江苏省宜兴市培源中学九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 新人教版课件

九年级化学下册第十一元盐化肥课题1生活中常见的盐提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食盐：单指NaCl。（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。（2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙主要用途：（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱（纯碱不是碱，它是盐）（2）NaHCO3：白色粉末，

俗名：小苏打。（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分。2.碳酸盐与酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑反应过程【思考】上述三个化学反应有何共同特点？CO3CO3HCO3含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。滴加盐酸CO32－、HCO3－检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。未知物产生气体看澄清石灰水是否变浑浊通入澄清石灰水中由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3实质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应实际二、复分解反应发生的条件当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。【课堂练习】【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-

【课堂练习】D【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上

FeSO4(CuSO4)________

NaOH(Na2CO3)________

NaNO3(NaCl)_______【课堂练习】FeCa(OH)2AgNO3P76T1、2、3【作业】【小结】1.浓盐酸具有挥发性，有腐蚀性。浓硫酸有吸水性和强烈的腐蚀性。使用浓硫酸要特别小心。2.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3.酸具有一些相同的化学性质。⑴酸溶液能是紫色的石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。⑵酸溶液能与较活泼的金属反应。⑶酸溶液能与某些金属氧化物反应。盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。精盐硫酸铜晶体俗称胆矾，或