人教版初三化学原子的结构课件

第三单元

物质构成的奥秘

课题2原子的结构（第一课时）第三单元物质构成的奥秘学习目标1.能说出原子的构成，以及构成原子的各微粒之间的数量和电性关系。（重点）2.能总结出原子核外电子的排布规律。（重难点）3.能说出原子结构示意图的含义，并能准确画出1-20号元素的原子的结构示意图。（重点）学习目标1.能说出原子的构成，以及构成原子的各1.

是保持物质化学性质的最小粒子，

是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，

可再分，

不可再分。分子

原子

分子

原子

课前回顾2.原子具有哪些性质？小、动、间隔1.是保持物质化学性质的最小粒子，分子如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什么感想呢?如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什么感想呢?原子结构发现史原子结构发现史1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，认为原子是组成物质的最小单位英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子结构“实心球模型”人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为

汤姆生1906年获诺贝尔物理学奖发现电子1897年，英国科学家汤姆生发现了“电子”。

电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）汤姆生1906年获诺发现电子1897年，1903年电子发现者汤姆生提出原子的“枣糕模型”，认为电子嵌在原子中，如同枣嵌在糕点中一样。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）

汤姆生原子结构“枣糕模型”人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）1903年电子发现者汤姆生提出原子的“枣糕模型”，认为电子嵌α粒子发射源金箔1909～1911年，英国科学家卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验，即用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。α粒子：带正电荷的粒子，质量比电子大得多人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）α粒子发射源金1909～1911年，英国科学家卢瑟福和α粒子束发生偏转示意图1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、少数α粒子（靠近原子中心）改变了原来的运动路径，发生了偏转；3、极少数α粒子（在原子中心位置）被弹了回来。α粒子束这些现象分别说明了什么问题？卢瑟福的α粒子散射实验3、说明原子内部存在着体积小但质量大的粒子（原子核）。1、说明原子内部有着较大的空间；2、说明原子内部（中心）存在带正电的粒子；人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）α粒子束发生偏转示意图1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。

1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒。

后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）卢瑟福原子模型:1920年卢瑟福又提出了天才的中子假原子核电子原子核子中子质原子核很小，是否还可以再分？小结：原子核也可以再分，由质子和中子构成.思考人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）原子核电子原子核子中子质原子核很小，是否还可现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转人教版初三化学3.2思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原原子_________________（每个

带一个单位

电荷）（不带电）（每个

带一个单位的

电荷）质子中子

原子核核外电子原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。质子电子正负一、原子的构成锂原子的构成示意图人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）原子_________________（每个原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111镁12121212氯17181717认真观察课本P53表格—几种原子的构成，思考以下问题。1、原子中质子数、核外电子数、核电荷数有什么关系？2、质子数与中子数一定相等吗？3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4、不同种原子之间的本质区别？人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧3、不是所有的原子都含有中子2、质子数不一定等于中子数1、在原子中，质子数＝

核外电子数＝核电荷数

4、不同种原子的本质区别是质子数不同。（质子数决定原子的种类）整理笔记＝

原子序数3、不是所有的原子都含有中子2、质子数不一定等于中子数1、在在原子中，质子数等于核外电子数，它们电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考锂原子的构成示意图金属都是由原子直接构成的，生活中用手接触铁、铜等物质却不会触电。原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？在原子中，质子数等于核外电子数，它们电量相等，电性相反，所以思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间里做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在原子核外的空间的运动有什么特点？原子核比原子小得多原子原子核思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间里做高速运动。它电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。核外电子的这种分层运动，又叫做分层排布。

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。二、原子核外电子的排布电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”1.核外电子分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层

离核远近

电子能量高低一二三四五六七低高近远离核最远的也叫最外层1.核外电子分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的电2.原子结构示意图的意义

---以硫原子为例电子层

该电子层上的电子数核电荷数原子核原子核电性2.原子结构示意图的意义

---以硫原子为例电子层认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图3-12部分原子的结构示意图，总结原子核外电子排布的规律。2.第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子

。。。。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。1.分层排布的，一层排满后再排下一层。各电子层最多容纳2n2个电子（n代表第几电子层）认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图3-12部分原子的结【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。氢氮氧铍钠铝碳硫磷氦氖氩钾钙【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。氢氮1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。①能直接构成物质的是：

；②能保持物质化学性质的是：

；③化学变化中最小的粒子是：

；④带正电荷的是：

；

带负电荷的是：

；⑤不显电性的是：

。【课堂练习】分子、原子

分子、原子

原子

原子核、质子

电子分子、原子、中子人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合3、2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（

）A．由原子核和核外电子构成

B．核电荷数等于核外电子数C．该原子不显电性

D．是一个实心球体2、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）

A.10B.34C.44D.78BD人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）3、2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该A.B.C.D.B4.下列原子结构示意图中,正确的是（）5、

画出硫原子的结构示意图

。该原子的核电荷数是

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外层上的电子数是

。16386人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）A.B.C.D.B4.下列原子结构示意图中,正确的是（再见人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）再见人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张p第三单元

物质构成的奥秘

课题2原子的结构（第一课时）第三单元物质构成的奥秘学习目标1.能说出原子的构成，以及构成原子的各微粒之间的数量和电性关系。（重点）2.能总结出原子核外电子的排布规律。（重难点）3.能说出原子结构示意图的含义，并能准确画出1-20号元素的原子的结构示意图。（重点）学习目标1.能说出原子的构成，以及构成原子的各1.

是保持物质化学性质的最小粒子，

是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，

可再分，

不可再分。分子

原子

分子

原子

课前回顾2.原子具有哪些性质？小、动、间隔1.是保持物质化学性质的最小粒子，分子如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什么感想呢?如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什么感想呢?原子结构发现史原子结构发现史1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，认为原子是组成物质的最小单位英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子结构“实心球模型”人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为

汤姆生1906年获诺贝尔物理学奖发现电子1897年，英国科学家汤姆生发现了“电子”。

电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）汤姆生1906年获诺发现电子1897年，1903年电子发现者汤姆生提出原子的“枣糕模型”，认为电子嵌在原子中，如同枣嵌在糕点中一样。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）

汤姆生原子结构“枣糕模型”人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）1903年电子发现者汤姆生提出原子的“枣糕模型”，认为电子嵌α粒子发射源金箔1909～1911年，英国科学家卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验，即用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。α粒子：带正电荷的粒子，质量比电子大得多人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）α粒子发射源金1909～1911年，英国科学家卢瑟福和α粒子束发生偏转示意图1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、少数α粒子（靠近原子中心）改变了原来的运动路径，发生了偏转；3、极少数α粒子（在原子中心位置）被弹了回来。α粒子束这些现象分别说明了什么问题？卢瑟福的α粒子散射实验3、说明原子内部存在着体积小但质量大的粒子（原子核）。1、说明原子内部有着较大的空间；2、说明原子内部（中心）存在带正电的粒子；人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）α粒子束发生偏转示意图1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。

1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒。

后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）卢瑟福原子模型:1920年卢瑟福又提出了天才的中子假原子核电子原子核子中子质原子核很小，是否还可以再分？小结：原子核也可以再分，由质子和中子构成.思考人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）原子核电子原子核子中子质原子核很小，是否还可现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转人教版初三化学3.2思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原原子_________________（每个

带一个单位

电荷）（不带电）（每个

带一个单位的

电荷）质子中子

原子核核外电子原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。质子电子正负一、原子的构成锂原子的构成示意图人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）原子_________________（每个原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111镁12121212氯17181717认真观察课本P53表格—几种原子的构成，思考以下问题。1、原子中质子数、核外电子数、核电荷数有什么关系？2、质子数与中子数一定相等吗？3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4、不同种原子之间的本质区别？人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）人教版初三化学3.2原子的结构（第一课时）（共28张ppt）原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧3、不是所有的原子都含有中子2、质子数不一定等于中子数1、在原子中，质子数＝

核外电子数＝核电荷数

4、不同种原子的本质区别是质子数不同。（质子数决定原子的种类）整理笔记＝

原子序数3、不是所有的原子都含有中子2、质子数不一定等于中子数1、在在原子中，质子数等于核外电子数，它们电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考锂原子的构成示意图金属都是由原子直接构成的，生活中用手接触铁、铜等物质却不会触电。原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？在原子中，质子数等于核外电子数，它们电量相等，电性相反，所以思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间里做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在原子核外的空间的运动有什么特点？原子核比原子小得多原子原子核思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间里做高速运动。它电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。核外电子的这种分层运动，又叫做分层排布。

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。二、原子核外电子的排布电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”1.核外电子分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层

离核远近

电子能量高低一二三四五六七低高近远离核最远的也叫最外层1.核外电子分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的电2.原子结构示意图的意义

---以硫原子为例电子层

该电子层上的电子数核电荷数原子核原子核电性2.原子结构示意图的意义

---以硫原子为例电子层认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图3-12部分原子的结构示意图，总结原子核外电子排布的规律。2.第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子

。。。。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。1.分层排布的，一层排满后再排下一层。各电子层最多容纳2n2个电子（n代表第几电子层）认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图3-12部分原子的结【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。氢氮氧铍钠铝碳硫磷氦氖氩钾钙【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。氢氮1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线