、实验装置的作用、实验原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大。.答案:(l)ACBD:(2)@FeCl3+3H2O=Fe(0H)3(胶体)+3HC1:②若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功:否则,不成功;③a.电解质HC1使Fe(0H)3胶体发生聚沉产生Fe(0H)3沉淀:b.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。解析:【分析】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质,题目难度中等,试题涉及的知识点较多,题量稍大,充分考查了学生对所学知识的掌握情况。【解答】(1)氢气属于单质,电解质必须是化合物,既不是电解质又不是非电解质,二氧化碳本身不能电离,其水溶液能导电,是生成的碳酸导电,二者不属于电解质:含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠:二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成,一种是氧元素,属于氧化物;氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物,属于盐类,故答案为:A:C:B;D:(2)①氢氧化铁胶体的制备的化学方程式:FeCk+3H2。=Fe(0H)3(胶体)+3HC1,故答案为:FeCl3+3H2O=Fe(OH%(胶体)+3HC1;②股体具有丁达尔效应,可以利用此性质检验胶体,方法为:用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(0H)3胶体,否则,没有生成了Fe(0H)3胶体,故答案为:若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功:否则,不成功:③向该胶体中逐滴加入盐酸,会出现一系列变化:a.先出现红褐色沉淀,原因是:电解质HC1使Fe(0H)3胶体发生聚沉产生Fe(0H)3沉淀:b.随后红褐色沉淀溶解,是因氢氧化铁沉淀与盐酸发生中和反应,此反应的离子方程式是:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案为:电解质HC1使Fe(0H)3胶体发生聚沉产生Fe(OH%沉淀;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20o20.答案:1:4;1;1;2;4;5;4;6解析:解:(l)Fe的化合价升高3价,失去3个电子,N的化合价降低3价,得到3个电子,根据得失电子守恒,则Fe、Fe(NO3)3的系数是1,NO的系数是1,根据元素守恒,则硝酸的系数是4,H20的系数是2,依据原子个数守恒,反应的方程式:Fe+4HNO3=lFe(NO3)3+NO+2H2O:故答案为:1、4、1、1、2:(2)NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价.所以N原子失去5个电子:。2中O元素的化合价从。价降低到-2价,应得到4个电子,根据得失电子守恒,5与4的最小公倍数是20,所以NH3、NO的系数是4,氧气的系数是5,根据元素守恒,第0的系数是6,反应的方程式:4NH3+502=4N0+6H2。;故答案为:4、5、4、6.(l)Fe的化合价升高3价,失去3个电子,N的化合价降低3价,得到3个电子,根据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式:(2)NH3中N元素的化合价是一3价升高到+2价.所
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