高中化学第六章化学反应与能量学考复习课件1新人教必修1

第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量

化学能与热能的相互转变

1．能量变化的原因

当物质发生化学反应时，断裂反应物中化学键需要_______能量，而形成生成物中化学键则要释放_______。________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

吸收能量化学键的断裂和形成

化学能2．吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系

反应物的总能量____生成物的总能量，反应____能量，这样的反应属于_____反应。

反应物的总能量____生成物的总能量，反应____能量，这样的反应属于_____反应。

3．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的____________可以不同，但体系包含的__________不变。

＞放出

放热

＜吸收吸热途径和形式总能量2．吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系

反应物的4．常见的吸热反应和放热反应

(1)化学能转化为热能——______反应

常见的有：①燃烧反应②活泼金属与酸反应③中和反应等。

(2)热能转化为化学能——吸热反应

常见的有：①_____________________的反应等。

5．中和热：________________________________

_______________________________称为中和热。放热Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量4．常见的吸热反应和放热反应

(1)化学能转化为热能——__

化学能与电能的转化关系及其应用

1．_____________________叫做原电池。

2．原理：如图所示：锌铜原电池

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

将化学能转化为电能的装置化学能与电能的转化关系及其应用

填写下表：

Zn(较活泼的金属)Cu(金属或非金属)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2负正正负正负填写下表：

Zn(较活泼的金属)Cu(金属或非金属)Zn-23．形成条件：①_____________________

②

___________③

________________

④

______________________________。

4．正负极判断：

负极反应或现象：①_____反应②电极______

③______流出④电流______

正极反应或现象：①_____反应②有物质_____

③电子________④电流______

两个活动性不同的电极电解质溶液形成闭合的回路氧化溶解电子流入还原析出流入流出能自发发生的氧化还原反应3．形成条件：①_____________________

5．常见的化学电源：

(1)干电池(一次电池)：①普通锌锰电池，②碱性锌锰电池；

(2)充电电池(二次电池)：①铅蓄电池，②镍镉电池，③锂离子电池；

(3)燃料电池：能量转化率高，对环境友好。5．常见的化学电源：

(1)干电池(一次电池)：①普通锌锰电

化学反应的速度和化学反应的限度

1．化学反应速率

(1)化学反应速率通常可以用单位时间内__________的减少或___________的增加来表示。

(2)数学表达式为。

单位：_________________。

(3)同一反应可以选用不同物质表示同一段时间内的反应速率，其________可能不同，但表达的意义相同。

(4)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的___________之比。

反应物浓度生成物浓度mol/(L·s)或mol/(L·min)数值化学计量数化学反应的速度和化学反应的限度

1．2．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物本身的性质(主要)。

(2)外因：其他条件不变时，下列因素的影响分别为：

①温度：温度越_____，化学反应速率越____。

②溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越_____，化学反应速率越_____。

③催化剂：通常加入催化剂能_______化学反应速率。

④固体的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越_____，化学反应速率越_____。高快大快加快大快2．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物本身的性质(主3．化学反应的限度

(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向____反应方向进行，同时又可以向____反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO

N2＋3H22NH3

(2)化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________________时，反应物和生成物的_______不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的__________，即该反应的限度。

正逆正反应速率和逆反应速率相等浓度最大程度3．化学反应的限度

(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向_(3)平衡的特征：

逆：可逆反应；

动：动态平衡v正≠0，v逆≠0；

等：v正＝v逆；

定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是某种比例)；

变：外界条件改变，平衡发生移动(外界条件指浓度、温度、压强等因素)。

4．燃料充分燃烧的条件及意义

条件：(1)足够多的空气，但要适量；(2)足够大的接触面积。

意义：节约能源、节省资源、减少污染。

(3)平衡的特征：

逆：可逆反应；

动：动态平衡v正≠0，v

例1(2015·湖南学业水平)下列化学反应中，属于吸热反应的是(

)

A．木炭燃烧反应

B．稀硫酸与烧碱反应

C．生石灰与水反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应

例1(2015·湖南学业水平)下列化学反应中，属于吸热解析：

本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应，C与H2O(g)的反应。

答案：D解析：

本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热高中化学第六章化学反应与能量学考复习课件1新人教必修1解析：本题考查了化学反应速率和化学反应平衡的相关知识。增大反应物浓度和使用合适的催化剂均可加快反应速率；可逆反应达到化学平衡时，反应并没有停止，只是正逆反应速率相等，各组分的含量不再改变，保持一个定值，因此H2的浓度大于0，C项错误。答案：C解析：本题考查了化学反应速率和化学反应平衡的相关知识。增大反高中化学第六章化学反应与能量学考复习课件1新人教必修1解析：

组成原电池的要素包括：活性不同的两级，电解质溶液，自发进行的氧化还原反应，闭合回路，四个选项中只有答案C符合。答案：C解析：

组成原电池的要素包括：活性不同的两级，电解质溶液，自谢谢!谢谢!第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量

化学能与热能的相互转变

1．能量变化的原因

当物质发生化学反应时，断裂反应物中化学键需要_______能量，而形成生成物中化学键则要释放_______。________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

吸收能量化学键的断裂和形成

化学能2．吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系

反应物的总能量____生成物的总能量，反应____能量，这样的反应属于_____反应。

反应物的总能量____生成物的总能量，反应____能量，这样的反应属于_____反应。

3．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的____________可以不同，但体系包含的__________不变。

＞放出

放热

＜吸收吸热途径和形式总能量2．吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系

反应物的4．常见的吸热反应和放热反应

(1)化学能转化为热能——______反应

常见的有：①燃烧反应②活泼金属与酸反应③中和反应等。

(2)热能转化为化学能——吸热反应

常见的有：①_____________________的反应等。

5．中和热：________________________________

_______________________________称为中和热。放热Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量4．常见的吸热反应和放热反应

(1)化学能转化为热能——__

化学能与电能的转化关系及其应用

1．_____________________叫做原电池。

2．原理：如图所示：锌铜原电池

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

将化学能转化为电能的装置化学能与电能的转化关系及其应用

填写下表：

Zn(较活泼的金属)Cu(金属或非金属)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2负正正负正负填写下表：

Zn(较活泼的金属)Cu(金属或非金属)Zn-23．形成条件：①_____________________

②

___________③

________________

④

______________________________。

4．正负极判断：

负极反应或现象：①_____反应②电极______

③______流出④电流______

正极反应或现象：①_____反应②有物质_____

③电子________④电流______

两个活动性不同的电极电解质溶液形成闭合的回路氧化溶解电子流入还原析出流入流出能自发发生的氧化还原反应3．形成条件：①_____________________

5．常见的化学电源：

(1)干电池(一次电池)：①普通锌锰电池，②碱性锌锰电池；

(2)充电电池(二次电池)：①铅蓄电池，②镍镉电池，③锂离子电池；

(3)燃料电池：能量转化率高，对环境友好。5．常见的化学电源：

(1)干电池(一次电池)：①普通锌锰电

化学反应的速度和化学反应的限度

1．化学反应速率

(1)化学反应速率通常可以用单位时间内__________的减少或___________的增加来表示。

(2)数学表达式为。

单位：_________________。

(3)同一反应可以选用不同物质表示同一段时间内的反应速率，其________可能不同，但表达的意义相同。

(4)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的___________之比。

反应物浓度生成物浓度mol/(L·s)或mol/(L·min)数值化学计量数化学反应的速度和化学反应的限度

1．2．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物本身的性质(主要)。

(2)外因：其他条件不变时，下列因素的影响分别为：

①温度：温度越_____，化学反应速率越____。

②溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越_____，化学反应速率越_____。

③催化剂：通常加入催化剂能_______化学反应速率。

④固体的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越_____，化学反应速率越_____。高快大快加快大快2．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物本身的性质(主3．化学反应的限度

(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向____反应方向进行，同时又可以向____反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO

N2＋3H22NH3

(2)化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________________时，反应物和生成物的_______不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的__________，即该反应的限度。

正逆正反应速率和逆反应速率相等浓度最大程度3．化学反应的限度

(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向_(3)平衡的特征：

逆：可逆反应；

动：动态平衡v正≠0，v逆≠0；

等：v正＝v逆；

定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是某种比例)；

变：外界条件改变，平衡发生移动(外界条件指浓度、温度、压强等因素)。

4．燃料充分燃烧的条件及意义

条件：(1)足够多的空气，但要适量；(2)足够大的接触面积。

意义：节约能源、节省资源、减少污染。

(3)平衡的特征：

逆：可逆反应；

动：动态平衡v正≠0，v