2019-2020学年山东省济南市章丘四中高一(上)期中化学试卷(含答案解析)

第第页，共13页第第11贞，共13页故答案为：11.7；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③©©④：(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液而在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高.(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器：(2)根据100mL2mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量：(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；(4)根据c=*误差分析时，关键要看配制过程中引起〃和V怎样的变化，若〃比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若〃比理论值大或，比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大.本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法.该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考：该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力：该题的难点在于误差分析，可以根据c=£判断..答案：MnO2+4HCl(*)±MnC12+C12T+2H2。饱和食盐水除水蒸气吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进A解析：解：⑴烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)=MnCk+CkT+2H2。，故答案为:MnO2+4HC1(浓)—MnCl2+Cl2T+2H2O：(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，所以B中盛放的饱和食盐水；氯化铁易水解，故C为干燥氯气的试剂浓硫酸；故答案为：饱和食盐水：除水蒸气：(3)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是防止空气中的水进入D中；故答案为：吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入：(4)实验时应先点燃A处酒精灯，生成的氯气可排除装置内的空气，故答案为：A。由制取无水氯化铁的实验装置图可知，A中发生4HC1(浓)+MnO23MnC12+C12T+2H2。，B中饱和食盐水除去HC1,C中浓硫酸干燥氯气，在D中发生2Fe+3明^2FeC13，E中碱石灰可吸收尾气，且防止空气中的水进入D中，防止氯化铁水解，以此解答该题。本题考查氯化铁的制备，为高频考点，把握发生的反应、实验装置的作用、实验原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。.答案：(l)ACBD：(2)@FeCl3+3H2O=Fe(0H)3(胶体)+3HC1：②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功：否则，不成功；③a.电解质HC1使Fe(0H)3胶体发生聚沉产生Fe(0H)3沉淀：b.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。解析：【分析】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。【解答】(1)氢气属于单质，电解质必须是化合物，既不是电解质又不是非电解质，二氧化碳本身不能电离,其水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电解质：含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠：二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，故答案为：A：C：B；D：(2)①氢氧化铁胶体的制备的化学方程式：FeCk+3H2。=Fe(0H)3(胶体)+3HC1,故答案为：FeCl3+3H2O=Fe(OH%(胶体)+3HC1；②股体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(0H)3胶体，否则，没有生成了Fe(0H)3胶体，故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功：否则，不成功：③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a.先出现红褐色沉淀，原因是：电解质HC1使Fe(0H)3胶体发生聚沉产生Fe(0H)3沉淀：b.随后红褐色沉淀溶解，是因氢氧化铁沉淀与盐酸发生中和反应，此反应的离子方程式是：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案为:电解质HC1使Fe(0H)3胶体发生聚沉产生Fe(OH%沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20o20.答案：1：4；1；1；2；4；5；4；6解析：解：(l)Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则Fe、Fe(NO3)3的系数是1，NO的系数是1,根据元素守恒，则硝酸的系数是4,H20的系数是2,依据原子个数守恒，反应的方程式：Fe+4HNO3=lFe(NO3)3+NO+2H2O：故答案为：1、4、1、1、2：(2)NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价.所以N原子失去5个电子：。2中O元素的化合价从。价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20,所以NH3、NO的系数是4,氧气的系数是5,根据元素守恒，第0的系数是6,反应的方程式：4NH3+502=4N0+6H2。；故答案为：4、5、4、6.(l)Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式：(2)NH3中N元素的化合价是一3价升高到+2价.所