化学有机推断题的解题方法与技巧

PAGEPAGE17/1720XX年化学有机推断题的解题方法与技巧形式选择题以有机物的结构或有机反应为背景考查有机基础知识，有机综合题以药物合成为背景考查综合应用能力。化学有机推断题的解题方法与技巧内容整理：一、有机合成1、有机合成的概念：有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。2、有机合成过程：3;于操作，条件适宜;易于分离，产率高。4、有机合成的解题思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。突破点。⇌产物最佳的合成路线。二、有机合成中碳骨架的构建及官能团的引入和消除1、碳骨架的构建：(1)有机成环反应：①有机成环：一种是通过加成反应、聚合反应来实现的;另一种是通过至少含有两个相同或不同官能团的有机物脱去小分子脱去小分子水等而成环。②成环反应生成的五元环或六元环比较稳定。(2)式给出，常见的方式如下所示。①HCN的加成反应：例如②加聚或缩聚反应，如nCH2===CH2③酯化反应，如*****H+*****⇌浓硫酸Δ*****H2CH3+H2O。(3)碳链的减短：①脱羧反应：R—COONa+NaOHCaOR—H+Na2CO3。②氧化反应：R—CH=*****H+CO2↑。③水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。④ 烃 的 裂 化 或 裂 解 反 应 ：C16H34C8H18+C8H16;C8H18C4H10+C4H8。2、官能团的引入：(1)引入碳碳双键：①+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。②醇的消去反应：例如：*****HCH2=CH2↑+H2O。炔烃的不完全加成：例如：HC≡CH+HClCH2=CHCl。(2)引入卤素原子：①还有其它的卤代烃)+HCl，CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。②不饱和烃与HX、X2的加成：例如：CH2=CH2+HBr*****r。③醇与氢卤酸的加成：例如：*****H+HBr*****r+H2O。(3)引入羟基：①烯烃与水的加成：例如：CH2=CH2+H2O*****H。②醛(酮)的加成：③卤代烃的水解：R-X+H2OR-OH+HX。④酯的水解：RCOOR′+NaOHRCOONa+R′OH。(4)引入羧基：①2CH3CHO2*****。②酯的水解：例如:*****2H5+H2O⇌稀硫酸Δ*****+*****H。③烯烃的氧化：R-CH=*****H+CO2↑。④苯的同系物氧化：3、官能团的消除：(1)通过有机物加成消除不饱和键;(2)通过消去、氧化或酯化消除羟基;(3)通过加成或氧化消除醛基;(4)通过消去或取代消除卤素原子。4、官能团的转化：⇌水解取代伯醇(RCH2OH)⇌氧化还原醛羧酸。通过不同的反应途径增加官能团的个数，例如：通过不同的反应，改变官能团的位置，例如：方法技巧一、有机综合推断题突破策略1、应用特征产物逆向推断：2、确定官能团的方法根据试剂或特征现象推知官能团的种类：①使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“”或“”②KMnO4(H+)“”、“”或“—CHO”等结构或为苯的同系物。③FeCl3质中含有酚羟基。④遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。⑤I2变蓝则该物质为淀粉。⑥加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。⑦加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。⑧加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。根据数据确定官能团的数目：①②2—OH(醇、酚、羧酸)H2。③2—*****，—*****。④，—C≡C—(或二烯、烯醛)—CH2CH2—。⑤1个—OH;842个—OH—OH转变为—OOCCH3。⑥由—CHO转变为—COOH，相对分子质量增加16;322个—CHO。⑦当醇被氧化成醛或酮后，相对分子质量减小2，则含有1个—OH;若相对分子质量减小4，则含有2个—OH。根据性质确定官能团的位置：①若醇能氧化为醛或羧酸，则醇分子中应含有结构 CH2OH”;若能氧化成酮，则醇分子中应含有结构“—CHOH—”。②由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。③由一卤代物的种类可确定碳架结构。④由加氢后的碳架结构，可确定“”或“—C≡C—”的位置。⑤是羟基酸，并根据环的大小，可确定“—OH”与“—COO-。3、“三招”突破有机推断与合成掌握两条经典合成路线：①一元合成路线：RCH=CH2→一卤代烃→一元醇→一元醛→一元羧酸→酯。②二元合成路线：RCH=CH2→二卤代烃→二元醇→二元醛→二元羧酸→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。③芳香化合物合成路线：例如4正确。4、有机合成中常见官能团的保护：NaOH反应，把—OH变为—ONa来，待氧化后再酸化将其转变为—OH。HCl利用消去反应转变为碳碳双键。氨基(—NH2)的保护：如在对硝基甲苯对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH—NO2还原为—NH2KMnO4氧化—CH3时。—NH2(具有还原性)也被氧化。5、合成路线给定型的有机推断题的解题要领：“分散”反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。现，将成为今后高考命题的方向之一。二、有机反应类型的推断1、有机化学反应类型判断的基本思路：2、根据反应条件推断反应类型：NaOH应或卤代烃的水解反应。NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。H2SO4CCl4成反应。H2Ni烃、醛的加成反应或还原反应。O2、Cu(Ag)、加热(CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。O2Cu(OH)2(→醛→羧酸的过程)。H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应;Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。3、常见有机反应类型：(1)取代反应：①取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。②烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解和醇解以及蛋白质的水解等都属于取代反应。③在有机合成中，利用卤代烃的取代反应，将卤素原子转化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机物。加成反应：①加成反应指的是有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团相互结合生成新化合物的反应。②能与分子中含碳碳双键、碳碳三键等有机物发生加成反应的试剂有氢气、卤素单质、卤化氢、水等。此外，苯环的加氢、醛和酮与H2的加成，也是必须掌握的重要的加成反应。③加成反应过程中原来有机物的碳骨架结构会发生改变，这一点对推测有机物的结构很重要。④合成中有广泛的应用。消去反应：①消去反应指的是在一定条件下，有机物脱去小分子物质(H2O、HX等)应。②醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须掌握的消去反应。氧化反应和还原反应：①的反应;还原反应：还原反应有机物分子中加入氢原子或脱去氧原子的反应。②24Cu(OH)2悬浊液等。③KMnO4Cu(OH)2悬浊液氧化;加聚反应：①相对分子质量小的化合物(也叫单体)合成为高分子化合物的反应叫做加聚反应。②加聚反应的特点：链节(也叫结构单元)的相对分子质量与()相等;产物中仅有高n合物;实质上是通过加成反应得到高聚物。③加聚反应的单体通常是含有碳碳双键或碳碳三键的化合物。可利用“单双键互换法”巧断加聚产物的单体。常见的单体主要有：乙烯、丙烯、氯乙烯、苯乙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯等。缩聚反应：①(H2OHX等)的反应叫做缩聚反应。②常见发生缩聚反应的官能团有羧基和羟基、羧基和氨基、苯酚和醛等。显色反应：①某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色的反应叫显色反应。②FeCl3苯环蛋白质遇浓硝酸显黄色等都属于有机物的显色反应。高三化学学习方法一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要“记住-理解-会用"。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。2、布置归纳型作业对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的,自主构建知识,“质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线，构建知识网络，完成各“比较金属或非金属活动性强弱方法的归纳”、“判断弱电解质方法的归纳”、“工业化学原理及典型反应”、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅资料得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。二、加强训练，提高能力可采取不同的练习方式：1、单元检测每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。2、题型训练难度基本保持不变，第I8Ⅱ4道大练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。3、综合训练在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生