溶液浓稀的表示 课件 初中化学科粤版九年级下册（2021-2022学年）

....溶解度/g

200

100

A

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....1、溶解度曲线的意义：P.氯化钠氢氧化钙不饱和溶液过饱和溶液复习：2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是

；⑵温度由t3℃降至

t2℃，溶解度减少最显著的是

；（3）M点的意义：

A>B>CAt2℃时，A和C物质的溶解度相等。问：同学们知道为什么“死海不死”吗？

其实是因为此海里溶解有大量的盐，当浓度达到一定程度后，人在里面就会漂浮起来，而淹不死。

7.3溶液浓稀的表示1.掌握溶质的质量分数定义2.能进行溶质质量分数的简单计算一、溶液的浓度溶液中溶质质量的多少如何表示呢？是浓还是稀？哪种溶液浓【实验7-7】哪个溶液浓1.试管编号溶液颜色比较溶质质量溶剂质量溶液质量10.5g10g10.5g21g10g11g31.5g10g11.5g通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？浅蓝蓝色深蓝【实验7-7】哪个溶液浓试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较DEF2g0.5g1g20mL10mL5mL22g10.5g6g1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2.表达式：（一）、溶质的质量分数（二）、溶质质量分数公式W%=X100%m质m液m质m液W%X=m质m液W%=注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。⑥运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。

试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较DEF浅蓝蓝色深蓝2g0.5g1g20mL10mL5mL22g10.5g6g9.1%4.8%16.7%颜色深浅顺序：E<D<F结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。

［讨论与交流］

已知20℃时，NaCl的溶解度为36g,表明，该饱和溶液的质量分数是36%。对吗？解:根据题意可知20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl.

W%=X100%溶质的质量溶液的质量=X100%36g136g=26.5%练习：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，所以50g水中最多溶解KNO315.8g。W%=X100%溶质质量溶液质量=

X100%=24%15.8g50g+15.8g答：溶液中溶质的质量分数为24%。20g20g+80g×100%10g10g+90g×100%=10%=20%例1.如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？

二、溶质质量分数的简单计算

1、根据基本公式计算解：80kg15%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：

80kg×15%=12kg

需水的质量为：80kg－12kg=68kg

答：配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12kg，需要水68kg。练习：1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？

解：根据

mNaCl=1000g×0.9%=9g水的质量=1000g-9g=991g

答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g

2、有关溶液稀释的计算（浓变稀）

计算方法（1）添加溶剂溶质不变

a%浓×M浓=b%稀×M稀

=b%稀×（M浓+M水）

（2）用稀溶液稀释溶质增加

a%浓×M浓+b%稀×M稀=

W%混×M混稀释方法：1.添加溶剂

2.添加稀溶液

计算原理：

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量m浓×a%（浓）=m稀

×b%（稀）m水=m稀—m浓例2：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸，需要水的质量是多少?解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。X=245g练习2：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为X100gx98%=X

x10%

X=980g所以需要水的质量为980g—100g=880g

答：需要水的质量是880g。增浓方法：1：

增加溶质2：蒸发溶剂3、有关溶液增浓的计算（稀变浓）计算方法：

（1）增加溶质溶剂不变

a%稀×M稀+M质=b%浓×(M稀+M质)

（2）蒸发溶剂溶质不变

a%稀×M稀=b%浓×M浓

=b%浓×（M稀-M水）例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，

若将其溶质的质量分数增大到10%，可以

采取的方法是？方法一：增加溶质解：设应加入氯化钠固体的质量为X40gx5%+X=（40g+X）x

10%X=2.22g方法二：蒸发水分解：设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。练习3：在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？

解：设所需要40%的市售原液的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得

10kg×0.4%=х×40%

х=0.1kg

稀释用水的质量=10kg-0.1kg=9.9kg

答：需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量为0.1kg，所需稀释用水的质量为9.9kg。

练习：有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(1)若倒出10g溶液，这时原溶液的质量分数是多少?倒出溶液的质量分数是多少?

10%；10%(2)若再溶解10g氯化钠这时溶液的溶质质量分数

是多少?

14.3%(3)若再加入10g水这时溶液中溶质质量分数是多少?

9.5%(4)若再加入100克质量分数为20%的的氯化钠溶液,这时溶液中溶质的质量分数是多少?

13.3%4、参加化学反应的溶质质量分数的计算根据质量守恒定律：反应前后总质量相等溶液质量=反应物质量总和―生成气体质量

―生成沉淀质量方法：（1）明确参加反应的物质是溶液中的溶质，生成物质量也是溶液中的溶质。（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：

例4：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX

=

X=19.6g6598溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。13gX解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У，生成的硫酸锌的质量为Ζ245g245245解

：练习：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734473g×20%X7373gx20%44X=X=8.8g二氧化碳的体积=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L.三、配制一定溶质质量分数的溶液配制步骤：1、计算2、称量3、溶解4、装瓶实验仪器：

天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒方法与步骤：1.计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠

g和水_____mL。

2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯