高中有机化学知识点总结

9有机物总结、有机物的物理性质.状态：，固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（ 16.6C以下）；4气态：C4以下的烷、烯、快烧（甲烷、乙烯、乙快）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；i其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等。.密度：比水轻：苯、液态烧、一氯代燃、乙醇、乙醛、汽油；比水重：澳苯、CC14、硝基苯。二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质：.煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。CH.）快燃EnCH=CH）脂环煌:分子中不含茉环,而含有其他环状CH,/\结构的炫（如h2cch2）环展 茶（《》）芳香策的同累物（如《》CH」）隅环芳香煌f如多「）.烷烧（1）官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：甲烷CH4（2）化学性质：【甲烷和烷烧 不能使酸性KMnO4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色】①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）光CH4+C2 *CH3C1+HCl光CH3C1+C2 *C睦C2+HC1代表物：代表物：CH2=CH2【乙烯能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色】②燃烧 CH4+202 *CO2+2H20.烯煌：（1）官能团：/C=C、；烯煌通式：CnH2n（n>2）;（2）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。（3）化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）CH2=CH2+Br2 *BrCH2CH2Br催化剂 （1,2-二澳乙烷）CH2=CH2+HC1 -CH3CH2CI（氯乙烷）催化剂C.工业制乙醇:CH2=CH>+H2O加热、加压CH3CH2OH催化剂②加聚反应(与自身、其他烯煌)nCH2=CH2C②加聚反应(与自身、其他烯煌)nCH2=CH2CCH2—CH2;(聚乙烯)

n③氧化反应:CH2=CH>+302点燃-2CO2+2H20乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成002,使酸性KMnO4溶液褪色。.苯及苯的同系物：(1)通式：CnH2n6(n：6)；代表物:6个C6个C原子和6个H原子共平苯苯的同系物化学式06H6CnH2n6(n>6)结构特点苯环上的碳碳键是一种独特的化学键①分子中含什-个苯环； ②与苯环相连的是烷基主要化学性质(1)取代①硝化：0+HNO3浓粤SO4+hc\一/ 十H2O;②卤代：0+Br2-FeU +HBr(2)加成：+3H2△一J""(3)难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色(1)取代①硝化：CH3+3HNO3—H2SO4 NQ+3H2O；△，②卤代：G^Cl，3+Br2—FeO^F'+HBr；』 +CI2——>=/ +HCl(2)加成(3)易氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色UyT%比酸性KMnO4溶液O口注意：(1)苯不能使酸性KMnO4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色，而是发生萃取。(2)苯的同系物如甲苯、二甲苯等能使酸性高镒酸钾溶液褪色。(3)甲基对苯环有影响，所以甲苯比苯易发生取代反应；因为苯环对甲基有影响，所以苯环上的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化。(4)先加入足量滨水，然后加入酸性 KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明苯中混有甲苯。.卤代煌(1)卤代煌是煌分子里的氢原子被卤素原子..取代后生成的化合物。通式可表示为 R—X(其中R一表示煌基)。(2)官能团是卤素原子。♦♦♦♦(3)化学性质【水解反应与消去反应的比较】 ：反应类型取代反应(水解反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热

断键方式—</十X+H—r()H1 1— J……1.HX反应本质和通式卤代煌分子中一X被溶液中的一OHLLE,,、 水所取代,CH3CH2C1+NaOH一入一NaCl+CH3CH20H相邻的两个碳原子间脱去小分子 HX,1|11 醇一1」HX+NaOH：TT—+NaX+H2O]产物特征引入一OH,生成含一OH的化合物消去HX,生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物（4）卤代煌的获取方法A.不饱和烧与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如： CH3—CH===CH2+B「2—CH3CHBrCH2Br；B.取代反应,如：C2H5OH与HBr：C2H5OH+HBr-C2H5Br+H2O。.醇类：（1）官能团：一OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH（2）化学性质（结合断键方式理解）如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如表所示：HH② ①R C—:—C——0——H⑤ ►. ③H④H反应断裂的价键反应旧化学方程式（以乙醇为例）与活泼金属反应①置换反应2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2T催化氧化反应①③氧化反应2CH3CH2OH+O2-2r2CH3CHO+2H2O与氢卤酸反应②取代反应△CH3CH2OH+HBr——CH3CH2Br+H2O分子间脱水反应①②取代反应浓硫酸 ,口2CH3CH20H -CH3CH2OCH2CH3+H2O140C分子内脱水反应②⑤消去反应HHnJ」一H浓硫酸-1-7nC CH2===CH2+H2O：.170C酯化反应①取代反应01-CHj )11+H-H)€H2CHa诲玻雒.酚的化学性质（结合基团之间的相互影响理解）由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。(1)弱酸性(苯环影响羟基)，俗称石炭酸，酸性很弱，不能使石蕊试液变红。苯酚与NaOH反应的化学方程式：O^111 +口口。(2)苯环上氢原子的取代反应(羟基影响苯环)br]Br+3Br2-- 4bSDBr.苯酚与浓澳水反应，产生白色沉淀，化学方程式：(3)显色反应：苯酚与FeCl3溶液作用显包利用这一反应可检验苯酚的存在。(4)加成反应(与H2)： +3H2—催--、一厂"”(5)氧化反应：苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红包被酸性 KMnO4溶液氧化；容易燃烧。□b'”—修里OHH +(n-1>H2O(6)缩聚反应：注意：醇的氧化反应规律：醇在有彳t化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH20H(R代表煌基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R—CH2OH+O2-CuT2R—CH0+2H2O

Ao②凡是含有而_「口 结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化” ，但生成物不是醛，而是酮 (R」一P)。IOHRr③凡是含有| •一||结构的醇通常情况下很难被氧化。.竣酸： 0II(1)官能团：一C―0H(或一COOH);代表物：CH3COOH(2)结构特点：竣基上碳原子伸出的三个键所成键角为 120。，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。(3)化学性质：①具有无机酸的通性： 2CH3COOH+NaCC3_*2CHsC00Na+H0+CQT浓H2SC4②酯化反应： CHCCCH+CHCH2CH、&PH3CCCCHCH3+吐0(酸脱羟基，醇脱氢).酯类：0(1)官能团：—C—0R(或一COOR)(R为煌基)；代表物：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)结构特点：成键情况与较基碳原子类似(3)化学性质：水解反应(酸性或碱性条件下)稀H2SC4CH3COOCHCH3+H2O CH3C00H+CHCH20H△CH3COOCHCH3+NaOHCHbCOONa+CHCH20H※注意：重要有机化学反应的反应机理:1.醇的催化氧化反应 ..［。］ —H2O ICH3cHOH h CH3—CHROH CHbCHH OH说明：若醇没有“-H,则不能进行催化氧化反应。2.酯化反应：O|］；} 浓H2SC4CH3COH+丁：OCHCH3、2SO4CHbCOOCHCHb+H2O说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。3.醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为还原£按酸.检验醛基的两种方法.酯化反应原理：ch3cooh和ch3Ch28oh发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H18OH-CH3CO18OC2H5+H2O。装置（液-液加热反应）及操作：a.用烧瓶或试管，试管倾斜成45°角，试管内加入少量碎瓷片，b.试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。c.用酒精灯小心加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。饱和Na2CO3溶液的作用及现象：a.作用：降低乙酸乙酯的溶解度■、消耗乙酸、溶解乙醇。b.现象：在饱和Na2CO3溶液上方出现具有芳香气味的油状液体。长导管起冷凝回流和导气作用。3mL乙第2mL乙酸21HL派葭酸饱和碳酸他溶液弋叁机合成中官能团的引入f卤代烧的消去CH^CH^Br+NaOH①引入碳碳双键醇的消去CH,=CH,t+NaBr+H2()浓h2S()4CH^CH.OH-■->CH.=CH,1+HJ)- 170七快烧的不完全加成一定条件HC=CH+HC1 ^CH,=CHC1光K"CH3CH3+C12—二HC1+CHKH2cl②引人囱素原子物的卤代烷慌或笨及其同系+HBrHC1+CH.C1500—600XCH^CHCHg+Cla-CHlCH