人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)

化学反应与能量》单元检测题一、单选题(g);实验室用4molSO与2molO在一定条件下进行下列反应：2SO(g)+0(g)2SO(g);2223△H=-197kJ・mol-i，当放出315.2kJ热量时，SO转化率为240%B.50%C.80%D.90%下列图中的实验，能达到实验目的的是()丰证明稳定性：NaCO>NaHCO233*下列各组物质的燃烧热相等的是3．除去Cl?中的杂质气体HClA．碳和二氧化碳B.lmol碳和3mol碳C.丰证明稳定性：NaCO>NaHCO233*下列各组物质的燃烧热相等的是3．除去Cl?中的杂质气体HClA．碳和二氧化碳B.lmol碳和3mol碳C.4.3mol乙炔(CH)和lmol苯22淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是D.淀粉和纤维素A.外化”时化学能转化为热能B.化为铜”表明铁转化为铜“内不化”是因为内部的铁活泼性较差反应中溶液由蓝色转化为黄色根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

能量豆应过程能量豆应过程该反应是吸热反应该反应的生成物比反应物稳定该反应一定可以设计成为原电池该反应向外界放出的热量为E-E23下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是()若2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=—483.6kJ/mol，则H的燃烧热为241.8kj/mol222已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kj/mol，则HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=TOC\o"1-5"\h\z242BaSO(s)+2H0⑴AH=—114.6kj/mol42500°C、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热22319.3kJ，其热化学方程式为：N(g)+3H(g)丁」2NH(g)AH=—38.6kj/mol223已知25C、101kPa条件下：4Al(s)+3O(g)=2AlO(s)AH=—2834.9kj/mol，2234Al(s)+2O(g)=2AlO(s)AH=—3119.1kj/mol，则0比0稳定2323已知胆矶溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Qkj，而胆矶分解的热化学方程式是CuSO・5HO(s)=CuSO(s)+5HO(l)^H=+Qkj/mol，则Q1424221与Q的大小关系为()2Q=QB.Q>QC.Q<QD.无法确定121212下列各组比较中，前者大于后者的是()等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量2H(g)+O(g)=2HO(l)△H2H(g)+O(g)=2HO(g)AH,两个反应热AH的大小22212222相同温度、相同浓度的NHCl和NHHSO溶液中c(NH+)444关于燃烧热和中和热的比较，错误的是()两者对应反应的AH均小于0两者的单位均为kj/mol，但mol-1的含义不同

两者的数值均不随反应物用量改变而改变两者的数值均随反应物改变而改变10．可以确定下列化学反应是吸热反应的是()A.甲烷燃烧有氨气放出。C.锌与稀硫酸反应产生H211.A.甲烷燃烧有氨气放出。C.锌与稀硫酸反应产生H211.下列属于吸热反应的是A.甲烷燃烧C.石灰石高温分解224D.硫酸和NaOH的中和反应。生石灰与水反应D.锌粒与稀硫酸反应下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是甲烷的燃烧热为890.3kJ・mol-i，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH(g)+20(g)=CO(g)+2HO(g)^H=-890.3kJ・mol-i4222已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ・mol-i,则1/2HSO(aq)+1/2Ba24(OH)(aq)=1/2BaS0(s)+H0(l)AH=-57.3kJ・mol-i242500°C、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),TOC\o"1-5"\h\z223放热19.3kJ,其热化学方程式为：N(g)+3H(g)旳心痂PE.2NH(g)△H=-38.6kJ・mol-i223已知25C、101KPa条件下：4Al(s)+30(g)=2A10(s)△H=—2834.9kJ・mol-1,2234Al(s)+20(g)=2A10(s)△H=—3119.1kJ・mol-1,则0比0稳定2323下列说法正确的是()化学反应的发生都需要在一定条件下灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应由C(石墨)+1.9kJ・mol-1—C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多二、实验题100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNa0H溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：锻度计硬紙板锻度计硬紙板TOC\o"1-5"\h\z（1）从实验装置图看，尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填充碎纸条的作用是。（3）按如图装置进行实验，测得中和热的数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其原因是。（4）若实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”）。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g・cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-i・°C-i。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t/C1终止温度t/C2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.5依据该学生测得的实验数据进行计算，中和热AH=（结果保留一位小数）。（6）能否用稀Ba（OH）溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应测定中和热（填“能”2或“否”）。（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：44TOC\o"1-5"\h\z从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是—。实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热（填“相等”或“不相等”）。（2）①如图I表示10mL量筒中液面的位置。A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL。ADII②图II表示50mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号）。是amLB.—定大于amL。.是（50—a）mLD.—定大于（50—a）mL（3）已知KMnO、MnO在酸性条件下均能将草酸（HCO）氧化：2224（i）MnO-+HCO+H+-Me++COt+HO（未配平）422422（ii）MnO+HCO+2H+=Me++2COt+2HO22422某研究小组为测定某软锰矿中MnO的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草2酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol・L-】KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：4方程式（i）配平后HCO的计量系数为。2240.020mol・L-iKMnO标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是。你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若2“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO的质量分数偏小的是。2滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤滴定前仰视读数，滴定后俯视读数定容时，俯视刻度线锥形瓶水洗之后未用待测液润洗16．中和热的测定实验（如图）。（1）量取反应物时，取50mL0.50mol・L-i的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）。50mL0.50mol・L-iNa0H溶液50mL0.55mol・L-iNa0H溶液l.OgNaOH固体（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）盐酸的浓度盐酸的温度氢氧化钠溶液的浓度氢氧化钠溶液的温度水的比热容溶液混合后的最高温度若用50mL0.5mol・L-i醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。三、元素或物质推断题17.X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZWRPQ原子半径/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合价-4，+4-2-1，+7—3，+5+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。Y与R相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(填字母序号)。常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态稳定性XR>YX4Y与R形成的化合物中Y呈正价写出工业制取Y的单质的化学方程式___。反应3X(g)+P(g)=^2PX(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：223

该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___(从能量说明)18.1.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:18.1.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为(用具体微粒符号表示)。元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式。以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式II.(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化:形成山讪也0⑵的応价键

释披930kJ能虽*H2O(g：肉]H2(g)的共价輕断裂“电⑹—吸收好6叮能量■形成山讪也0⑵的応价键

释披930kJ能虽*H2O(g：肉甲乙H(g)与0(g)反应生成1molHO(g)时放出的热量为kJ；222图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2242PbS0(s)+2H0。负极反应式为，一段时间后，负极增重48克，转移电子mol。42四、计算题CH-CO的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H)。还对温室气体的减排具有重要意义。422

CH-CO催化重整反应为：CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)。42422已知：C(s)+2H(g)=CH(g)△H=-75kj/mol24C(s)+O(g)=CO(g)△H=-394kj/mol221C(s)+—0(g)=CO(g)△H=-lllkJ/mol22该催化重整的热化学反应方程式是。(1)若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式。化学反应中放出的热能(焓变，AH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。已知：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ,断22裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ,则形成1molH—Cl键放出的能量为kJ。黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KN0(s)+3C(s)S(s)+N(g)+3C0(g)AH=xkJ/mol222已知：碳的燃烧热△H二akJ・mol-i1S(s)+2K(s)^KS(s)△H=bkJ・mol-i222K(s)+N(g)+30(g)T2KN0(s)△H=ckJ・mol-i则x为kJ。2233根据以下三个热化学方程式：△H=—QkJ/mol1△H=—QkJ/mol2HS(g)+30(g)=△H=—QkJ/mol1△H=—QkJ/mol22222HS(g)+O(g)=2S(g)+2H0(1)2222HS(g)+0(g)=2S(g)+2H0(g)^H=—QkJ/mol2/r