本册综合 复分解反应再探究 课件(新人教版九年级下)

本节课是初学复分解反应后的一节复习课。

教材地位：“复分解反应”是初中化学教学中最重要的知识点，贯穿酸、碱、盐学习的始终，是教的重点、学的难点，它也是初高中化学的一个重要的衔接点。

学情是：学生会查溶解性表，但他们记忆不全；他们初步认识复分解反应，但对知识联系理解不深、对知识的应用能力欠缺。（一）教材的地位及学情分析本节课是初学复分解反应后的一节复习课。（一）教1设计意图：三维目标用表格列出有对比性，并将“目标检测”空出是为教学最后一个环节服务，做到前后呼应，一线串珠。设计意图：2

通过活动探究让学生用微粒观认识复分解反应发生的实质；并能把形成的认识迁移到解决实际问题。

如何使学生认识到复分解反应的实质是离子间的重组与减少；如何引导学生从微观的角度去解决实际问题。教学难点教学重点通过活动探究让学生用微粒观认识复分解反应发生的实质；3为落实三维目标我确立了如下的教法

本节课从学生在前期学习中暴露出的问题出发，以化学实验为载体，四大板块形成问题结构、通过追问、引导促进学生主动思维和深刻思维。基本方法：

问题引导

实验探究

合作交流比较归纳练习深化教法分析为落实三维目标我确立了如下的教法本节课从学生在前期41、指导学生怎样实验探究

2、指导学生怎样交流评价3、指导学生怎样提炼方法4、指导学生怎样实践应用学法指导1、指导学生怎样实验探究2、指导学生怎样交流评价3、指导学5教学程序——四大板块前置疑问原理探究变题研究目标测评教学程序——四大板块前置原理变题目标测评6《复分解反应再探究》《复分解反应再探究》7本节课我们就围绕这四瓶溶液来进行复分解反应再探究。我们已学习了复分解反应，但实质认识不深、应用有困难。本节课我们就围绕这四瓶溶液来进行复分解反应再探究。我们已学习8首先按照下列要求用试管将上述四种溶液两两混合。要求：1、认真观察并记录现象。2、能否判断反应是否发生？3、思考它们为什么能反应或不反应？首先按照下列要求用试管将上述四种溶液两两混合。9本册综合复分解反应再探究课件(新人教版九年级下)10本册综合复分解反应再探究课件(新人教版九年级下)11

①溶解性表查法与应用；工具性知识①溶解性表查法与应用；工具性知识12工具性知识②常见↑、↓与常见沉淀的颜色与记忆：常见的气体有：CO2、NH3；常见的沉淀有：CaCO3.BaCO3,Ag2CO3AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，其中CaCO3、BaCO3、Ag2CO3.AgCl、BaSO4为白色；Cu(OH)2为蓝色；Fe(OH)3为红褐色。③特点记忆——不能共存的离子有（短线相连的离子不能共存）：OH-H+CO32-Ba2+Cu2+(

SO42-

)(

NH4+)(Ca2+)工具性知识②常见↑、↓与常见沉淀的颜色与记忆：常见的气体有：13

1.复分解反应原理两种新盐新酸+新盐新碱+新盐盐酸碱盐盐+水完成连线构图，明确酸、碱、盐之间存在的化学反应关系就是复分解反应。但需要条件：即有水、沉淀或气体生成，从而归纳出复分解反应的原理就是酸碱盐相互交换离子后有水、沉淀或气体生成。1.复分解反应原理两种新盐新酸+新盐新碱+新盐14Na+OH-H+Cl-H2ONaOH溶液和稀HCl反应结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-的反应而减少。实质：旁观者：Cl-和Na+2.复分解反应实质Na+OH-H+Cl-H2ONaOH溶液和稀HCl反应结论：15Na+Na+CO32－SO42-H+H+H2O碳酸钠和稀硫酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+的反应而减少。CO2实质：旁观者：SO42-和Na+CO2Na+Na+CO32－SO42-H+H+H2O碳酸钠和稀硫酸16Ba2＋SO42－Cl－Cl－H＋H＋BaSO4氯化钡与硫酸反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-的反应而减少。实质：旁观者：Cl-和H+Ba2＋SO42－Cl－Cl－H＋H＋BaSO4氯化钡与硫酸17

通过上述三幅动画从微观角度认识到可溶性酸碱盐在水中以离子形式存在，生成水、气体或沉淀的实质就是离子的重组或减少。

18复分解反应的应用广泛，主要体现在以下方面：（1）离子共存问题（包括废液成分的确定、离子干扰问题等）;（2）物质在溶液中的除杂;（3）物质间的转化;（4）物质的鉴别等等。3.复分解反应的应用复分解反应的应用广泛，主要体现在以下方面：3.复分解反应的应19

下面请各小组的同学将试管中的废液倒进同一个烧杯中，充分反应后过滤，然后向滤液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊为红色，说明滤液呈酸性（突破口），滤液中的离子一定有----；一定没有------；可能有

------------

。1.题型示范，方法提炼说明：涉及到的离子有7种，其中阳离子三种，阴离子四种。不能共存的有三组（连线的）方法提炼：看物质（溶解性）→评离子（能否共存）本节课开始的实验内容就是我们变题的依据

物质解离阳离子+阴离子

H2SO4（突破口）H+SO42-

BaCl2Ba2+Cl-NaOHOH-Na+Na2CO3

CO32-下面请各小组的同学将试管中的废液倒进同一20

变式：向滤液中加入紫色石蕊溶液，若溶液呈蓝色，情况又如何？2.题型变式，应用方法请同学们应用老师教给你们的方法展开讨论。变式：向滤液中加入紫色石蕊溶液，21

请同学们围绕复分解反应的应用模仿前面的试题思路从另外一个角度各命一道题。3.自主命题，互评提高“中性”状态下的成分请同学们围绕复分解反应的应用模仿前面的试题思路从另外一22条件：水、气体、沉淀微观解释除杂复分解反应酸碱盐鉴别应用离子共存1.盘点收获•

条件：水、气体、沉淀微观解释除杂复分解反应酸碱盐鉴别应用23

2.疑点点拨1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）

2、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）

A、HCl和NaOHB、C、NaCl和KOHD、

3、只用一种试剂就可以将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液区别开，这种试剂是（）

A、酚酞溶液B、C、D、盐酸4、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列可用来除去碳酸钠的是（）

A、锌粉B、氢氧化钙溶液C、盐酸D、硫酸2.疑点点拨1、下列各组离子在溶液中能大量共存24

3.拓展内化小丽发现某溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我能设计如下实验，在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去该溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。步骤①、②、③所加物质分别是

、

、

（填化学式）离子干扰问题3.拓展内化小丽发现某溶液中含有氯化钾25

板书设计复分解反应应用条件碱判断离子的共存、物质的转化、除杂、鉴别等生成水、气体或沉淀酸盐｝实质离子间的重组与减少板书设计复分解反应应用条件碱判断离26教学设计反思：1、本节课设计为四大板块，每一板块内容从三个层次深入，其主线用化学实验引出问题，然后是对原理探究，进而根据实验内容变化出三个层次的题型，然后从学习方法提炼的角度进行目标测评，在学习过程中教师的引导做到核心知识层层上网，知识与方法集中融合，学习中学生的思维量大，思维方式灵活，思维效果佳。教学设计反思：272、教师在课堂上做到给科学的问题、给学生自主探究与评价的时机与空间、有师生共生的学习方法提炼。3、本节课引导技巧注重：三个推理：实验推理；问题推理；评价推理；三个对比：板书对比、不同题型审题方法的对比、表格对比；学习不同类知识方法的对比；三个及时：及时练习；及时小结；及时评价。2、教师在课堂上做到给科学的问题、给学生自主探究与评价的时机28

本节课是初学复分解反应后的一节复习课。

教材地位：“复分解反应”是初中化学教学中最重要的知识点，贯穿酸、碱、盐学习的始终，是教的重点、学的难点，它也是初高中化学的一个重要的衔接点。

学情是：学生会查溶解性表，但他们记忆不全；他们初步认识复分解反应，但对知识联系理解不深、对知识的应用能力欠缺。（一）教材的地位及学情分析本节课是初学复分解反应后的一节复习课。（一）教29设计意图：三维目标用表格列出有对比性，并将“目标检测”空出是为教学最后一个环节服务，做到前后呼应，一线串珠。设计意图：30

通过活动探究让学生用微粒观认识复分解反应发生的实质；并能把形成的认识迁移到解决实际问题。

如何使学生认识到复分解反应的实质是离子间的重组与减少；如何引导学生从微观的角度去解决实际问题。教学难点教学重点通过活动探究让学生用微粒观认识复分解反应发生的实质；31为落实三维目标我确立了如下的教法

本节课从学生在前期学习中暴露出的问题出发，以化学实验为载体，四大板块形成问题结构、通过追问、引导促进学生主动思维和深刻思维。基本方法：

问题引导

实验探究

合作交流比较归纳练习深化教法分析为落实三维目标我确立了如下的教法本节课从学生在前期321、指导学生怎样实验探究

2、指导学生怎样交流评价3、指导学生怎样提炼方法4、指导学生怎样实践应用学法指导1、指导学生怎样实验探究2、指导学生怎样交流评价3、指导学33教学程序——四大板块前置疑问原理探究变题研究目标测评教学程序——四大板块前置原理变题目标测评34《复分解反应再探究》《复分解反应再探究》35本节课我们就围绕这四瓶溶液来进行复分解反应再探究。我们已学习了复分解反应，但实质认识不深、应用有困难。本节课我们就围绕这四瓶溶液来进行复分解反应再探究。我们已学习36首先按照下列要求用试管将上述四种溶液两两混合。要求：1、认真观察并记录现象。2、能否判断反应是否发生？3、思考它们为什么能反应或不反应？首先按照下列要求用试管将上述四种溶液两两混合。37本册综合复分解反应再探究课件(新人教版九年级下)38本册综合复分解反应再探究课件(新人教版九年级下)39

①溶解性表查法与应用；工具性知识①溶解性表查法与应用；工具性知识40工具性知识②常见↑、↓与常见沉淀的颜色与记忆：常见的气体有：CO2、NH3；常见的沉淀有：CaCO3.BaCO3,Ag2CO3AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，其中CaCO3、BaCO3、Ag2CO3.AgCl、BaSO4为白色；Cu(OH)2为蓝色；Fe(OH)3为红褐色。③特点记忆——不能共存的离子有（短线相连的离子不能共存）：OH-H+CO32-Ba2+Cu2+(

SO42-

)(

NH4+)(Ca2+)工具性知识②常见↑、↓与常见沉淀的颜色与记忆：常见的气体有：41

1.复分解反应原理两种新盐新酸+新盐新碱+新盐盐酸碱盐盐+水完成连线构图，明确酸、碱、盐之间存在的化学反应关系就是复分解反应。但需要条件：即有水、沉淀或气体生成，从而归纳出复分解反应的原理就是酸碱盐相互交换离子后有水、沉淀或气体生成。1.复分解反应原理两种新盐新酸+新盐新碱+新盐42Na+OH-H+Cl-H2ONaOH溶液和稀HCl反应结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-的反应而减少。实质：旁观者：Cl-和Na+2.复分解反应实质Na+OH-H+Cl-H2ONaOH溶液和稀HCl反应结论：43Na+Na+CO32－SO42-H+H+H2O碳酸钠和稀硫酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+的反应而减少。CO2实质：旁观者：SO42-和Na+CO2Na+Na+CO32－SO42-H+H+H2O碳酸钠和稀硫酸44Ba2＋SO42－Cl－Cl－H＋H＋BaSO4氯化钡与硫酸反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-的反应而减少。实质：旁观者：Cl-和H+Ba2＋SO42－Cl－Cl－H＋H＋BaSO4氯化钡与硫酸45

通过上述三幅动画从微观角度认识到可溶性酸碱盐在水中以离子形式存在，生成水、气体或沉淀的实质就是离子的重组或减少。

46复分解反应的应用广泛，主要体现在以下方面：（1）离子共存问题（包括废液成分的确定、离子干扰问题等）;（2）物质在溶液中的除杂;（3）物质间的转化;（4）物质的鉴别等等。3.复分解反应的应用复分解反应的应用广泛，主要体现在以下方面：3.复分解反应的应47

下面请各小组的同学将试管中的废液倒进同一个烧杯中，充分反应后过滤，然后向滤液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊为红色，说明滤液呈酸性（突破口），滤液中的离子一定有----；一定没有------；可能有

------------

。1.题型示范，方法提炼说明：涉及到的离子有7种，其中阳离子三种，阴离子四种。不能共存的有三组（连线的）方法提炼：看物质（溶解性）→评离子（能否共存）本节课开始的实验内容就是我们变题的依据

物质解离阳离子+阴离子

H2SO4（突破口）H+SO42-

BaCl2Ba2+Cl-NaOHOH-Na+Na2CO3

CO32-下面请各小组的同学将试管中的废液倒进同一48

变式：向滤液中加入紫色石蕊溶液，若溶液呈蓝色，情况又如何？2.题型变式，应用方法请同学们应用老师教给你们的方法展开讨论。变式：向滤液中加入紫色石蕊溶液，49

请同学们围绕复分解反应的应用模仿前面的试题思路从另外一个角度各命一道题。3.自主命题，互评提高“中性”状态下的成分请同学们围绕复分解反应的应用模仿前面的试题思路从另外一50条件：水、气体、沉淀微观解释除杂复分解反应酸碱盐鉴别应用离子共存1.盘点收获•

条件：水、气体、沉淀微观解释除杂复分解反应酸碱盐鉴别应用51

2.疑点点拨1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）

2、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）

A、HCl和NaOHB、C、NaCl和KOHD、

3、只用一种试剂就可以将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液区别开，这种试剂是（）