高考化学复习课件：选择题分类突破与答题技巧

第二部分题型专题突破选择题分类突破与答题技巧

选择题属于高考基本题型，以中低档题为主，其主要特点是知识容量大、覆盖面广、题型和题量相对稳定、波动性相对比较小、有一定区分度。考查内容主要以元素及其化合物知识为载体，侧重基础知识和基本能力的综合考查。基础知识直选题

【解题策略】这类题目一般不需要复杂思考，只需根据一些基础知识进行判断，直接选择答案。常用排除法。[例题1]下列说法正确的是()。

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后的离子反应方程式

C．镀锌铁板中的铁比铁板不易被腐蚀D．用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙A．硝基苯的结构简式：解析：A项错误，硝基苯正确的结构简式为；

更活泼，可以保护铁，铁板比镀锌铁板易被腐蚀；D项错误，碳酸钠与硫酸钙会发生反应。

答案：C===BaSO4↓＋2NH3·H2O；C项正确，镀锌铁板中的锌比铁【变式训练】1．下列说法错误的是(A．原子结构示意图：)。

B．NH3属于氢化物、氮化物、二元化合物、碱、无机物

滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液呈红色

D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸

解析：该题可用排除法直接选择答案。B项错误，NH3不B可以表示12C，也可以表示14CC．能证明某溶液中含有Fe2＋的方法是向该溶液中滴入几能电离出OH－，不属于碱。概念辨析题

【解题策略】熟记教材出现的概念，准确理解其内涵和外延，用概念的核心知识判断题目表述内容的正确性。需要熟记和区别的概念主要有“四素”(元素、核素、同位素、同素异形体)、“四同”(同位素、同素异形体、同分异构体、同系物)、“四质”(电解质、非电解质、溶质、分散质)、“四剂”(氧化剂、还原剂、溶剂、分散剂)、“十四反应”(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、电离反应、离子反应、水解反应、缩聚反应等。解题过程常用排除法和直选法。[例题2]下列说法正确的是()。

A．硫酸、纯碱、醋酸钠、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法、电解法冶炼得到

D．天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源、一次能源

解析：纯碱属于盐，A错误；Mg、Al要用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，C错误；水煤气为二次能源，D错误。

答案：B【变式训练】2．下列叙述正确的是()。

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子解析：金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如Fe＋错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应，也能与HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如Fe、食盐等。答案：D比较题

【解题策略】熟悉常见的比较问题类型，掌握比较方法，熟记有关规律。常见比较问题有原子半径的大小、金属性与非金属强弱、气态氢化物热稳定性强弱、最高价含氧酸酸性强弱、氢氧化物碱性强弱、ΔH的大小、反应速率快慢、pH的大小、离子浓度的大小、实验误差的大小等。解题过程常用分析法和套用规律、公式法。

[例题3](2012年上海，双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(

)。

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用解析：A项错误，元素金属性是化学性质，硬度和熔点是物理性质，不能通过比较物理性质的差异来比较化学性质的差异；D项错误，在空气中装置已久的铝和镁可能已变质。答案：BC【变式训练】3．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX

溶液和bmol/LNaY

溶液，下列说法不正确的是()。

A．若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同条件时，酸性：HX>HYB．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同条件时，酸性：HX<HYC．若a>b，且c(X－)＝c(Y－)，则相同条件时，酸性：HX<HYD．若两溶液等体积混合，且c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则a＝b＝0.1解析：A项，由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－不发生水解，Y－能水解，故酸性：HX>HY；B项，a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明X－比Y－的水解程度大，因越弱越水解，故酸性：HX<HY；C项，a>b且c(X－)＝c(Y－)，说明X－水解程度较Y－大，故酸性：HX<HY；D项，a、b符合a＋b＝0.2即可，不一定a＝b＝0.1。答案：D因果关系题

【解题策略】因果分析题一般以元素及其化合物的性质知识为主出题。常见问题有原因正确、结论错误；原因错误、结论正确；原因错误、结论错误；原因正确、结论正确，但无因果关系；原因正确、结论正确，有因果关系等几种情况，解题时要特别注意的是原因正确、结论正确但无因果关系的选项判断。解题过程一般采用具体物质的性质具体分析的方法和排除法。

[例题4](2012年江苏)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()。

A．改进汽车的尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展

解析：D项，适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济的可持续发展，甚至造成资源浪费、环境污染。

答案：D【变式训练】4．下列实验中“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()。操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入足量铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋或还原性：Fe>Cu；D项错误，检验

等离子

解析：A项操作、现象和结论均正确，有对应关系；B项结论错误，该电极为阴极；C项结论错误，氧化性：Cu2＋>Fe2＋的干扰，不适合用BaCl2。答案：A化学计量题

【解题策略】选择题中的计算问题一般不太复杂，一般可直接计算结果判断。注意往往错误的思维方法有对应的错误选项而导致选错答案。1．差量法。

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时，先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。例如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol2mol

1mol

2mol

221kJΔm(固)

ΔV(气)

Δn(气)24g

22.4L(标准状况)

1mol

2．关系式法。关系式是物质间反应的一种简化的式子，可以使多步反应的计算简单快捷。多步反应中建立关系式的方法：⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～4NH3。

(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)：(2)元素守恒法：4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO经多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3～HNO3。催化剂

(3)电子转移守恒法：

NH3HNO3，O2

2O2－由得失电子总数相等知：NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。失8e-得4e-△

[例题5](2012年上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应。若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。

答案：D解析：NH3被催化氧化转化为NO,1molNH3转移电子数为5mol，由题意可得5VL/22.4L·mol－1×NA＝n，解得NA＝22.4n/5V。

[例题6]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为

w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()。答案：A解析：设样品中NaHCO3的物质的量为xmol，则由关系式2NaHCO3～Na2CO3，得Na2CO3为0.5xmol，据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－xmol×84g/mol＋0.5xmol×106g/mol＝w2g，解得：x＝(w1－w2)/31mol，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31mol×84g/mol＝84(w1－w2)/31g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31g＝(84w2－53w1)/31g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝【变式训练】5．(2012年广东深圳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，N为粒子数目，下列叙述正确的是()。

A．标准状况下，2.24LH2O中，分子数为0.1NAB．将1molCl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA