高三年级化学总复习钠镁铝

.PAGE11/NUMPAGES11高三化学总复习――金属及其化合物

编稿：高金彬责编：宋杰[考点扫描]

1．常见金属的活动顺序。

2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。

3．以IA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．合金的概念及其重要应用。第一讲碱金属元素钠[知识点拨]一．金属的通性

1．位置：金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子,被氧化,金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O

O2+2NaNa2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S2Na+S2Al+3SAl2S3Fe+S2Cu+SH2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O

2Al<OH>3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu<OH>2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小<比水大较小<比水小较低〔用酒精灯加热,很快熔化是电和热的良导体⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O<变暗>；O2+2NaNa2O2<燃烧生成淡黄色固体>

B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；

C：与S：2Na+SNa2S②钠与水的反应〔水中先滴入酚酞

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低,且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu<OH>2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe<OH>3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：

2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；

⑶钠的保存

通常钠保存在煤油中,原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大,沉于底部。

注意：钠保存在煤油中,而不能保存在汽油、CCl4中,因汽油易挥发,CCl4的密度比钠的密度大,起不到隔离O2和H2O的作用。⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4NaTi+4NaCl；②钠钾合金,作原子反应堆的导热剂；③在电光源上,用钠制高压钠灯。

2．钠的重要化合物⑴Na2O、Na2O2和NaOH名称和化学式氧化钠〔Na2O过氧化钠〔Na2O2氢氧化钠〔NaOH颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物

离子化合物过氧化物

离子化合物碱

离子化合物电子式Na+[]2-Na+Na+[]2-Na+Na+[]－氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键

非极性键离子键

极性键稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl

+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

NaOH+CO2＝NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2O

Na2O+H2O+CuSO4＝Cu<OH>2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O

2Na2O2+2H2O+2CuSO4

＝2Cu<OH>2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O

2NaOH+CuSO4＝Cu<OH>2↓+Na2SO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、

氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等,因强氧化性而使品红溶液褪色。⑵Na2CO3和NaHCO3名称和化学式碳酸钠〔Na2CO3碳酸氢钠〔NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末白色晶体水中溶解性易溶易溶〔比Na2CO3溶解度小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32－+H+＝HCO3－

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑HCO3－+H+＝CO2↑+H2O与某些碱反应Ba<OH>2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca<OH>2＝CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca<OH>2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3NaHCO3制法NaOH+CO2＝NaHCO3

2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2＝NaHCO3鉴别加酸产生CO2

加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快

加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：

①钠在露置于空气中的变化过程：

Na→Na2O→NaOH→NaOH<aq>→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：

若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。

现象：开始无气体生成,滴加到一定量后出现气体。

若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。

现象：立即出现气泡。〔常用来相互鉴别⑶钠及其化合物间的相互转化3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂〔Li钠〔Na钾〔K铷〔Rb铯〔Cs原子序数311193755结

构原子结构结构简图电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同,都是1个电子不同点原子核外电子层数不同,依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534g/cm30.97g/cm30.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2

K+O2KO2Rb+O2

RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X2＝2MX〔M、X2分别表示碱金属、卤素跟硫反应2M+S＝M2S与水反应2M+2H2O＝2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs与酸反应2M+2H+＝2M++H2↑与盐溶液反应

〔CuSO4制法2MCl2M+Cl2↑〔K：Na+KClK+NaCl知识拓展：碱金属的特殊性：

①Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。

②碱金属中,从Li→Cs,密度呈增大的趋势,但ρ<K><ρ<Na>

③试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除外。碱金属的知识网络例1已知相对原子质量：6.9,23,39,85。今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g,据此可确定碱金属M是[]A、B、C、D、解析设M的相对原子质量为A,当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系：10.8g→10.8×[<A＋17>/A]g10.8g→10.8×[2<A＋17>/<2A＋16>]g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在,则可建立不等式：。解得：35.3＞A＞10.7,从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案B例2为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置<包括足量的水>的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为。〔1列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；〔2无水氯化钙的作用是什么？如果不用,测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。解析解得。〔2无水氯化钙吸收水蒸气。若不用,则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式,不难知道,若装置内的水蒸气外逸<反应放热,更容易使产生的水蒸气被带走>,则值减少,值增大,分式的分母增大,分数值即减小。例4碱金属<如锂、钠、钾、铷等>溶于汞中形成良好的还原剂"汞齐"。取某种碱金属的汞齐7g,与足量水作用得到0.2g氢气,并得到密度为的溶液1,则溶液中溶质的质量分数可能是[]A、B、C、D、解析汞不能与水反应,碱金属<M>与水反应的化学方程式为：。设M质量为,相对原子质量为,则,故。相对原子质量小于35的碱金属只有和,所以本题中碱金属可能为和。答案A、B第二讲镁铝1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg<OH>2、Al<OH>3、Al3+盐、AlO2—盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA族第3周期第ⅢA族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目MgAl与非金属反应O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2与H2O方程式Mg+2H2OMg<OH>2+H2↑2Al+6H2O＝2Al<OH>3↓+3H2↑现象冷水慢,沸水快一般不反应,只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑<常温下,在浓H2SO4、浓HNO3中钝化>与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑2．镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAl2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学

性质H2OMgO+H2O＝Mg<OH>2↓<反应缓慢进行>不溶解也不反应酸液MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2ONaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材,冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg<OH>2Al<OH>3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg<OH>2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al<OH>3Al3++3OH－与HCl等酸溶液Mg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O

<可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐>Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al<OH>3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg<OH>2MgO+H2O2Al<OH>3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH-＝Mg<OH>2↓可溶性铝盐加氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al<OH>3↓+3NH+44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al<OH>3↓；Al<OH>3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O＝Al<OH>3↓+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化,一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al<OH>3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O=Al<OH>3↓；

Al<OH>3+3H+=Al3++3H2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化,后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2<过量>=Al<OH>3↓+HCO-3

2AlO2-+3H2O+CO2<少量>=Al<OH>3↓+CO2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀4H++AlO2-=Al3+＋2H2O；

3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al<OH>3↓知识拓展：

⑴Al<OH3>的两性：H2O+AlO2－+H+Al<OH>3Al3++3OH－

酸式电离碱式电离

当向Al<OH>3中加入酸溶液,平衡向碱式电离方向移动,使Al<OH>3溶解。当向Al<OH>3中加入强碱溶液时,平衡向酸式电离方向移动,使Al<OH>3溶解。

⑵铝热反应及应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3；3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO3；引燃剂――镁条。

铝热反应应用：焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。铝热反应反应现象：镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。结论：铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属氧化物反应,把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：

①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al<OH>3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：<NH4>2CO3、<NH4>2S等。

练习[例1]下列叙述正确的是〔CDA．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉,分别与足量