高考一轮复习离子方程式的书写课件

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应的实质，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(3)离子方程式的书写可按“写——拆——删——查”四步进行，也可以通过抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个1离子方程式书写的关键离子方程式书写的关键2特殊情况的处理(1)盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”；(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；(4)弱酸的酸式酸根不能拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式，在反应物中看存在形式;(6)不是溶液中的离子反应不写离子方程式。特殊情况的处理(1)盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；3①首先分析溶液中有哪些离子，该离子具有哪些性质；②然后分析哪些离子相互结合；③最后根据离子的个数比配平方程式。直接书写离子反应方程式的一般步骤①首先分析溶液中有哪些离子，该离子具有哪些性质；直接书写离子4信息给予型离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt信息给予型离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的5(1)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式(2)(2019·课标全国Ⅲ)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式(3)(2019·北京理综)Ag2SO3溶于氨水的离子方程式(4)(2019·江苏化学)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－的离子方程式2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH46条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－酸、碱性未知溶液除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－的离子方程式3HClO+2NO3Cl－+2NO3－2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧7[2015·北京理综，27(2)①]在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：__________。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt[2015·北京理综，27(2)①]在海洋碳循环中，通过下图8铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式______________________。②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式___________。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)49将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2气体，试写出该反应的离子方程式为___________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________________(ClO2反应后的产物为ClO2－)。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高101．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品]

NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH=Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_________(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：_________________(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋11多重反应离子方程式书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt多重反应离子方程式书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离12(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

(4)Fe2O3溶于HI溶液中(5)FeO溶于稀HNO3中2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH13专题突破与量有关的离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt专题突破与量有关的离子方程式的书写2021届高考一轮复习离14(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。题型一反应连续型离子方程式的书写(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续反应而15(3)常见类型①可溶性多元弱酸与碱反应②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应④多元弱酸盐与酸反应⑤铝盐溶液与强碱反应⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应⑦Fe与稀HNO3

(3)常见类型①可溶性多元弱酸与碱反应

16题型二反应先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。题型二反应先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的17(2)解题思路①首先明确强弱顺序常见弱酸的酸性H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->HAlO2②在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。(2)解题思路①首先明确强弱顺序常见弱酸的酸性②在不明确离18FeBr2

溶液与Cl2

Cl2

少量：_____________________________________Cl2

过量：______________________________________

Fe(NO3)3

溶液与HI混合。HI不足：______________________________________HI过量：______________________________________FeBr2溶液与Cl2Cl2少量：_________19(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。题型三物质配比型离子方程式的书写(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应20首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1mol。然后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。定一法首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取21少量Ca(HCO3)2

溶液与NaOH溶液反应少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应22NaHSO4

溶液与Ba(OH)2

溶液反应加Ba(OH)2

溶液至SO42－恰好沉淀加Ba(OH)2

溶液至溶液呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应加Ba(OH23NH4Al(SO4)2

与Ba(OH)2

溶液反应。n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：_________________n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：_________________n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：__________________NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。n[N24离子方程式正误判断思维流程离子反应首先应符合客观事实离子方程式正误判断思维流程离子反应首先应符合客观事实25(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应的实质，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(3)离子方程式的书写可按“写——拆——删——查”四步进行，也可以通过抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个26离子方程式书写的关键离子方程式书写的关键27特殊情况的处理(1)盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”；(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；(4)弱酸的酸式酸根不能拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式，在反应物中看存在形式;(6)不是溶液中的离子反应不写离子方程式。特殊情况的处理(1)盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；28①首先分析溶液中有哪些离子，该离子具有哪些性质；②然后分析哪些离子相互结合；③最后根据离子的个数比配平方程式。直接书写离子反应方程式的一般步骤①首先分析溶液中有哪些离子，该离子具有哪些性质；直接书写离子29信息给予型离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt信息给予型离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的30(1)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式(2)(2019·课标全国Ⅲ)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式(3)(2019·北京理综)Ag2SO3溶于氨水的离子方程式(4)(2019·江苏化学)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－的离子方程式2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH431条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－酸、碱性未知溶液除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－的离子方程式3HClO+2NO3Cl－+2NO3－2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧32[2015·北京理综，27(2)①]在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：__________。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt[2015·北京理综，27(2)①]在海洋碳循环中，通过下图33铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式______________________。②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式___________。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)434将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2气体，试写出该反应的离子方程式为___________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________________(ClO2反应后的产物为ClO2－)。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高351．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品]

NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH=Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_________(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：_________________(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋36多重反应离子方程式书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt多重反应离子方程式书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离37(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

(4)Fe2O3溶于HI溶液中(5)FeO溶于稀HNO3中2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH38专题突破与量有关的离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt专题突破与量有关的离子方程式的书写2021届高考一轮复习离39(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。题型一反应连续型离子方程式的书写(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续反应而40(3)常见类型①可溶性多元弱酸与碱反应②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应④多元弱酸盐与酸反应⑤铝盐溶液与强碱反应⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应⑦Fe与稀HNO3

(3)常见类型①可溶性多元弱酸与碱反应

41题型二反应先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。题型二反应先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的42(2)解题思路①首先明确强弱顺序常见弱酸的酸性H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->HAlO2②在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。(2)解题思路①首先明确强弱顺序常见弱酸的酸性②在不明确离43FeBr2

溶液与Cl2

Cl2

少量：_____________________________________Cl2

过量：___________