题目-圈钱卷中学化学竞赛试题资源库硫含氧酸及盐

A 明 溶解金属 是A 某元素的硫酸盐的分子量为abA(a－b)/(a＋b)

pH

已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量度 等于9.2mol·L－1 大于9.2mol·L－1 小于9.2mol·L－1 不能确定30mL18mol/LH2SO412g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4 小于 小于H2SO4 小于0.45mol 等于0.45mol 在0.45mol与0.90mol之 大于0.90molAa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O2molH2SO41molCu1mol·L－118mol·L－120mL，加足量的铝，后者产生的氢气多右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是 左右一样 下列有关阿佛加常数（NA）的说法正确的0.1molH2O20.10.1mol/L100mLH2SO30.033.2gCu10.0g98%的H2SO40.05NASO21.45g/cm3BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已 10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种 3︰1︰FeSO4Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物元素的质量百分含量为A 石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]1mol熟石膏失去水的物质的量为 占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2H2的体积比约为 100mL0.3mol，则反H2SO4H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙气体A为SO2和H2的混合物 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 反应消耗97.5gZn D 反应转移3mol电子H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性。： 供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；；。（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液的 。。（5）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式 。若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式 工业上CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种办法的优点。在2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比足量的浓硫酸中加入agbLmgFeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定。已知两者生成的气体正好完全a︰m︰b︰n＝。44A中若含有离子（仅填一种丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 操结甲乙丙丁戊CuSO4·5H2O ，因 AB亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。 C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②写出CO2的结构 浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、 某课外活动小组的同学，在做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产X，且该装置略去： KMnO4溶液（4）A中加入的试剂可能 B中加入的试剂可能 E中加入的试剂可能 ，作用（5）可以证明气体XC中 ；D中（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3浓度他认为测定SO2的量的方法有多种请问下列实验方案中不可行的是 写字母。用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况瓶中，滴入（请填出指示剂的名称（已知：Cu(OH)2pH5NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度物质的量的浓度(填“能”或“否”)，其理由是。a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶， 该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感。为了获得个知你认他们可采用的法是 ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的 ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出度(“能“否)理由 在加热条件下反应产生SO2和CO211所示B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸实验前欲检查装置 （用操作填写；ABab，慢慢BCb；实验时，装置C中的现象 当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；则装置D的作用 ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为0.5mL， 解释原 乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到 以证明有余酸的方案是（填写字母代号，多选扣分）A再加入铁粉BBaCl2C再加入银粉D再滴入Na2CO3问下列实验方法中不行的是（镇字母，多选扣分。乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。 丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：出反应剩余铜，进行涤，干，量若称得余铜片质量为Wg，测得反应看液的体为VL计算剩硫酸的的量浓度＝ oL（含V的代式表示。（A）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式 200L1mol/L，硫酸钠的浓度50mLNa2CO3Na2SO414.51g白色4.66g，并有气体放出。试计算：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4Zn100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L1Lc（H＋）＝0.1mol/L，A中各组分的体积比。10mL5.74g。试求：51．3.2gCu50mLH2SO4（足量） 若50mL浓H2SO4中含溶质为amol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5amol（填“＞“＜”或“＝。500mL50mL，并向取出液中加入足量的BaCl220.27gH2SO4的物质的量浓度？4.66g100mL20mL该溶积为50mL。另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42－全CuSO4·xH2O中的x一定质量的Zn100mL一定浓度的H2SO4[其中Zn＋H2SO4（浓c（H2SO4）＝12.0mol/L65.0g。1Lc（SO42－）＝mol/LSO2体积（标准状况下）V（SO2）＝L。 1L，测得溶液中c（SO2－）＝1.05mol/L、pH＝1。反应产生V（SO）＝ 消耗，则a的取值范围为 用18.4mol·L－1（ρ＝1.84g·cm－3）浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气，可以达224L（S..P1%（体积分数（保留小若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1︰10，56Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2ONa2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2（Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）样品的质量硫的质量（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O248g·mol－1；Na2SO3126g·mol－1；Na2SO463g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试分析：当加入硫酸的体积（aL）SO2体积（bL）的值（请用含a的关系式表示b随a变化的曲线。BSO42－S2O82－结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子8电子结构，下列说法正确的是ASO42－的电子式为B S2O82－比SO42－稳定 硫酸化学纯(CP)密度：.84/m398% 硫酸化学纯(CP)密度：.84/m398%1molZn2g200mL4.6mol/L50该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于NaOHSO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋保险粉的还原性比HCOONaNaOH氯磺（ClSO3H）是一元它能与甲酸在溶液中发生反→CO＋HCl＋H2SO4，对于该反应下列说法正确的ClSO3HHCOOHClSO3H性质叙述正确的是 反应后溶液的pH不 ClSO3H比H2SO4更稳定，难挥化学鉴定S2O32－离子方法之一是使用AgNO3AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：对于S2O32－离子鉴定，下列叙述不正确AgNO3S2－离子对该鉴定有干63．为方便某些化学计算，常可将98的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO4·1/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO3·10/9H2O98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是，表示为五氧化二磷水合物的形式是。 表示）是；保险粉的分子式是。（Na2S2O4＋Na2SO3＋。因此，该化学品通常要在通风、、阴凉处密闭。发生是（填写正确选项的字母。A用干毛巾捂住口鼻BC顺风远离现场D某钠盐AAB产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液退色。若向A溶液中通入氯气，氯气立即，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。试回答：（1）A 、B 、C 、E 152℃，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于品。氯磺酸的典型反应HCl（g）＋SO3（发烟硫酸）＝HSO3Cl：。液时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不能吸收HCl时表明氯磺HCl气中分离出氯磺酸。。装置A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，氯化氢气体，：B 实验过程中何时需要加热，应在哪个装置下用灯加热（填代如若不加F装置可能发生的现象是，原因 在F之后应还有什么装置，其作用 某研究性学组为研究CuH2SO4的反应，设计仪器和灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4以下是该学组部分交流记录及后续探究实验的记录1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗学生2，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体， 体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生 固体凝会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应查资料发现：2Cu＋S＝Cu2S（黑色实验1将光亮的铜丝在 实验2 实验 （1）A试管上方的长导管的作用是 加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分 3mL、0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LAgNO3溶液，开始没有现象，此时溶液中生成；继续滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀的化学式为；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀变成黑色，则黑色沉淀的化学为。3mL、0.1mol/LAgNO30.1mol/LNa2S2O3溶液，此时出现，继续滴加，可以看到，当滴加过量时，可以看到。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3，10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液析出的晶体是Na2S2O3·5H2O，在酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2＋2NaCl＋H2O，现取15.1g10℃析出Na2S2O3·5H2O晶体。 将增大反应体系的pH 滤液中除Na2S2O3和可能末反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，它是由而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法 Na2SO370℃，溶液的体积约为30mLNa2S2O31.17g/c3若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的质量，你认为（填选项字母。在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑；③BaS2O3难溶于水。 I2WgVmLI2arnol/L的碘水进行滴brnL。回答下列问题：D．该滴定实验最好是在（填“强酸性“中性“强碱性）溶液中进行， E．滴定过程中指示剂应选用溶液。 Na2S2O3。现以硫化亚铁为主要原料，按下图硫代硫酸钠。下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含物质A的化学式 如何用“标记原子”实验证明：Na2S2O3·5H2O中的两个硫原子是不同的！请根3个步骤，并写出各步离子反应方程式：S2O32－的空间结构与SO42－相似，请画出其构在医学上，Na2S2O3。卤素、化物及重金属时，可用Na2S2O3解毒。它能将卤素还原为卤离子，能与重②S2O32－中硫原子具有较强的配位能力，还可以用于照相术和AgBr76．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。已知元素A在两种化已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素A ，B是 ，C是 （填元素符号，Z的化学式为 现有两种易溶于水的白色固体A（ ）及B（ ，作用生成沉淀（ 及溶液（ C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液（ 在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（ 常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（ 于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（ 此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。G与盐酸作用复得含A的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以F（2）EG反应生成（3）H芒硝可调节室内温度，科学家利用能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安在房屋外墙内当射时能能转为化学达到热效果，Na2SO4NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列实AB→洗涤沉淀→烘干称位同学所选用的试剂A不合理，为什么？以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法 式：Na2SO4的质量分数为 Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的30mL，充分反应后滤出SO2（Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）样品的质量硫的质量 248g/mol 142 Na2S2O3·5H2O和Na2SO3若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试：当加入硫酸的体积（aL）SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示。C．82硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通入硫化钠和碳酸．pH7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入pH5，又会有固体物质出现。83（1）Na2S溶溶溶现有五瓶无色溶液分别是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S2O8，试加以保险粉是Na2S2O430万吨，大量用醇和水混合溶剂里的NOH混合，再通入SO2S2O42－中的4个O原子是完全等价的，写出它的电子 ；S2O42－所有个原子最多可能共面的有个，有些分子的空间结构与S2O42－类似，试举一常见例子。中用锌粉作用于亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，可生成Na2S2O3，写出气体体积的2倍（相同条件下，写出反应方程式：硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（Cl2、重金属离子（如Hg2＋）及化物（如KCN），试回答：某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。①．物质ABIE、F、JKE和D； I→A 实验三：当把黑色沉淀用、氨水充分溶解、洗涤后分别用浓H2SO4、浓盐酸、浓实验四倘若把用洗涤的原始黑色沉淀与稀H2SO4反应仅有少量沉淀溶解， 一种与浓HNO3反应的离子反应方程式。 醇和水混合溶剂里的NOH混合，再通入SO2CrO42－的CO42－SO2不能达此目的。试写出配平的离子方程式。Na2S2O430万吨，是产量最大的人造无保险粉重要工应用之是瓮染染的必须后再把反应产物回复到原来的。右图是一种瓮染法的蓝的构式：保险粉的用途之一是除去废水里的CrO42－。据说这是迄今除去中性或碱性废水CrO42－SO2不能达此目的。试写出配平的离子方程式。研究已经使用和正在研究用其它工业原料和SO2反应来保险粉，例如（pH＝5～6M2S2Oxx是三个不同的整数，M是碱金属，这三种盐各自适合于下面所说的某些方面。aO—O键为特征；bS－S键为特征；cS—O—S键为特征；d．它是由硫酸氢盐热分解形成；e．它是由硫将正确的x值填入下表中各分子式内，并把对上述（V＝10mL，消（V＝10mL0.0281mol/LNaOH47.4mL。将第二次滴定之后所得的溶液分为二等份，向B（m＝5.×10－3g溶液，生沉淀的质量为5.35×10－2g试提出A的方法及其进行的条件参考答案CBA、CDCBABDDDDBA、BBDCCDACB（1）③（2）④（1）①⑤（2）①②（3）②（4）①③⑤（5）④（6）①（7）①②⑤ 7︰ （3）盐酸无明显变化氯化钡溶液生成白色沉淀乙加热丁A：滴加到氯化钠固体中产生白雾的是浓硫酸B：加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸C：加入品红溶液褪色的浓硫酸D：加入木炭，加热产生刺激性气味气体是浓硫酸E：称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸F：在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸（1）溴水、溴水褪r2＋SO32—＋H2O＝SO42—＋2Br—38（1）4e （2）①无水硫酸铜固体品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水②检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完③Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O Zn＋H2SO4品红溶液检验 浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进DCuO变紫红色CuSO4（1）B①Cu＋2H2SO4（浓）H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓③A、Cu2＋的干扰，准确测出H＋的物质的量。Cu2＋的蓝色会干扰滴定终点的正确判断。41（1）①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O， ②B③Na2SO3、Na2SO4、O2之前,NaHSO3溶液的方法测出装置ACu2＋NaOH反应，Cu2＋的蓝色会干扰滴定终点（1）ab，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶AC中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则A装置的气密性良好（答案合理均给分）（4）A除去SO2并检验SO2（1）23%＜60%原因：98%H2SO4CuSO4。Cu2SCuSCu2SCuS 浓度较稀，氧化性弱A、Cu2＋＋S2－＝CuS↓防氧化，防H2S 1︰ （2）＜ 22.4x）L则224×6%－（224－22.4x）×1%＝22.4x m（H2O）＝9.09g则 （2）n（Na2S2O3·5H2O）︰n（Na2SO3）︰n（Na2SO4）＝4︰1︰ DCBACAH3PO4·1/9H2O或9H3PO4· P2O5·29/9H2O或 Na2S2O4（是一种强还原剂 干燥B、 此溶液颜色无多大变化，根据加入反应物的量，Na2S2O3会消耗完毕，而反应（1）仍在进行，于是反应（1）I2便与淀粉作用，出现特有的深蓝色。（2）S＋2H2SO4（浓）SO2Ca(HSO3)2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢 白色沉淀白色沉淀增加（1）AD（2）除去过量的硫粉（3）Na2SO4，Na2SO3被空气氧化；取出少许溶液，BaCl2，观察有无白色沉淀（4）设溶液饱和，x23.8＜30，所以，该溶液未饱和（5）B （1）①35S＋SO2－→35SSO 33Ag235SSO3↓（白③硫代硫酸银沉淀，接着分解为硫化银实验！Ag35SSO＋HO→Ag35S＋H 35S35SS2O32－2个S是不同 （1分XNa2S3O3、Z为（1）C＋2H2SO4（浓）（2）4C＋BaSO4 才能存在；（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O，其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料；（3）a．甲同学选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生说明A过量；Na2SO4的质量分数计算简单，略。 （3）当0<a<0.03L时 当a＞0.03L时HO—SO2—OH＋2HN3→H2N—SO2— H2N—SO2—

固态物质逐渐增多是因为SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3