人教化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素课件

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素

人教版选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因1

知识回顾1、什么是化学反应速率？表达式怎样?单位如何？2、化学反应速率的计算中有哪些重要的规律呢？化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应快慢的物理量。v(B)=△C(B)△t

mol·L－1·min－1

、mol·L－1·s－1)知识回顾1、什么是化学反应速率？表达式怎样?单位2化学反应速率除了由反应物本身的性质决定外，还可以通过改变一些条件来控制反应速率，如我们经常用的方法，包括加热、搅拌、增大反应物浓度等。还有日常生活中的汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。——反应物本身的性质一、决定化学反应速率的本质因素：化学反应速率除了由反应物本身的性质决定外，还可以通过3二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响向同体积同浓度的KMnO4酸性溶液中加入同体积不同浓度的草酸(H2C2O4)溶液，观察溶液的褪色情况。实验探究1加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间紫红色褪去紫红色褪去且速度很快①结论：在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。减少反应物浓度，反应速率减小。长短二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影4为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化学反应速率就会加快呢？试用有效碰撞理论解释。对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大。②原因：浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快。（对于固体或纯液体，浓度变化对速率无影响）为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化52、压强对化学反应速率的影响提起压强往往就会想到气体，因为固体和液体物质受压强的影响较小。所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应。一定量气体的体积与其所受的压强成正比。也就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2、压强对化学反应速率的影响提起压强往往就会想到气体，6①结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强化学反应速率加快；减小压强化学反应速率减慢。2、压强对化学反应速率的影响②原因：增大压强相当于增大浓度，使活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率就会加快。PV=nRTP=RTnVP=cRT①结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强7将5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液与5mL0.1mol/L的硫酸溶液混合后在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊快慢的情况。实验探究2编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O

3、温度对化学反应速率的影响快慢将5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液与5mL0.8已知4H＋+4I―+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

实验探究3试剂种类及用量2mLKI溶液、2滴淀粉溶液、2mL稀硫酸实验温度

室温

冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2mLKI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2mL稀硫酸。因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―

实验现象

室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢已知4H＋+4I―+O2=2I2+2H2O，现有193、温度对化学反应速率的影响①结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2—4倍。②原因：温度升高，增加了活化分子的百分数。为什么人们把食品放到电冰箱中就不易变质呢？降低升高，减小了活化分子的百分数。从而使化学反应速率降低，即不易变质。3、温度对化学反应速率的影响①结论：其他条件不变时，升高温度10取10mL10%的H2O2溶液，用带火星木条检验其产物；添加MnO2后再用带火星木条检验其产物，观察两次实验现象。

实验探究4实验现象：开始时没有明显现象；加入MnO2后，反应剧烈，产生的气体能使带火星木条复燃。实验结论：2H2O22H2O+O2↑

MnO2加入催化剂后化学反应速率加快了。取10mL10%的H2O2溶液，用带火星木条检验其产物；添加114、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。②能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数，从而使活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。4、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化12在两支试管中分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中的一支中加入MnSO4固体，摇匀后比较褪色时间。实验探究5加入试剂0.01mol/LKMnO4酸性溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4酸性溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液少量MnSO4固体

产生气泡快慢结论较快较慢MnSO4固体对此反应有促进作用在两支试管中分别加入4mL0.01mol/LKMnO413在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。

实验探究6加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论较快较慢催化剂是具有选择性在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O14在两支试管中分别加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，向其中一支中加入1mL2mol/LH2SO4，向另一支中加入1mL唾液，振荡后观察现象。

实验探究7加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液和碘水唾液、淀粉溶液和碘水产生气泡快慢结论慢快催化剂是具有选择性在两支试管中分别加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，向其中一支154、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。②能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数，从而使活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加。③催化剂有选择性，不同的反应需要不同的催化剂，且具有一定的活化程度，催化剂不同，活化温度不同。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。4、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化165、其它因素对化学反应速率的影响如：光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等。1、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响AC2、设C+CO22CO，反应速率为υ1；N2+3H22NH3，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2­增大

A5、其它因素对化学反应速率的影响如：光、磁场、超声波、颗粒大171、把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A．增大亚硫酸钠粉末的量。B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。D．使反应在较高温度下进行。2、氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Cl－和S(+6价)的速率如图所示。已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。1）为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

2）为什么后期反应速率逐渐减慢？

。BD2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快H2SO4和NaHSO3之间反应使H+和HSO3—浓度减小，化学反应速率减慢1、把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（18第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素

人教版选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因19

知识回顾1、什么是化学反应速率？表达式怎样?单位如何？2、化学反应速率的计算中有哪些重要的规律呢？化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应快慢的物理量。v(B)=△C(B)△t

mol·L－1·min－1

、mol·L－1·s－1)知识回顾1、什么是化学反应速率？表达式怎样?单位20化学反应速率除了由反应物本身的性质决定外，还可以通过改变一些条件来控制反应速率，如我们经常用的方法，包括加热、搅拌、增大反应物浓度等。还有日常生活中的汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。——反应物本身的性质一、决定化学反应速率的本质因素：化学反应速率除了由反应物本身的性质决定外，还可以通过21二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响向同体积同浓度的KMnO4酸性溶液中加入同体积不同浓度的草酸(H2C2O4)溶液，观察溶液的褪色情况。实验探究1加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间紫红色褪去紫红色褪去且速度很快①结论：在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。减少反应物浓度，反应速率减小。长短二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影22为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化学反应速率就会加快呢？试用有效碰撞理论解释。对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大。②原因：浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快。（对于固体或纯液体，浓度变化对速率无影响）为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化232、压强对化学反应速率的影响提起压强往往就会想到气体，因为固体和液体物质受压强的影响较小。所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应。一定量气体的体积与其所受的压强成正比。也就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2、压强对化学反应速率的影响提起压强往往就会想到气体，24①结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强化学反应速率加快；减小压强化学反应速率减慢。2、压强对化学反应速率的影响②原因：增大压强相当于增大浓度，使活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率就会加快。PV=nRTP=RTnVP=cRT①结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强25将5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液与5mL0.1mol/L的硫酸溶液混合后在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊快慢的情况。实验探究2编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O

3、温度对化学反应速率的影响快慢将5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液与5mL0.26已知4H＋+4I―+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

实验探究3试剂种类及用量2mLKI溶液、2滴淀粉溶液、2mL稀硫酸实验温度

室温

冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2mLKI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2mL稀硫酸。因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―

实验现象

室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢已知4H＋+4I―+O2=2I2+2H2O，现有1273、温度对化学反应速率的影响①结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2—4倍。②原因：温度升高，增加了活化分子的百分数。为什么人们把食品放到电冰箱中就不易变质呢？降低升高，减小了活化分子的百分数。从而使化学反应速率降低，即不易变质。3、温度对化学反应速率的影响①结论：其他条件不变时，升高温度28取10mL10%的H2O2溶液，用带火星木条检验其产物；添加MnO2后再用带火星木条检验其产物，观察两次实验现象。

实验探究4实验现象：开始时没有明显现象；加入MnO2后，反应剧烈，产生的气体能使带火星木条复燃。实验结论：2H2O22H2O+O2↑

MnO2加入催化剂后化学反应速率加快了。取10mL10%的H2O2溶液，用带火星木条检验其产物；添加294、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。②能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数，从而使活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。4、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化30在两支试管中分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中的一支中加入MnSO4固体，摇匀后比较褪色时间。实验探究5加入试剂0.01mol/LKMnO4酸性溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4酸性溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液少量MnSO4固体

产生气泡快慢结论较快较慢MnSO4固体对此反应有促进作用在两支试管中分别加入4mL0.01mol/LKMnO431在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。

实验探究6加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论较快较慢催化剂是具有选择性在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O32在两支试管中分别加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，向其中一支中加入1mL2mol/LH2SO4，向另一支中加入1mL唾液，振荡后观察现象。

实验探究7加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液和碘水唾液、淀粉溶液和碘水产生气泡快慢结论慢快催化剂是具有选择性在两支试管中分别加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，向其中一支334、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。②能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数，从而使活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加。③催化剂有选择性，不同的反应需要不同的催化剂，且具有一定的活化程度，催化剂不同，活化温度不同。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。4、催化剂对化学反应速率的影响①结论：适当的催化剂能加快化345