人教版高中化学必修二 《化学反应的限度》课件

第三节化学反应限度

第三节化学反应限度

1活动与探究2Fe3++2I-==2Fe2++I2现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl4，振荡③取②的上层清液，滴加KSCN溶液由棕黄色变成黄褐色溶液分层，下层变紫红色2Fe3++2I-==2Fe2++I2碘单质被CCl4萃取试管内溶液变成血红色溶液中还有Fe3+活动与探究2Fe32在下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应：同一条件例如:2Fe3++2I-2

Fe2++I2C+CO22CO可逆反应的前提：1）反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中2）在相同条件下，正逆反应都能自动进行一、可逆反应在下，既能向正反应方向进行，可逆反32SO2+O22SO3催化剂△常见可逆反应2NO2N2O4N2+3H22NH3

催化剂高温高压

SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂△常见4思考与交流1、完成P51思考与交流2、H2SO4（浓）+2HBr===2H2O+Br2+SO2

与2H2O+Br2+SO2

===H2SO4+2HBr属于可逆反应吗？思考与交流1、完成P51思考与交流2、H2SO4（浓）+2H5问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？思考问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反6

时间

min01020304050607080C(SO2)mol/L106321.2C(O2)mol/L531.510.6C(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5

分析实验数据思考：1、SO2与O2反应什么时候达到限度？2、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么各成分浓度会不变？时间min01020304050607080C(S7用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系V正=V逆≠0

时,各组分浓度不再变化8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t逆反应速率正反应速率tVV正=V逆≠0用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系V正=V逆≠8（一）

定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。二、化学平衡状态（化学平衡）2SO2+O22SO3催化剂△（一）定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应9（二）化学平衡的特征“逆”：“等”：“定”：“动”：“变”：v(正)=v(逆)≠0研究对象是可逆反应平衡时各组分的浓度不变动态平衡改变条件，平衡可被打破，并在新条件下建立新平衡（二）化学平衡的特征“逆”：v(正)=v(逆)≠0研究10（三）反应达到平衡的标志1.本质标志：v(正)=v(逆)≠0对于某一可逆反应来说，正反应消耗某一反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率，就表明反应已达平衡（三）反应达到平衡的标志1.本质标志：v(正)=v(逆)111、对于可逆反应，达到平衡的标志为：SO2的消耗速率与SO2的生成速率—————SO2的消耗速率与SO3的———速率之比等于———O2的生成速率与SO3的———速率之比等于———SO2的生成速率与O2的———速率之比等于———相等消耗1：1生成1：2消耗2：12SO2+O22SO3催化剂△2.上述标志如果用v正、v逆来表示，则是：v正(SO2)=v逆(SO2)v正(SO2):v逆(SO3)=1:1V逆(O2)：v正(SO3)=1：2v逆(SO2)=v正(O2)=2：11、对于可逆反应122、一定条件下，不属于反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、2v正（H2）=3v逆（NH3）B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂

D、1molN2被消耗的同时，有3molH2生成√2、一定条件下，不属于反应N2+3H22NH313（1）必须有正有逆a.可以是两个速率直接标有正逆（2）速率必须相等a.如果用一种物质表示速率，速率必须相等。c.如果用化学方程式中不同侧的物质来表示速率，一种物质用生成来表示，另一种物质必须也用生成来表示。b.如果用化学方程式中同一侧的物质来表示速率，一种物质用生成来表示，另一种物质必须用消耗来表示。b.如果用不同物质表示速率，那速率比就等于系数比。（1）必须有正有逆a.可以是两个速率直接标有正逆（2）速率必14A+3B

2C，下列描述能否说明该反应已处于化学平衡状态：①V(A)生成=V(A)消耗

②V(A)生成=3V(B)消耗④单位时间内消耗1molA，同时生成2molC⑤单位时间内消耗3molB

，同时消耗2molC√√×小试牛刀×A+3B2C，下列描述能否说明该反应已处于152.量不变这个量一定随着反应的进行会变化，但达到平衡时就不变了。变量：各组分浓度、质量、物质的量、气体体积、质量分数、物质的量分数、气体体积分数、颜色体系总压强？密度？平均摩尔质量？总物质的量？2.量不变这个量一定随着反应的进行会变化，但达到平衡时就不变16典题剖析在一个横容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（乙）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态：（1）混合气体的平均相对分子质量不在改变。（2）恒温时，气体的压强不在改变。（3）各气体组分浓度相等。（4）断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的两倍。（5）混合气体密度不变（6）单位时间内水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲容器达到平衡的是（）表明甲容器达到平衡的是（）ρ(气)=m(气)/V√X√XXX√√√√√X(1)(2)(4)(5)(6)(4)(

6)

M(气)=m(气)/n(气)典题剖析在一个横容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：ρ(气)17小试牛刀1.（双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC小试牛刀1.（双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g182.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.

反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B2.下列说法中可以充分说明反应:B19

3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的()A.平均摩尔质量B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量D3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,20你收获了什么知识与技能（1）知道可逆反应的概念，了解可逆反应的基本特征（2）知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，并理解化学平衡的本质和标志。过程与方法（1）从实验中领悟化学反应是有一定限度的。（2）利用图形分析体会化学平衡的建立。情感态度价值观在分析交流中发现问题，敢于质疑，自己独立思考，与伙伴团队合作你收获了什么知识与技能21拓展应用1.请同学们课后查找生活中常见的存在化学反应限度的实例，与大家分享2.思考如果你是一家硫酸厂的厂长，你会采取哪些手段来提高SO3的产量？拓展应用1.请同学们课后查找生活中常见的存在化学反应限度的实22谢谢请批评指正谢谢请批评指正23第三节化学反应限度

第三节化学反应限度

24活动与探究2Fe3++2I-==2Fe2++I2现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl4，振荡③取②的上层清液，滴加KSCN溶液由棕黄色变成黄褐色溶液分层，下层变紫红色2Fe3++2I-==2Fe2++I2碘单质被CCl4萃取试管内溶液变成血红色溶液中还有Fe3+活动与探究2Fe325在下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应：同一条件例如:2Fe3++2I-2

Fe2++I2C+CO22CO可逆反应的前提：1）反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中2）在相同条件下，正逆反应都能自动进行一、可逆反应在下，既能向正反应方向进行，可逆反262SO2+O22SO3催化剂△常见可逆反应2NO2N2O4N2+3H22NH3

催化剂高温高压

SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂△常见27思考与交流1、完成P51思考与交流2、H2SO4（浓）+2HBr===2H2O+Br2+SO2

与2H2O+Br2+SO2

===H2SO4+2HBr属于可逆反应吗？思考与交流1、完成P51思考与交流2、H2SO4（浓）+2H28问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？思考问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反29

时间

min01020304050607080C(SO2)mol/L106321.2C(O2)mol/L531.510.6C(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5

分析实验数据思考：1、SO2与O2反应什么时候达到限度？2、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么各成分浓度会不变？时间min01020304050607080C(S30用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系V正=V逆≠0

时,各组分浓度不再变化8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t逆反应速率正反应速率tVV正=V逆≠0用图像表示可逆反应的化学反应速率与时间的关系V正=V逆≠31（一）

定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。二、化学平衡状态（化学平衡）2SO2+O22SO3催化剂△（一）定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应32（二）化学平衡的特征“逆”：“等”：“定”：“动”：“变”：v(正)=v(逆)≠0研究对象是可逆反应平衡时各组分的浓度不变动态平衡改变条件，平衡可被打破，并在新条件下建立新平衡（二）化学平衡的特征“逆”：v(正)=v(逆)≠0研究33（三）反应达到平衡的标志1.本质标志：v(正)=v(逆)≠0对于某一可逆反应来说，正反应消耗某一反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率，就表明反应已达平衡（三）反应达到平衡的标志1.本质标志：v(正)=v(逆)341、对于可逆反应，达到平衡的标志为：SO2的消耗速率与SO2的生成速率—————SO2的消耗速率与SO3的———速率之比等于———O2的生成速率与SO3的———速率之比等于———SO2的生成速率与O2的———速率之比等于———相等消耗1：1生成1：2消耗2：12SO2+O22SO3催化剂△2.上述标志如果用v正、v逆来表示，则是：v正(SO2)=v逆(SO2)v正(SO2):v逆(SO3)=1:1V逆(O2)：v正(SO3)=1：2v逆(SO2)=v正(O2)=2：11、对于可逆反应352、一定条件下，不属于反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、2v正（H2）=3v逆（NH3）B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂

D、1molN2被消耗的同时，有3molH2生成√2、一定条件下，不属于反应N2+3H22NH336（1）必须有正有逆a.可以是两个速率直接标有正逆（2）速率必须相等a.如果用一种物质表示速率，速率必须相等。c.如果用化学方程式中不同侧的物质来表示速率，一种物质用生成来表示，另一种物质必须也用生成来表示。b.如果用化学方程式中同一侧的物质来表示速率，一种物质用生成来表示，另一种物质必须用消耗来表示。b.如果用不同物质表示速率，那速率比就等于系数比。（1）必须有正有逆a.可以是两个速率直接标有正逆（2）速率必37A+3B

2C，下列描述能否说明该反应已处于化学平衡状态：①V(A)生成=V(A)消耗

②V(A)生成=3V(B)消耗④单位时间内消耗1molA，同时生成2molC⑤单位时间内消耗3molB

，同时消耗2molC√√×小试牛刀×A+3B2C，下列描述能否说明该反应已处于382.量不变这个量一定随着反应的进行会变化，但达到平衡时就不变了。变量：各组分浓度、质量、物质的量、气体体积、质量分数、物质的量分数、气体体积分数、颜色体系总压强？密度？平均摩尔质量？总物质的量？2.量不变这个量一定随着反应的进行会变化，但达到平衡时就不变39典题剖析在一个横容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（乙）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态：（1）混合气体的平均相对分子质量不在改变。（2）恒温时，气体的压强不在改变。（3）各气体组分浓度相等。（4）断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的两倍。（5）混合气体密度不变（6）单位时间内水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲容器达到平衡的是（）表明甲容器达到平衡的是（）ρ(气)=m(气)/V√X√XXX√√√√√X(1)(2)(4)(5)(6)(4)(

6)

M(气)=m(气)/n(气)典题剖析在一个横容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：ρ(气)40小试牛刀1.（双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等