(最新)2020版高考化学一轮复习 第15讲 元素周期律与元素周期表作业

11D由题意判断出Y是氧元素，则X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。A项,氧无最高正价，硫的最高正价是+6;B项,气态氢化物的热稳定性:HS〈NH<HO;C项,原子半径大小为r(S)〉r(Cl)〉r(O);D项,HClO的2324酸性强于HSO。24B由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系知,X为H,Y为C,Z为N,M为S,R为Na。A项，简单阳离子半径:H+〈Na+;B项，硝酸酸性强于碳酸;C项,HS常温常压下为气体;D项,CH是正四面体结24构的分子。CA项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，故稳定性:项，合成硒化氢的反应是吸热反应，降温，化学平衡向逆反应方向移动，不利于合成硒化氢；C项,根据盖斯定律可知所给反应的AH=2X(-242kj・mol-i)-2X(-20kj・mol-i)=-444kj・mol-i;D项，随着核电荷数的增加,同主族元素非金属性逐渐减弱,与氢气反应越来越难。D依据题意结合元素周期表判断出X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl°A项，由原子半径的变化规律可知,原子半径:Na〉S〉O;B项,0与Na可以形成NaO和NaO,0与S可以形成SO和SO等;C项，由于Cl的非金22223属性强于S,故HClO的酸性强于HSO;D项,氢元素与钠元素形成的化合物中氢元素显T价。424A依据题意,结合元素周期律和元素周期表知,W为碳元素,X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素。A项,将钠单质加入到硫酸铜溶液中,金属钠首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀;B项，氯化铝与氨水反应生成白色的氢氧化铝沉淀;C项，由于氯气的氧化性强于溴单质，故氯气可以氧化溴化钠生成溴单质，使溶液变为黄色;D项,W的最高价氧化物为二氧化碳,由于碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳与硅酸钠的水溶液会发生反应生成白色沉淀硅酸。DA项，同周期主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐增强故Cl的非金属性强于S,则最高价氧化物的水化物的酸性:HClO〉HSO/项，同周期主族元素随着原子序数的递增金属性逐渐减弱，故Na的424金属性强于Mg,则Na与水反应更剧烈;C项，同主族元素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，故F的非金属性强于Cl,则气态氢化物的稳定性:HF〉HCl;D项,说明HCl的酸性强于亚硫酸,与元素周期律无关。AY元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素;根据元素在周期表中的位置关系可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。A项,液氨是常见的制冷剂;B项，过氧化氢中含有非极性共价键;C项,4种元素中原子半径最大的是S;D项,4种元素中Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。答案(1)第3周期IIIA族0"(2)OH-+Al(OH)Al-+2HO32⑶极性Cl・(4)abrr正Al+7Al^-3e-——4AlC7■C解析由题中信息可知,x为Na,Y为A1,Z为Cl°(2)NaOH与A1(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=Al2+2H2Oo(4)a项,Na2O属于碱性氧化物;b项,常温下，金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强；c项上打的水溶液中,Cl的存在形式有Cl-、HClO、CIO-、Cl2；d项,Na+、Ab、Cl-的半径由大到小的顺序为Cl-〉Na+/