初中化学流程图题目附

海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。从海水中取得淡水。常用的操作方式是从海水中取得氯化钠。将海水进行

。可取得粗盐；为除掉粗盐中含有的SO

2-、4Ca2+、Mg2+等杂质，有以下操作：①溶解；②加过度的 Na2CO3溶液；③加过度的 BaCl2溶液；④加适当的盐酸；⑤加过度 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。准确的操作次序是 。(用序号填一种合理组合)。从海水中取得金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。BC发生的是中和反响，MgCl2Mg的化学方程式为

则积淀B的化学式为 ，由无。海水自己就是含有MgCl2的溶液，它与经过步骤①、②取得的 MgCl2溶液有何不一样：步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反响的化学方程式为： 。制氨盐水的经过中要先通入氨气，再通入二氧化碳。假若反过来，二氧化碳的汲取率会降低。这是由于60%来自于海水。分别出食盐的海水称作苦卤MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程以下：⑴写出积淀槽中发生反响的化学方程式 。⑵Y与Z反响后的产物溶于水可得 X溶液，进而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。⑶烘干后取得的MgCl2中可能含有的杂质是 。海水中含有丰富的氯化镁，图 1是从海水中提取镁的简单流程。1/5上述提取Mg的经过中，试剂A可采纳 ，积淀B与试剂C发生的是中和反响，则积淀B的化学式为 。上述提取Mg的经过中，操作①为 。由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为电解无水MgCl2经过中所发生的能量转变与以下哪个经过同样 AB．水力发电

C．用电热水器烧开水

D．干电池使小灯泡发光已知氯化镁的溶解度曲线如图

2所示，从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体，

应选择 结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl、NaSO以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程以下：

2 2 2 4在第①步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 ．第②步操作的目的是除掉粗盐中的 （填化学式，下同）第⑤步“过滤”操作中取得积淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、 。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不行以用 KOH取代NaOH，原因是某校化学实验室废液桶中采集了溶解大批不单造成重金属污染并且造成浪费。初三（

FeSO4、CuSO4 的废水，若直接排放到下水道2）班的同学，预备运用刚学到的“常有金属活动性次序表”联合其余相关化学学问对废水进行办理．复习常有金属活动次序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号： ， ， 。设计除掉铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，议论相关问题：①废水在加入金属

X前需进行过滤，目的是将此中

性杂质除掉．进行过滤的操作所需的仪器有： 、

、 、

（请从以下图中选择2/5适宜仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是

，其加入废水后发生反响的化学方程式为是

；溶液Y ，利用其除掉铜中杂质，相关反响的化学方程式为③从滤 液中取得硫酸亚铁晶体的操作方式是 。下边是几种常有的转变关系图（假定各反响均完整） 。请回答以下问题：物质A是 ，物质B在反响中①的作用是实验室查验气体 D的方式是 。（3）请写出反响④的化学方程式...硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液而后进行以下鉴识实验：无色气体是 ，操作A是 。经过以上实验可知，该白色固体中必定含有 请你设计实验对可能存在的物质持续鉴识：

，可能含有 。。工业上能够用食盐和石灰石为原料制取纯碱

（Na2CO3），生产的重点是在积淀池中让 NaCl、NH3、CO2H2O尽可能多地转变成流程以下：

NaHCO3（固体积淀物）和 NH4Cl（溶液）。主要生产3/5①“煅烧炉”中发生反响的化学方程式是②若在化学实验室里分别“设施（I）”③在“设施（Ⅱ）A与水反响的化学方程式是反响（填写根本反响种类）。

。。。该反响属于④对“设施（Ⅱ）”中的母液办理后，除水之外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的长处： 。CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，假若将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余办理废液，回竣工业重要原料硫酸锌和相关金属。实验经过以下：请回答：滤液A和滤液B含有同样的溶质，其名称是式为 。写出步骤①此中一个反响的化学方程式④发生反响的化学方程式为

B的化学；步骤。（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若实验经过中的物质损失能够忽视，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，肯定称量：废液的质量和 。食盐是人们生活中不行缺乏的调味剂，跟着人们健康意识的提升， 市场上出现了“加碘NaClKClMgSO三种物质构成，用它4进行以下实验（假定每步均恰巧完整反响）。写出步骤①的化学方程式： 。）当x是AgNO3时，白色积淀C是 ，当x是NaOH时，白色积淀C是 。4/5答案：1.（1）蒸馏法（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥ (或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥ )（3）Mg(OH)2；MgCl2 Mg+Cl2↑；后者是经过富集和分别后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低 )（4）NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气溶于水形成碱性溶液，更易于汲取二氧化碳2.CaOH2O==Ca(OH) 2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ⑵H2⑶氯化钙3. （1）Mg（OH）2；（2）过滤；（3）MgCl2Mg+Cl2↑；（4）A；（5）降低温度4.（1）玻璃棒，加速粗盐溶解；（2）Na2SO4NaOHNa2CO3；CaCO3BaCO3；会引入新杂质KCl．5.（1）Na；Zn；Ag；（2）①不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；②Fe（或铁）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）．6（1）双氧水，催化作用（2）带火星的木条伸入瓶中（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O．7（1）二氧化碳；过滤碳酸钠、硫酸钠；氯化钠、硝酸钾能够另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看能否有白色积淀确立氯化钠，也能够对原有药品进行调整：过度盐酸改为硝酸，氯化钡改成硝酸钡。硝酸钾能够用焰色反响查验是不是紫色。8①CaCO3===CaO+CO2 ↑②过滤③H2O+CaO===Ca(OH)2 ；化合④NH3NaCl⑤原料廉价易得（或许有物质能够循环利用） 。9（1）FeZn+CuSO4==ZnSO4+Cu[ 或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe] ；Zn+H2SO4=