高三化学第五次强化训练试题-人教版高三全册化学试题

.江西省金溪县第一中学2015届高三化学第五次加强训练试题7．以下做法中不正确的选项是（）．．．A．向污水中加入适合明矾，可除掉其中的悬浮物B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐化速率8.以下列图是某有机物分子的比率模型，相关该物质的推断不正确的选项是（）A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基9．以下列图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是（）A．原子半径：Z>Y>XB．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反响C．WX3和水反响生成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的牢固性：R<W10．在熔融的KOH中，大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转变为＋6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气（）A．2molB．2.5molC．3molD．4mol11．已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－123－3,MgF2的Ksp为7.4×10－113－3mol·Lmol·L。下列说法中正确的选项是()A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小.专业..B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力2－12D．25℃时，饱和Mg(OH)溶液与0.1mol·LNaF溶液等体积混淆，能生成MgF积淀12．分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反响后，酸化，若不考虑立体异构，其产物的同分异构体既能发生银镜反响，又能与金属钠反响生成氢气有()A．12种B、10种C．8种D．14种13．以下对于有机物的说法中正确的选项是()．乙烷和乙烯都能与氢气在必然条件下发生加成反响．乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴识（14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］研究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变污浊。［提出猜想］猜想一：乙二酸拥有不牢固性依照草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案：⑴请用以下装置组成一套研究并考证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连结导管略去）。请回答以下问题：.专业..①装置的连结次序为：A→()→D→()→B→D②装置中碱石灰的作用是。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是。③整套装置存在不合理之处为。猜想二：乙二酸拥有弱酸性，设计方案：⑵该小组同学为考证草酸拥有弱酸性设计了以下实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和盐酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出⑶该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反响，使用pH计测定反响后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。猜想三：乙二酸拥有复原性，设计方案：⑷该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过分的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液退色，进而判断草酸拥有较强的复原性。该反响的离子方程式为。27.（14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预办理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程以下：2捕汞器汞回收BaSH焙烧锰粉浸取过滤滤液除Fe2过滤滤液除重金属①②硫酸水43NHHCO成品过滤、冲洗、烘干母液过滤③.专业..请回答以下问题：锌锰废电池的回完工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的根源能够是_________________。原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被复原，另一部分被碳复原，MnO2被复原为一氧化锰。已知：2MnO(s)＋c(s)=2MnO(s)2△H=－174.6kJ·mol－1＋CO(g);2△H=283kJ·mol－1C(s)＋CO(g)=2CO(g);写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：__________________________________。(3)50-55C时，向MnSO的母液中加入足量NHHCO，反响的化学方程式为MnSO44342NH4HCO3=(NH4)2SO4＋＋＋(4)已知三种离子积淀时的pH范围：Fe3＋:2.7－3.7,Mn2＋:8.6－10.1,Fe2＋:7.6－9.6步骤②中除掉的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，尔后再将pH调至_______使Fe3＋积淀完好。产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反响式：_____________。28．（15分）二氧化碳是惹起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在必然温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反响为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如右图23所示。①能说明该反响已达平衡状态的是________。．CO2的体积分数在混淆气体中保持不变B．混淆气体的密度不随时间的变化而变化.专业..C．单位时间内每耗资1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．反响中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变n(CH3OH)②以下举措中能使n(CO2)增大的是________（选填编号）。A．高升温度B．恒温恒容下充入He(g)C．将H2O(g)从系统中分别D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度下此反响的平衡常数K＝___________。若改变条件（填选项），可使K＝1。A．增大压强B．增大反响物浓度C．降低温度D．高升温度E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反响的电极反响式为_______________________________。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反响的总反响的离子方程式为：____________________________。假定溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上耗资甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。29.（15分）氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其构造以以下列图所示：它的一条合成路线以下：.专业..提示：（图中部分反响条件及部分反响物、生成物已略去）1）氯贝特的分子式为__________________2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反响生成2.24LCO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的构造简式为____________,B中含有的官能团名称为________________（3）要实现反响①所示的转变，加入以下物质不能够达到目的的是____________a．NaOHb．Na2CO3cNaHCO3d．CH3COONa4）反响②的反响种类为______,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时知足以下条件的所有