化学平衡移动图像课件

——化学平衡图像题解答化学平衡1编辑版pppt——化学平衡图像题解答化学平衡1编辑版pppt有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。2编辑版pppt有关图象问题，可按以下的方法进行分析：2编辑版pppt一、浓度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%3编辑版pppt一、浓度-时间图：tcCABA+2B3C1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:4编辑版pppt1、何为反应物、生成物浓度-----时间图像的关键:4编辑版练习例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。5编辑版pppt练习例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达二、速度-时间图：

可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正6编辑版pppt二、速度-时间图：可用于：二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正7编辑版pppt二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

p+q(>、<、=)。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正8编辑版pppt二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。9编辑版pppt二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正••对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。10编辑版pppt•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q练习

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1＞＞11编辑版pppt练习1、以mA（g）+nB（g）三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q12编辑版pppt三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压tA的转化三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热13编辑版pppt三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压•对于反应PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+q14编辑版ppptPA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q15编辑版ppptTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D16编辑版pppt四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)17编辑版pppt五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。

例题1.

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④Q与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P118编辑版pppt解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。例题1.对例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积C19编辑版pppt例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高AB20编辑版pppt例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：AB20编辑版pp1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…()练习：D21编辑版pppt1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)练习：2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。C点0ABCEDTNO转化率22编辑版pppt练习：2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O23、图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()At0～t1Bt2～t3

Ct3～t4Dt5～t6

练习：A23编辑版pppt3、图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（

4、右图是温度和压强对X＋Y2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

练习：C24编辑版pppt4、右图是温度和压强对练习：C24编辑版pppt5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）

A.①②B.③④C.①D.①⑤练习：D25编辑版pppt5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！26编辑版pppt感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，26编辑版pp——化学平衡图像题解答化学平衡27编辑版pppt——化学平衡图像题解答化学平衡1编辑版pppt有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。28编辑版pppt有关图象问题，可按以下的方法进行分析：2编辑版pppt一、浓度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%29编辑版pppt一、浓度-时间图：tcCABA+2B3C1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:30编辑版pppt1、何为反应物、生成物浓度-----时间图像的关键:4编辑版练习例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。31编辑版pppt练习例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达二、速度-时间图：

可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正32编辑版pppt二、速度-时间图：可用于：二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正33编辑版pppt二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

p+q(>、<、=)。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正34编辑版pppt二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。35编辑版pppt二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正••对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。36编辑版pppt•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q练习

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1＞＞37编辑版pppt练习1、以mA（g）+nB（g）三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q38编辑版pppt三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压tA的转化三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热39编辑版pppt三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压•对于反应PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+q40编辑版ppptPA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q41编辑版ppptTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*10四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D42编辑版pppt四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)43编辑版pppt五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。

例题1.

对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④Q与0的关系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P144编辑版pppt解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。例题1.对例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积C45编辑版pppt例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反