2018年高三化学上册期中考试题

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以下是为大家整理的关于《2013年高三化学上册期中考试题》，供大家学习参考！

第1卷（选择题，共50分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。

2.选择题每小题选出后，用2B铅笔将答题卷上对应题目标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它标号。答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束后，请将答题卷上交。

可能用到相对厦子质量：H：lC:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32

C1:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Ba:137

一、选择题(本题包括10小题，每小2分．共20分，每小题只有一个正确）

1.下列说法中不正确的是

A.分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液

A.①③④B.②③④C.①②③D.全部

4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓‘

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH—=ClO-+Cl—+H2O

D.稀硫酸中加人铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.下列有关双氧水说法错误的是

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快

D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.16.9g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B.常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL

D.某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

7.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是

①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2

A.①②③⑥B.①③④C.②③④D.①③④⑤⑥

8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—

B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一

C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN—

D.含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—

9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A.向l00.0mL5.00mol／L的稀硝酸中加入5.6g铁

B.用40.0mL10.00mol／L的盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气

C.标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mLl8.40mol／L的硫酸中

D.在一定条件下，用5mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫

10.下列实验过程中~始终无明显现象的量

A.NO2通人FeSO4溶液中B.CO2通人CaCl2溶液中

C.NH3通人AgNO3溶液中D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜

13.向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。

A.小于20.16LB.等于20.16LC.介于20.16L和40.32L之间D.等于40.32L

14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标

签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是

A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中

妥善保管．

B.取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水'可配得

49%的硫酸

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL‘

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于

9.2mol/L

15.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．①③B．②③C．②④D.①④

16.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：

步骤操作现象

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色

（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥

17.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

19.反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是

A.Y是SO42—B.a=8

C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．b-aVmolLˉ1B．2b-aVmolLˉ1

C．2(b-a)VmolLˉ1D．2(2b-a)VmolLˉ1

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)上述过程CCl4层在试管中位于(填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____，使用的玻璃仪器是。

(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l’不用填写)；

++→HIO3+

(3)把KI换成KBr．磁CC14层变为色，该反应的离子方程式为。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

22.(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。

工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是____，

此法的缺点是____。

(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。

实验操作是

23.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用

于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氧剂等。实验室可

通过如下反应制取：

2Na2S+Na2CO3+4SO2

=3Na2S2O3+CO2。图l图2

(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有

(填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。

(3)准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④；

⑤