新冠病毒中考化学预防知识题

-.z.2020年初三化学防治新型冠状病毒知识一．选择题〔共8小题〕1．为预防新型冠状病毒，防疫人员使用各种消毒水进展消毒，氯气〔Cl2〕是一种重要的消毒剂．发生如下反响，Cl2+H2O═*+HClO，以下说法错误的选项是〔〕A．根据质量守恒定律可知*的化学式为HClB．该反响是置换反响C．反响物中H2O是氧化物D．HClO中氯元素的化合价为+1价2．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是〔〕A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO43．世界环保联盟将全面制止用氯气〔Cl2〕对饮用水消毒，用Cl2消毒时有残留臭味。建议推广采用平安、高效杀菌消毒剂二氧化氯〔ClO2〕，它是一种黄绿色气体，冷却至11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质。对此相关描述合理的是〔〕A．Cl2有毒，反映的是物理变化B．Cl2和ClO2都能消毒水体，利用其化学性质C．ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质D．ClO2冷却至11℃以下时变成红色液体，反响的是化学变化4．双氧水〔过氧化氢化学式为H2O2〕是学校卫生室常用的一种消毒水，有关过氧化氢的说法正确的选项是〔〕A．由氧气和氢气组成B．由氢氧两种元素组成C．由两个氢元素和两个氧元素组成D．由两个氢原子和两个氧原子组成5．双氧水〔即过氧化氢H2O2〕因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防"非典型肺炎〞．以下有关其说法正确的选项是〔〕A．双氧水和水一样由氢、氧两种元素组成B．双氧水是由氢分子和氧分子构成C．双氧水的分子比水分子多一个氧元素D．双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧分子6．双氧水是过氧化氢〔H2O2〕的无色透明水溶液，广泛应用于工业漂白、外科消毒等领域。以下关于H2O2的说法正确的选项是〔〕A．H2O2中氧元素化合价为﹣2价B．1个H2O2分子中含1个氢分子C．相对分子质量为34gD．氢元素与氧元的质量比为1：167．为预防非典型肺炎，公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C2H4O3]溶液来消毒，要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，以下方法中正确的选项是〔〕A．称取0.5g过氧乙酸、溶于l00g水中B．称取5g过氧乙酸、溶于995g水中C．称取0.5g过氧乙酸、溶于1000g水中D．称取50g过氧乙酸、溶于950g水中8．近期，我国局部地区突发新型冠状病毒肺炎正威胁人们的身体安康。为预防病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，过氧乙酸的分子构造如下图。以下有关过氧乙酸的表达不正确的选项是〔〕A．化学式为C2H4O3B．相对分子质量为76C．完全燃烧生成CO2和H2OD．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3二．填空题〔共3小题〕9．"化学反响条件的控制是实验的灵魂〞．*校化学兴趣小组在教师指导下，进展了"影响双氧水〔过氧化氢溶液〕分解因素〞的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间〔秒〕反响条件\浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析答复：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？．10．在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精是常用的消毒剂。〔1〕*发热病人在家中用25%～50%的酒精溶液进展物理退热，其原理是。〔2〕75%的酒精溶液中溶剂是，在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小100mL，其原因是。〔3〕在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是，酒精完全燃烧的化学方程式是。11．过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击"非典〞的过程中发挥了巨大的作用．*医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进展消毒．〔1〕过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为〔填最简单整数比〕．〔2〕要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg．〔3〕配制的主要步骤是计算、量取、．三．实验探究题〔共2小题〕12．用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反响，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面制止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用平安、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃．冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与碱反响，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．〔1〕我国最近研究成功用Cl2和NaClO2〔N2保护下〕制取ClO2，同时有NaCl生成，该反响的化学方程式是．〔2〕工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸〔C2H2O4〕反响制取ClO2．*实验小组用如下图装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C装置中盛放氢氧化钠溶液．请问：①实验时，在A装置外面需再加一个水浴装置，这样做的目的是；B装置外加冰水冷却，实验时在B试管中可观察到的现象是．②C装置的作用是．13．实验室常用以下装置制取有关气体。〔1〕用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反响的化学方程式：〔2〕C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果〔填"有〞或"没有〞〕明显影响。〔3〕利用B\C组合装置测得反响生成气体体积偏大的最主要原因是：。〔4〕实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢〔H2O2〕的方法制取氧气。写出该反响的化学方程式：〔5〕*研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进展探究。他们进展以下实验：①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，参加a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，参加a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。④经检验，②，③中反响后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3。问题：ⅠMnO2和Fe2O3是上述反响中的剂。Ⅱ实验②，③中的H2O2的浓度〔ω%〕以为宜。研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进展了探究。下表选取了局部实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取一样体积O2所需的时间浓度时间〔min〕条件30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液a克MnO20.20.82.0a克Fe2O37.09.016.0问题：Ⅲ从上表中能得出哪些结论？、〔至少写两点〕〔6〕[提出问题]小松同学用"双氧水〞〔过氧化氢溶液〕清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、枯燥，并进展以下探究。[猜测]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究。[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反响完毕，将实验二试管里的物质进展过滤，洗涤，，④比照反响前后水泥块的质量。[分析]如果水泥块反响前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜测，小芳的补充实验还是缺乏够，还需要再补充一个探究实验：探究。四．计算题〔共1小题〕14．同学们在商场、酒店等公共场合经常闻到一股消毒水的味道，这是因为公共场合常用过氧乙酸消毒液进展消毒．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，易挥发，有强烈的刺激性气味，过氧乙酸的分子构造如下图．请计算：〔1〕过氧乙酸的化学式是，相对分子质量是．〔2〕过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种原子个数比是；过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比是．〔3〕过氧乙酸中氧元素的质量分数．五．解答题〔共11小题〕15．预防手足口病常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯化剂；是一种外用洗液，高浓度对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用；其有效氯一般为0.01%﹣0.05%。〔1〕在稀释84消毒水时应注意的问题有：〔写出一条即可〕〔2〕100克这种84消毒水中的有效氯最多是克。〔2〕现有100克5%的84消毒水，将其配制成1%的消毒水，需加水多少克？16．今年一些地区小范围爆发儿童"手足口病〞，教育部门立即组织对儿童课室和玩具进展消毒。如图是将氯气通入水中配制消毒水过程中发生反响的微观图，产物之一是次氯酸〔HClO〕，具有杀菌消毒作用。〔1〕A物质属于〔选填"单质〞或"化合物〞或"混合物〞〕。〔2〕物质B的化学式为；次氯酸〔HClO〕中C1元素的化合价为。17．实验室常用以下装置来制取气体：〔1〕写出图中标号仪器的名称：ab；c；d；〔2〕装置B中使用仪器b具有的优点是；假设要检查该装置的气密性，应如何操作．〔3〕用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是〔填序号〕，该反响的符号表达式为：，二氧化锰是该反响的．〔4〕实验室假设用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是〔填序号〕，该反响的符号表达式为；此反响中二氧化锰是作为．要获得枯燥的氧气，应选用的收集装置是．〔5〕上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是，其理由是．〔6〕实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反响的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是〔〔填序号，下同〕，收集装置是．〔6〕"化学反响条件的控制是实验的灵魂〞．*校化学兴趣小组在教师指导下，进展了"影响双氧水〔过氧化氢溶液〕分解因素〞的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间〔秒〕反响条件\浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析答复：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？．18．结合以下实验装置图答复以下问题：〔1〕装置B虽然操作简便，但无法控制反响速率．请从图2中选取〔填序号〕取代B中的单孔塞，以到达控制反响速率的目的．同样能控制反响进展和停顿的是．〔2〕"化学反响条件的控制是实验的灵魂〞．*校化学兴趣小组在教师指导下，进展了"影响双氧水〔过氧化氢溶液〕分解因素〞的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间〔秒〕反响条件\浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O21无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响2无催化剂、加热3604805407203MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响．③用化学变化文字表达式表示上述表格3中的反响．19．实验室常用以下装置制取有关气体．〔1〕用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置〔填A或B〕．写出这个反响的化学表达式：．〔2〕C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果〔填"有〞或"没有〞〕明显影响．加热〔3〕氨气〔NH3〕的密度比空气小，极易溶于水，实验室制取氨气的反响原理是：氢氧化钙〔固〕+氯化铵〔固〕氯化钙〔固〕+氨气+水．实验室制取氨气，假设选择A装置，应该将此装置如何改动？〔4〕实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢〔H2O2〕的方法制取氧气．写出该反响的化学表达式：〔5〕[提出问题]小松同学用"双氧水〞〔过氧化氢溶液〕清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、枯燥，并进展以下探究．[猜测]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速度慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃[结论]水泥起能作过氧化氢的催化剂．[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反响前后质量是否不变．[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反响完毕，将实验二试管里的物质进展〔填写实验操作名称〕，洗涤，枯燥，称量④比照反响前后水泥块的质量．[分析]如果水泥块反响前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜测，小芳的补充实验还是缺乏够，还需要再补充一个探究实验：．20．双氧水是过氧化氢的水溶液，它由杀菌消毒的作用，国家标准H2O2的质量百分含量不低于3%，小军从家中拿来一瓶医用过氧化氢溶液。和同学们一起测定溶质质量分数，他们取出该溶液50g，参加适量二氧化锰2g，反响后溶液的质量与反响时间的关系如下图。〔1〕H2O2中氢元素的质量分数为；〔2〕完全反响后生成氧气的质量为；〔3〕通过计算得出该双氧水是够达标。21．紫外线杀菌灯可用于新型冠状病毒肺炎防控中消毒杀菌，具有无色无味无化学物质遗留的优点，如图是一款安装好的紫外线杀菌灯。答复以下问题。〔1〕图中标示的部件中，含有的金属元素有〔填写元素符号，写一种即可〕，属于非金属材料制作的部件有〔写出一种即可〕。〔2〕我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性〔填"强〞"一样〞"弱〞〕，在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是〔用化学方程式表示〕。22．春季是流行病多发的季节，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．公共场所可用0.5%过氧乙酸〔化学式为C2H4O3〕进展消毒．请计算〔直接写出答案〕：〔1〕过氧乙酸的相对分子质量．〔2〕过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比．〔3〕市场上销售的过氧乙酸消毒液一般为15%，假设配制3Kg0.5%过氧乙酸消毒液，需15%过氧乙酸消毒液Kg．23．春季是传染病的高发期，为此*学校制定了一些预防措施：①开展"阳光体育活动〞，②教室食堂喷洒过氧乙酸消毒，③教室经常开窗通风，④经常洗手，⑤体弱者可以注射流感疫苗。〔1〕你认为上述措施中，属于保护易感人群的有。〔2〕过氧乙酸是一种消毒剂，学校用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对地面、墙壁、门窗进展消毒。①过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为〔填最简单整数比〕。②要配制这种过氧乙酸溶液300Kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少千克？24．为了防止非典，*商店出售可以杀死细菌和SARS病毒的过氧乙酸〔化学式为：C2H4O3〕，其标签上的局部文字说明如以下图．请答复：〔1〕从标签上的文字说明可以推知，过氧乙酸受热时容易发生．〔2〕一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质是g．〔3〕0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒．*学校医务室需配制0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要这种过氧乙酸溶液和蒸馏水各多少？25．0.2%～0.5%的过氧乙酸[化学式〔CH3COOOH〕]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．〔1〕过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量比为．〔2〕欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液克．〔3〕常用生石灰处理过氧乙酸废液[CH3COOOH+CaO═〔CH3COO〕2Ca+H2O]，现处理500kg含过氧乙酸0.1%的废液，求需生石灰的质量．答案与解析一．选择题〔共8小题〕1．为预防新型冠状病毒，防疫人员使用各种消毒水进展消毒，氯气〔Cl2〕是一种重要的消毒剂．发生如下反响，Cl2+H2O═*+HClO，以下说法错误的选项是〔〕A．根据质量守恒定律可知*的化学式为HClB．该反响是置换反响C．反响物中H2O是氧化物D．HClO中氯元素的化合价为+1价【分析】根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成，根据物质的化学式、化学方程式可以判断物质的种类、反响类型，在化合物中，元素化合价代数和为零．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反响前后原子的个数不变，每个*中应该含有一个氢原子和一个氯原子，是HCl，正确。B、置换反响是指由一种单质和一种化合物反响，生成另外一种单质和一种化合物的反响，该反响的生成物是两种化合物，不属于置换反响，错误。C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确。D、HClO中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出氯元素的化合价是+1，正确。应选：B。2．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是〔〕A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO4【分析】根据题意，次氯酸钠中氯元素的化合价是+1价，据此由在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进展解答．【解答】解：A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO3中氯元素的化合价是*，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+*+〔﹣2〕×3＝0，则*＝+5价，应选项错误。B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+y+〔﹣2〕×2＝0，则y＝+3价，应选项错误。C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+z+〔﹣2〕＝0，则z＝+1价，应选项正确。D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+w+〔﹣2〕×4＝0，则w＝+7价，应选项错误。应选：C。3．世界环保联盟将全面制止用氯气〔Cl2〕对饮用水消毒，用Cl2消毒时有残留臭味。建议推广采用平安、高效杀菌消毒剂二氧化氯〔ClO2〕，它是一种黄绿色气体，冷却至11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质。对此相关描述合理的是〔〕A．Cl2有毒，反映的是物理变化B．Cl2和ClO2都能消毒水体，利用其化学性质C．ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质D．ClO2冷却至11℃以下时变成红色液体，反响的是化学变化【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性、毒性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。由题目的信息可知，Cl2和ClO2都能消毒水体，是利用其化学性质正确。【解答】解：A、Cl2有毒，毒性属于化学性质，反映的是物理变化错误，应选项错误；B、Cl2和ClO2都能消毒水体，是利用其化学性质正确，应选项正确；C、ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质错误；见光易分解属于化学性质，应选项错误；D、ClO2冷却至11℃以下时变成红色液体，反响的是物理变化，是化学变化错误；应选项错误；应选：B。4．双氧水〔过氧化氢化学式为H2O2〕是学校卫生室常用的一种消毒水，有关过氧化氢的说法正确的选项是〔〕A．由氧气和氢气组成B．由氢氧两种元素组成C．由两个氢元素和两个氧元素组成D．由两个氢原子和两个氧原子组成【分析】根据化学式的意义进展分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进展分析判断．【解答】解：A．物质是由元素组成的，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故错误；B．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故正确；C．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；D．过氧化氢是由分子构成的，而是不是由原子直接构成的，故错误。应选：B。5．双氧水〔即过氧化氢H2O2〕因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防"非典型肺炎〞．以下有关其说法正确的选项是〔〕A．双氧水和水一样由氢、氧两种元素组成B．双氧水是由氢分子和氧分子构成C．双氧水的分子比水分子多一个氧元素D．双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧分子【分析】根据过氧化氢的分子式H2O2，利用化学式表示的宏观与微观意义分析，从而判断说法正确与否即可．【解答】解：A、由双氧水的化学式可知双氧水是由碳氢两种元素组成，其组成方式与水一样；B、双氧水是由双氧水分子构成，分子是由原子构成的，所以双氧水分子中不可能含有其它物质的分子；C、由水和双氧水的化学式可知双氧水的一个分子比一个水分子多一个氧原子，而不是氧元素；D、双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧元素，不是氧分子；应选：A。6．双氧水是过氧化氢〔H2O2〕的无色透明水溶液，广泛应用于工业漂白、外科消毒等领域。以下关于H2O2的说法正确的选项是〔〕A．H2O2中氧元素化合价为﹣2价B．1个H2O2分子中含1个氢分子C．相对分子质量为34gD．氢元素与氧元的质量比为1：16【分析】A．根据化合物中元素的化合价来分析；B．根据分子构造来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A．在过氧化氢中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氧元素显﹣1价，故错误；B．分子是由原子构成的，所以1个H2O2分子中含2个氢原子，不含氢分子，故错误；C．相对分子质量的单位不是"g〞而是"1〞，通常省略不写，故错误；D．H2O2中氢元素与氧元的质量比为〔1×2〕：〔16×2〕＝1：16，故正确。应选：D。7．为预防非典型肺炎，公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C2H4O3]溶液来消毒，要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，以下方法中正确的选项是〔〕A．称取0.5g过氧乙酸、溶于l00g水中B．称取5g过氧乙酸、溶于995g水中C．称取0.5g过氧乙酸、溶于1000g水中D．称取50g过氧乙酸、溶于950g水中【分析】根据溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶质的质量分数＝×100%进展分析．【解答】解：溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。A、首先溶质质量加上溶剂的质量不能到达题目要求的溶液质量1000g，其次0.5g过氧乙酸、溶于l00g水中所得的溶液中溶质的质量分数也不是0.5%，故A错误；B、5g过氧乙酸、溶于995g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝0.5%，故B符合题意；C、首先这样配得的溶液质量不是1000g，其次0.5g过氧乙酸、溶于1000g水中所得的溶液中溶质的质量分数也不是0.5%，故C错误；D、50g过氧乙酸、溶于950g水中所得溶液的溶质的质量分数为：×100%＝5%，故D错误；应选：B。8．近期，我国局部地区突发新型冠状病毒肺炎正威胁人们的身体安康。为预防病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，过氧乙酸的分子构造如下图。以下有关过氧乙酸的表达不正确的选项是〔〕A．化学式为C2H4O3B．相对分子质量为76C．完全燃烧生成CO2和H2OD．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3【分析】根据过氧乙酸的微观示意图，分析分子的构成，写出化学式，并根据化学式进展有关计算和解答。【解答】解：A．由分子构造模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，所以过氧乙酸的化学式为C2H4O3，说法正确；B．过氧乙酸分子的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3＝76，说法正确；C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成CO2和H2O，说法正确；D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：〔12×2〕：〔1×4〕：〔16×3〕═6：1：12，说法错误。应选：D。二．填空题〔共3小题〕9．"化学反响条件的控制是实验的灵魂〞．*校化学兴趣小组在教师指导下，进展了"影响双氧水〔过氧化氢溶液〕分解因素〞的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间〔秒〕反响条件\浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析答复：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？在一样条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．【分析】掌握催化剂的特点"一变二不变〞和催化作用〔改变反响速率〕，了解影响化学反响速率的因素：温度、催化剂、反响物本身的性质，状态等．【解答】解：根据催化剂的特点"一变二不变〞和催化作用〔改变反响速率〕，了解影响化学反响速率的因素有：温度、催化剂、反响物本身的性质，状态等．则：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响，如：在一样条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．故答案为：①温度、催化剂②在一样条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快〔或一样条件下温度越高，过氧化氢的分解速率越快；一样条件下使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快〕10．在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精是常用的消毒剂。〔1〕*发热病人在家中用25%～50%的酒精溶液进展物理退热，其原理是酒精挥发需要吸收热量，带走一局部热量，使人体温度降低。〔2〕75%的酒精溶液中溶剂是水，在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小100mL，其原因是分子之间有间隔。〔3〕在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是给可燃物提供温度，使可燃物温度到达着火点，酒精完全燃烧的化学方程式是C2H6O+3O22CO2+3H2O。【分析】〔1〕根据酒精挥发需要吸收热量考虑；〔2〕根据溶质和溶剂的判断方法和分子的性质考虑；〔3〕根据燃烧的条件和方程式书写方法考虑。【解答】解：〔1〕酒精挥发需要吸收热量，带走一局部热量，使人体温度降低；〔2〕75%的酒精溶液中溶剂是水，溶质是酒精；由于分子之间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后体积小100mL；〔3〕从燃烧的条件分析，明火的作用是给可燃物提供温度，使可燃物温度到达着火点；酒精燃烧生成二氧化碳和水，所以方程式是：C2H6O+3O22CO2+3H2O；故答案为：〔1〕酒精挥发需要吸收热量，带走一局部热量，使人体温度降低；〔2〕水；分子之间有间隔；〔3〕给可燃物提供温度，使可燃物温度到达着火点；C2H6O+3O22CO2+3H2O。11．过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击"非典〞的过程中发挥了巨大的作用．*医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进展消毒．〔1〕过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12〔填最简单整数比〕．〔2〕要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液20kg．〔3〕配制的主要步骤是计算、量取、溶解．【分析】〔1〕根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进展分析解答．〔2〕根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数进展分析解答．〔3〕根据配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤进展分析解答．【解答】解：〔1〕过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比〔12×2〕：〔1×4〕：〔16×3〕＝6：1：12．〔2〕设需要设需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为*，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，则15%*＝600kg×0.5%*＝20kg．〔3〕配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg，首先计算配制溶液所需15%的过氧乙酸溶液和水的质量，再量取所需的15%的过氧乙酸溶液和水，最后进展溶解．故答案为：〔1〕6：1：12；〔2〕20；〔3〕溶解．三．实验探究题〔共2小题〕12．用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反响，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面制止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用平安、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃．冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与碱反响，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．〔1〕我国最近研究成功用Cl2和NaClO2〔N2保护下〕制取ClO2，同时有NaCl生成，该反响的化学方程式是C12+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．〔2〕工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸〔C2H2O4〕反响制取ClO2．*实验小组用如下图装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C装置中盛放氢氧化钠溶液．请问：①实验时，在A装置外面需再加一个水浴装置，这样做的目的是便于二氧化氯的挥发；B装置外加冰水冷却，实验时在B试管中可观察到的现象是收集到红色的液体．②C装置的作用是吸收二氧化氯，防止污染环境．【分析】〔1〕根据氯气和亚氯酸钠反响生成氯化钠和二氧化氯进展分析；〔2〕根据反响发生的条件及物质的性质来分析，利用ClO2易与碱反响来分析C中的液体．【解答】解：〔1〕氯气和亚氯酸钠反响生成氯化钠和二氧化氯，化学方程式为：C12+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；〔2〕①实验时，在A装置外面需再加一个水浴装置，这样做的目的是便于二氧化氯的挥发；B装置外加冰水冷却，实验时在B试管中可观察到的现象是收集到红色的液体；②C装置的作用是：吸收二氧化氯，防止污染环境．化学方程式为：〔1〕C12+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；〔2〕①便于二氧化氯的挥发；收集到红色的液体；②吸收二氧化氯，防止污染环境．13．实验室常用以下装置制取有关气体。〔1〕用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反响的化学方程式：Cu2〔OH〕2CO32CuO+H2O+CO2↑〔2〕C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，并和水反响，植物油上方原有的空气对实验的结果没有〔填"有〞或"没有〞〕明显影响。〔3〕利用B\C组合装置测得反响生成气体体积偏大的最主要原因是：利用该装置测得气体体积，实际包括反响生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大。〔4〕实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢〔H2O2〕的方法制取氧气。写出该反响的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑〔5〕*研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进展探究。他们进展以下实验：①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，参加a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，参加a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。④经检验，②，③中反响后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3。问题：ⅠMnO2和Fe2O3是上述反响中的催化剂。Ⅱ实验②，③中的H2O2的浓度〔ω%〕以5%为宜。研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进展了探究。下表选取了局部实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取一样体积O2所需的时间浓度时间〔min〕条件30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液a克MnO20.20.82.0a克Fe2O37.09.016.0问题：Ⅲ从上表中能得出哪些结论？一样条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好、在其他条件一样的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快〔至少写两点〕〔6〕[提出问题]小松同学用"双氧水〞〔过氧化氢溶液〕清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、枯燥，并进展以下探究。[猜测]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块的质量在反响前后是否改变。[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反响完毕，将实验二试管里的物质进展过滤，洗涤，枯燥，准确称量水泥块的质量④比照反响前后水泥块的质量。[分析]如果水泥块反响前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜测，小芳的补充实验还是缺乏够，还需要再补充一个探究实验：探究水泥块的化学性质是否改变。【分析】〔1〕根据铜绿受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳书写化学方程式；〔2〕根据二氧化碳易与水反响分析；明确测定二氧化碳的原理是利用气压增大把水压入量筒内来分析空气对实验结果的影响；〔3〕分析量筒内所测的气体体积包括的成分分析误差；〔4〕根据过氧化氢溶液分解产生水和氧气书写化学方程式；〔5〕根据信息比照并结合催化剂的特征分析；从图表数据可以看出过氧化氢一样时，比拟不同的催化剂，催化剂一样时可证明溶液浓度与反响速度的关系；〔6〕根据催化剂的特征设计方案及操作步骤。【解答】解：〔1〕铜绿受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳，故反响的方程式为：Cu2〔OH〕2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2〔OH〕2CO32CuO+H2O+CO2↑；〔2〕C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，利用二氧化碳的气压增大把水压入量筒内，测得水的体积就是二氧化碳的体积，但由于二氧化碳易溶于水和水反响，故在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳和水反响，植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响；故答案为：防止二氧化碳溶于水，并和水反响；没有；〔3〕利用B\C组合装置测得反响生成气体体积实际包括反响生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大；故答案为：利用该装置测得气体体积，实际包括反响生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大；〔4〕过氧化氢溶液分解产生水和氧气，反响的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；〔5〕由①②③比照可知参加二氧化锰、氧化铁后的反响速度明显提高，且由④可知其质量没有改变，故可说明它是这一反响的催化剂；②③是创设一样的条件只改变参加的物质进展比照实验，在过氧化氢溶液的溶质质量分数和体积都一样的条件下实验，才能比拟出不加催化剂和参加二氧化锰或氧化铁后的催化作用；比照时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出一样体积氧气所消耗时间，可发现H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快；比照一样浓度的过氧化氢使不同催化剂时产生一样体积氧气所消耗时间，可发现MnO2的催化效果比Fe2O3好；故答案为：催化；5%；一样条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；在其他条件一样的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快。〔6〕[实验验证]通过有无水泥块的实验比照，证明水泥块能否做催化剂，改变过氧化氢溶液分解的速率；[讨论与反思]根据实验的步骤结合催化剂的定义，需要探究水泥块的质量和化学性质在反响前后是否发生改变；[实验步骤]测定反响前后的质量是否发生改变时需要通过过滤、洗涤、枯燥等步骤完成别离；[分析]由催化剂的概念可知，可以改变化学反响的速率，而其质量与化学性质在反响前后保持不变的物质是催化剂，所以还需要探究水泥块的化学性质是否改变。故答案为：[实验验证】往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条；过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气；[讨论与反思]水泥块的质量在反响前后是否改变；[实验步骤]枯燥；准确称量水泥块的质量；[分析]水泥块的化学性质是否改变。四．计算题〔共1小题〕14．同学们在商场、酒店等公共场合经常闻到一股消毒水的味道，这是因为公共场合常用过氧乙酸消毒液进展消毒．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，易挥发，有强烈的刺激性气味，过氧乙酸的分子构造如下图．请计算：〔1〕过氧乙酸的化学式是C2H4O3，相对分子质量是76．〔2〕过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种原子个数比是2：4：3；过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：12．〔3〕过氧乙酸中氧元素的质量分数．【分析】由过氧乙酸的构造式可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子．然后根据化学式计算出各元素质量比，计算出相对分子质量以及元素的质量分数．【解答】解：〔1〕由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，其相对原子质量是〔12×2〕+〔1×4〕+〔16×3〕＝76，故填：C2H4O3；76；〔2〕过氧乙酸的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，所以过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种原子个数比是2：4：3；过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为〔12×2〕：〔1×4〕：〔16×3〕＝6：1：12；故填：2：4：3；6：1：12；〔3〕过氧乙酸中氧元素的质量分数为：×100%＝63.2%；故填：63.2%．五．解答题〔共11小题〕15．预防手足口病常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯化剂；是一种外用洗液，高浓度对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用；其有效氯一般为0.01%﹣0.05%。〔1〕在稀释84消毒水时应注意的问题有：不能用金属容器配制〔写出一条即可〕〔2〕100克这种84消毒水中的有效氯最多是5克。〔2〕现有100克5%的84消毒水，将其配制成1%的消毒水，需加水多少克？【分析】〔1〕根据84消毒水对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用的性质，在稀释84消毒水时要防止84消毒水溅到皮肤或眼睛里、不能用金属容器配制、不能用带色器具配制等；〔2〕因有效氯的上限一般为5%，因此根据溶液质量100g和溶质质量分数5%可以计算出有效氯的最多质量；〔3〕加水后消毒水中有效氯的质量等于100g5%的84消毒水中有效氯的质量。【解答】解：〔1〕不能溅到皮肤或眼睛里、不能用金属容器配制、不能用带色器具配制等〔2〕100g这种84消毒水中的有效氯最多为100g×5%＝5g〔3〕设需加水的质量为*。100g×5%＝〔100g+*〕×1%解得*＝400g答：需加水400g。故答案为：〔1〕不能溅到皮肤或眼睛里、不能用金属容器配制、不能用带色器具配制等〔任选其一〕；〔2〕5g；〔3〕400g。16．今年一些地区小范围爆发儿童"手足口病〞，教育部门立即组织对儿童课室和玩具进展消毒。如图是将氯气通入水中配制消毒水过程中发生反响的微观图，产物之一是次氯酸〔HClO〕，具有杀菌消毒作用。〔1〕A物质属于单质〔选填"单质〞或"化合物〞或"混合物〞〕。〔2〕物质B的化学式为H2O；次氯酸〔HClO〕中C1元素的化合价为+1。【分析】〔1〕根据由一种元素组成的纯洁物是单质分析；〔2〕根据物质的微观构成分析，依据化合物中各元素的化合价代数和为零求解化合价；【解答】解：〔1〕A物质的分子是由2个氯原子构成的，因此A是单质；〔2〕B物质的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，因此是水，化学式为H2O；设氯元素的化合价为*，根据化合物中各元素的化合价代数和为零由〔+1〕+*+〔﹣2〕＝0，得出*＝+1；故答案为：〔1〕单质；〔2〕H2O；+1；17．实验室常用以下装置来制取气体：〔1〕写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶b分液漏斗；c导管；d水槽；〔2〕装置B中使用仪器b具有的优点是反响随开随关；假设要检查该装置的气密性，应如何操作在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．〔3〕用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是B〔填序号〕，该反响的符号表达式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反响的催化剂．〔4〕实验室假设用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是A〔填序号〕，该反响的符号表达式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此反响中二氧化锰是作为生成物．要获得枯燥的氧气，应选用的收集装置是D．〔5〕上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是用双氧水和二氧化锰来制取氧气，其理由是不需加热，操作简便．〔6〕实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反响的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是〔A〔填序号，下同〕，收集装置是C．〔6〕"化学反响条件的控制是实验的灵魂〞．*校化学兴趣小组在教师指导下，进展了"影响双氧水〔过氧化氢溶液〕分解因素〞的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间〔秒〕反响条件\浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析答复：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？温度越高，过氧化氢的分解速率越快〔或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快〕．【分析】〔1〕熟悉常见仪器，了解名称；〔2〕b是分液漏斗，可以通过控制开关来控制液体的滴加，从而控制反响的进展；密性主要根据内外气压来检测的，瓶内的气压大于外界气压时，插到水中的导气管应该有气泡冒出．〔3〕用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固体和液体的不加热反响，据此选择实验的发生装置；根据反响物、反响条件、生成物写出化学反响式；其中二氧化锰是催化剂．〔4〕用高锰酸钾来制备氧气，是固体的加热反响，据此选择发生装置；根据根据反响物、反响条件、生成物写出化学反响式；其中二氧化锰是生成物；排空气法可以收集到枯燥的氧气．〔5〕根据反响的条件和生成物分析．〔6〕此题对影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素进展探究，首先用不同溶质质量分数的H2O2溶液，在无催化剂不加热条件下分解情况时；其次无催化剂加热条件下的分解情况；再次是参加MnO2并且加热条件下的分解情况，根据实验数据很容易找到规律．【解答】解：〔1〕图中a是锥形瓶，b是分液漏斗，c是导管，d是水槽．故答案为：锥形瓶；分液漏斗；导管；水槽．〔2〕b是分液漏斗，可以通过控制开关来控制液体的滴加，从而控制反响的进展；检查装置的气密性时，在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．故答案为：反响随开随关；在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好．〔3〕用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固体和液体的不加热反响，所以用B作为发生装置；反响的符号表达式为：2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰是催化剂．故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；催化剂．〔4〕用高锰酸钾来制备氧气，是固体的加热反响，所以用装置A作为发生装置；该反响的符号表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此反响中二氧化锰是作为生成物；排空气法可以收集到枯燥的氧气，因为氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排空气法．故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；生成物；D．〔5〕用双氧水和二氧化锰来制取氧气不需加热，操作简便．故答案为：用双氧水和二氧化锰来制取氧气；不需加热，操作简便．〔6〕①用不同质量分数的H2O2溶液，反响条件分无催化剂不加热、无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：温度；催化剂②在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：温度越高，过氧化氢的分解速率越快〔或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快〕18．结合以下实验装置图答复以下问题：〔1〕装置B虽然操作简便，但无法控制反响速率．请从图2中选取Ⅲ〔填序号〕取代B中的单孔塞，以到达控制反响速率的目的．同样能控制反响进展和停顿的是Ⅱ．〔2〕"化学反响条件的控制是实验的灵魂〞．*校化学兴趣小组在教师指导下，进展了"影响双氧水〔过氧化氢溶液〕分解因素〞的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢〔H2O2〕分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间〔秒〕反响条件\浓度30%H2O215%