电阻定律电阻率教学课件

二、电阻定律电阻率二、电阻定律电阻率一、电阻定律电阻率1．电阻定律：导体的电阻R跟它的长度l成正比，跟它的横截面积S成反比，公式表示：

是导体的电阻率.一、电阻定律电阻率1．电阻定律：导体的电阻R跟它的长度l成2．电阻率（1）电阻率跟导体的材料有关，是反映材料导电性能好坏的物理量．

电阻率在数值上等于用该材料制成的1m长．横截面积为1m2导体的电阻值．

（2）电阻率的单位：欧姆米，简称欧米，符号是·m．2．电阻率（1）电阻率跟导体的材料有关，是反映材料导电（3）电阻率与温度有关

金属的电阻率随温度的升高而增大，利用这一特性可制成电阻温度计，但有的合金电阻率几乎不受温度的影响，可制成标准电阻．

电阻率与温度有关也是导体材料本身的属性．

电阻和电阻率有区别，电阻是反映导体对电流阻碍作用的大小．电阻率是反映导体导电性能的好坏，电阻率是影响电阻的一个因素．（3）电阻率与温度有关金属的电阻率随温度的升高而增大３．几种导体材料的电阻率银——1.610-8铜——1.710-8铝——2.9

10-8钨——5.3

10-8铁——1.010-7锰铜合金——4.4

10-7镍铜合金——5.010-7镍铬合金——1.010-6３．几种导体材料的电阻率银——1.610-二、半导体1．半导体：导电性能介于导体和半导体之间，而且电阻不随温度的增加而增加，反随温度的增加而减小的材料称为半导体．

2．特性：改变半导体的温度、受光照射、在半导体中掺入微量杂质等，都会使半导体的导电性能发生显著的变化，这些性能是导体和绝缘体没有的．二、半导体1．半导体：导电性能介于导体和半导体之间，而且电阻３．应用及发展：制作半导体传感器、晶体二极管、三极管等电子器件，制作集成电路等等．半导体指纹鼠标半导体激光治疗仪３．应用及发展：制作半导体传感器、晶体二极管、三极管等电子器三、超导体1．超导现象和超导体：当温度降低到绝对零度附近时，某些材料的电阻率突然减小到无法测量的程度，可以认为其电阻率突然变为零，这种现象叫做超导现象，能够发生超导现象的物质称为超导体．2．转变温度：材料由正常状态转变为超导状态的温度，叫做超导材料的转变温度．三、超导体1．超导现象和超导体：当温度降低到绝对零度附近时，３．超导应用的障碍：低温的获得和高温超导材料的获得．４．超导材料的应用：超导输电、超导发电机、电动机、超导电磁铁、超级计算机等．超导磁悬浮高温超导变压器３．超导应用的障碍：低温的获得和高温超导材料的获得．超导磁悬小结：导体的电阻R跟它的长度l成正比，跟它的横截面积S成反比电阻是反映对电流阻碍作用大小的物理量，电阻率是反映材料导电性能好坏的物理量．小结：导体的电阻R跟它的长度l成正比，跟它的横截面积S成反比中央电教管资源中心制作中央电教管资源中心制作第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物

①多数氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2

②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO、CaO等1.金属氧化物的性质(1)与水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3

、CuO、Al2O3等第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物实验3-5MgO、Fe2O3

、CuO分别与盐酸反应

(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应

氧化物固体颜色

水溶性与盐酸反应Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金属氧化物的性质（溶液无色）（溶液无色）白色白色红棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应Na2OMgOFe

以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物总结：(3)氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠)

因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物以上金属氧化物能与酸起反应,生

2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料

Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原二.氢氧化物

思考和交流

氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶于水的:②色态NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体化学性质：

①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色②能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶1.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象

化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的A(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物

②受热可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：白分析：为什么铝能与碱溶液反应？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：为什么铝能与碱溶液反应？2Al+6H2O==2练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固体的量减少溶液变微红色

白色粉未,加水结块成晶体,放热

白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色

加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强

加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHC(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳定受热不分解②NaHCO3不稳定，受热可分解现象：澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应

Na2CO3

NaHCO3现象化学方程式反应较剧烈，有气泡产生反应很剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应Na2CO3总结Na2CO3NaHCO3

俗名

水溶性溶液碱性小苏打纯碱苏打易溶可溶较强较弱反应较剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应很剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解不稳定，加热可分解与酸作用热稳定性总结Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液碱性小苏打2.三价铁的氧化性

（1）Fe3+离子的检验

向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液2.三价铁的氧化性（1）(2)Fe3+离子的氧化性

实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液不显血红色结论：溶液中已不含Fe3+2FeCl3+Fe==3FeCl2

反应方程式：（氧化剂）（还原剂）(2)Fe3+离子的氧化性实验1:在FeCl3溶

实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化剂还原剂总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液3.焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色②钠燃烧时，火焰呈黄色

实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?3.焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰

一些金属及化合物的焰色反应

黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色一些金属及化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色

节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾

加入硫酸铁溶液

2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明

浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结论科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁电阻定律电阻率教学课件二、电阻定律电阻率二、电阻定律电阻率一、电阻定律电阻率1．电阻定律：导体的电阻R跟它的长度l成正比，跟它的横截面积S成反比，公式表示：

是导体的电阻率.一、电阻定律电阻率1．电阻定律：导体的电阻R跟它的长度l成2．电阻率（1）电阻率跟导体的材料有关，是反映材料导电性能好坏的物理量．

电阻率在数值上等于用该材料制成的1m长．横截面积为1m2导体的电阻值．

（2）电阻率的单位：欧姆米，简称欧米，符号是·m．2．电阻率（1）电阻率跟导体的材料有关，是反映材料导电（3）电阻率与温度有关

金属的电阻率随温度的升高而增大，利用这一特性可制成电阻温度计，但有的合金电阻率几乎不受温度的影响，可制成标准电阻．

电阻率与温度有关也是导体材料本身的属性．

电阻和电阻率有区别，电阻是反映导体对电流阻碍作用的大小．电阻率是反映导体导电性能的好坏，电阻率是影响电阻的一个因素．（3）电阻率与温度有关金属的电阻率随温度的升高而增大３．几种导体材料的电阻率银——1.610-8铜——1.710-8铝——2.9

10-8钨——5.3

10-8铁——1.010-7锰铜合金——4.4

10-7镍铜合金——5.010-7镍铬合金——1.010-6３．几种导体材料的电阻率银——1.610-二、半导体1．半导体：导电性能介于导体和半导体之间，而且电阻不随温度的增加而增加，反随温度的增加而减小的材料称为半导体．

2．特性：改变半导体的温度、受光照射、在半导体中掺入微量杂质等，都会使半导体的导电性能发生显著的变化，这些性能是导体和绝缘体没有的．二、半导体1．半导体：导电性能介于导体和半导体之间，而且电阻３．应用及发展：制作半导体传感器、晶体二极管、三极管等电子器件，制作集成电路等等．半导体指纹鼠标半导体激光治疗仪３．应用及发展：制作半导体传感器、晶体二极管、三极管等电子器三、超导体1．超导现象和超导体：当温度降低到绝对零度附近时，某些材料的电阻率突然减小到无法测量的程度，可以认为其电阻率突然变为零，这种现象叫做超导现象，能够发生超导现象的物质称为超导体．2．转变温度：材料由正常状态转变为超导状态的温度，叫做超导材料的转变温度．三、超导体1．超导现象和超导体：当温度降低到绝对零度附近时，３．超导应用的障碍：低温的获得和高温超导材料的获得．４．超导材料的应用：超导输电、超导发电机、电动机、超导电磁铁、超级计算机等．超导磁悬浮高温超导变压器３．超导应用的障碍：低温的获得和高温超导材料的获得．超导磁悬小结：导体的电阻R跟它的长度l成正比，跟它的横截面积S成反比电阻是反映对电流阻碍作用大小的物理量，电阻率是反映材料导电性能好坏的物理量．小结：导体的电阻R跟它的长度l成正比，跟它的横截面积S成反比中央电教管资源中心制作中央电教管资源中心制作第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物

①多数氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2

②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO、CaO等1.金属氧化物的性质(1)与水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3

、CuO、Al2O3等第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物实验3-5MgO、Fe2O3

、CuO分别与盐酸反应

(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应

氧化物固体颜色

水溶性与盐酸反应Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金属氧化物的性质（溶液无色）（溶液无色）白色白色红棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应Na2OMgOFe

以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物总结：(3)氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠)

因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物以上金属氧化物能与酸起反应,生

2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料

Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原二.氢氧化物

思考和交流

氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶于水的:②色态NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体化学性质：

①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色②能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶1.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象

化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5mol\L的A(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物

②受热可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：白分析：为什么铝能与碱溶液反应？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：为什么铝能与碱溶液反应？2Al+6H2O==2练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固体的量减少溶液变微红色

白色粉未,加水结块成晶体,放热

白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色

加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强

加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠(1)Na2CO3和NaHC(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳定受热不分解②NaHCO3不稳定，受热可分解现象：澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性①Na2CO3稳（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应

Na2CO3

NaHCO3现象化学方程式反应较剧烈，有气泡产生反应很剧烈，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应Na2CO3总结Na2CO3NaHCO3

俗名

水溶性溶液碱性小苏打纯碱苏打易溶可溶较强较弱反应较剧烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2