化学反应与能量的变化教案

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**市高级中学2022届化学回响与热能学案班级：

姓名:化学回响与能量模块学案第一课时焓变回响热一、焓变回响热1．化学回响中的能量变化(1)化学回响中的两大变化：

变化和变化。

(2)化学回响中的两大守恒：

守恒和守恒。

(3)化学回响中的能量转化形式：

、、等。通常主要表现为的变化。

2．焓变、回响热(1)定义：在条件下举行的回响的。

(2)符号：

。

(3)单位：

。

(4)△H的正负与吸、放热回响的关系当△H为“一”或△H＜0时为△H为“＋”或△H＞0时为3．放热回响和吸热回响(1)宏观抉择因素：从回响物和生成物的总能量相对大小的角度分析，画图表示、公式。

(2)微观解释：化学键与化学回响中能量变化的关系，画图表示、公式。

测验：必修二34页测验2-2现象：

结论：

方程式：

(3)记忆常见的放热回响和吸热反放热回响：

①可燃物的燃烧；

②酸碱中和回响；

③大多数化合回响；

④金属跟酸的置换回响；

⑤物质的缓慢氧化等。

吸热回响：

①大多数分解回响；

②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl回响；

③碳和水蒸气、C和CO2的回响等。

④全体需要持续加热的回响吸热过程：弱电解质的电离；

铵盐溶解等【作业】红对勾精准作业题号：

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其次课时热化学方程式二、热化学方程式【斟酌与交流任务1】查看选修四教材第3页和第4页例题1和例题2中的3个热化学方程式与普遍方程式有何识别：

①②③④【斟酌与交流任务2】分析热化学方程式这样书写的理由，记录要点如下（关键词）在组内交流的过程中练习如何言简意赅的表达【归纳与整理】1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、表示的意义：热化学方程式不仅说明了化学回响中的变化，也说明了化学回响中的变化。

3、正确书写热化学方程式应当留神哪几点：

【课堂练习】【作业】红对勾精准作业题号：

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第三课时中和热的测定一、中和热概念：

稀溶液中酸跟碱发生中和回响生成这时的回响热叫中和热。

注：①中和回响都放出热量；

②定义中的“稀溶液”一般指，由于溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定③中和回响的实质是，若回响过程中有其他物质生成，这片面回响热也不在中和热内二、中和热的测定：（测验打定：完成任务1和任务2的小组才能领取测验用品开头做测验）【斟酌交流任务1】1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?2.温度计上的酸为何要用水冲洗明净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?4.测验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?【任务2】简要说明测验步骤（写到下面空白处）列出操作要点（组内每个人均完成后，领取测验用品）三、测验数据处理1．取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。

温度测验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃HClNaOH平均值1232．计算回响热四、误差分析:请同学们根据测验数据计算各自所测得的中和回响回响热,并与其他同学交流测验结果。你所测得的数据是否为57.3kJ·mol-1,若不是,分析产生误差的理由。

【测验后斟酌交流任务3】1.本测验中若把50mL0.50mol·L-1的盐酸改为50mL0.50mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所测回响热的结果是否会有所变化?为什么?2.若改用100mL0.50mol·L-1的盐酸和100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液,所测的中和热的结果是是否约为本测验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?为什么?【课堂练习】【作业】红对勾精准作业题号：

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第一章其次节燃烧热能源一、燃烧热1、回响热的分类根据回响的处境不同，回响热可分多种，例如等，其中以跟燃料品质相关的实际应用较广。

2、燃烧热（1）定义：

叫做该物质的燃烧热.（2）要点：

①条件：

②量：

③对象：

④回响程度：

⑤产物稳定性：

（不成再燃且状态稳定）⑥燃烧热是回响热的一种，△H为“___”或△H03.燃烧热化学方程式的书写：

方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

练习：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；

△H=-241.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；

△H=-285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

△H=-571.6kJ/mol氢气燃烧热的热化学方程式是：___________氢气燃烧的热化学方程式是：____________4.燃烧回响中热量的计算：

关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热【练习】1、写出以下可燃性物质燃烧的稳定产物C:______H2:______CH4:_____金刚石：_____乙醇：______2、依据表(教材p7)1-1，写出以下物质的燃烧热的化学方程式：

（1）CO(g)__________________________________________________（2）C2H6(g)__________________________________________________二、能源1、能源（1）能源就是能供给的，它包括等。

（2）能源是的重要物质根基，它的开发和利用处境，可以用来衡量一个国家或地区的。

2、人类利用能源的三个阶段（1）柴草时期：以树枝杂草为主要能源（2）化石能源时期：以煤、石油、自然气为主要能源（3）多能源布局时期：可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、潮汐能、风能等3．能源有不同的分类，概括如下：

分类依据种类举例转换过程太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史化石燃料太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质太阳能、风能、氢能、生物质能等化石燃料、核能4、我国目前的能源利用状况我国目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，属________再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。

5．能源危机的解决方法开发________，俭约__________，提高能源的________。

6．化石燃料和新能源(1)化石燃料的利弊：隐匿量有限、不能再生；

利用率低；

污染环境，更加是造成________和____________。

(2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。

(3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是__________，三是____________。缺点是储存、运输困难。

第一章第三节回响热的计算)一、盖斯定律：

1、内容：不管化学回响是完成或完成，其回响热是的。也就是说，化学回响的回响热只与回响体系的_和___有关而与回响的途径无关。

2对盖斯定律的图示理解一个化学回响由始态转化为终态可通过不同的途径举行，在图示中各ΔH之间理应具有怎样的关系？提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5二、计算的步