人教版必修一化学氧化还原反应课件

氧化还原反应人教版化学必修一老师氧化还原反应人教版化学必修一老师1本节氧化还原反应的概念氧化还原反应的规律概念及规律的应用氧化还原反应的练习本节氧化还原反应的概念2氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念3基本概念反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。二.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质

基本概念反应类型：4基本概念三.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物四.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质五.各个概念之间的关系如下：基本概念三.产物：5氧化剂与还原剂物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S氧化剂与还原剂物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取6氧化剂与还原剂重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。②些非金属单质，如H2，C，Si等。③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。氧化剂与还原剂重要的氧化剂7电子转移表示方法（1）双线桥法

要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m

×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-,

即m

×

ne-电子转移表示方法（1）双线桥法

要点：8电子转移表示方法（2）单线桥法

要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。电子转移表示方法（2）单线桥法

要点：9氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律10反应规律价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。例题：下列微粒不具有还原性的是（）A.K，B.Fe2+，C.S2-，D.Na+价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。例题：下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？A、C+CO2，B、Fe+FeCl3C、SO2+H2SO4(浓)，D、H2S+H2SO4(浓)反应规律价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于11反应规律反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。守恒规律：在任何氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。例题1：已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则元素在还原产物中的化合价是（）A．+1，B．+2，C．+3，D．+4反应规律反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中（1）同时含有集12氧化性与还原性的强弱判断根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强氧化性与根据氧化还原反应方程式的判断13氧化性与还原性的强弱判断根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。根据氧化性还原反应的程度

相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

氧化性与根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应14概念及规律的应用概念及规律的应用15化学方程式配平1、三个原则得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则2、一般方法化合价升降法联合最公倍数法3、配平技巧：正向配平法、逆向配平法、整体配平法、缺项配平法、归一法等化学方程式配平1、三个原则16配平技巧正向配平法先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。逆向配平法先从氧化还原产物开始配平例题：S+Ca(OH)2=CaS2+CaS2O3+H2O适用范围：自身氧化还原反应，反应物中一部分被氧化或被还原。配平技巧正向配平法17配平技巧整体配平发当一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。缺项配平法如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。配平技巧整体配平发18有关的计算问题（1）计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（2）计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。例题2：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（

）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

有关的计算问题（1）计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂19氧化还原反应的练习氧化还原反应的练习20课堂练习1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100

ml

1

mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224

ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为A

11.2

g

B

5.6

g

C

2.8

g

D

无法计算

课堂练习1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入21课堂练习2、在反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，铜元素由反应前的＋2价变为反应后的＋1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（）A．只有还原性B．只有氧化性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性课堂练习2、在反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu22课堂练习3.下列叙述中正确的是（）A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能课堂练习3.下列叙述中正确的是（）23同学们下课啦人教版化学必修一老师同学们下课啦人教版化学必修一老师24氧化还原反应人教版化学必修一老师氧化还原反应人教版化学必修一老师25本节氧化还原反应的概念氧化还原反应的规律概念及规律的应用氧化还原反应的练习本节氧化还原反应的概念26氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念27基本概念反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。二.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质

基本概念反应类型：28基本概念三.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物四.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质五.各个概念之间的关系如下：基本概念三.产物：29氧化剂与还原剂物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S氧化剂与还原剂物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取30氧化剂与还原剂重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。②些非金属单质，如H2，C，Si等。③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。氧化剂与还原剂重要的氧化剂31电子转移表示方法（1）双线桥法

要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m

×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-,

即m

×

ne-电子转移表示方法（1）双线桥法

要点：32电子转移表示方法（2）单线桥法

要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。电子转移表示方法（2）单线桥法

要点：33氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律34反应规律价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。例题：下列微粒不具有还原性的是（）A.K，B.Fe2+，C.S2-，D.Na+价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。例题：下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？A、C+CO2，B、Fe+FeCl3C、SO2+H2SO4(浓)，D、H2S+H2SO4(浓)反应规律价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于35反应规律反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。守恒规律：在任何氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。例题1：已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则元素在还原产物中的化合价是（）A．+1，B．+2，C．+3，D．+4反应规律反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中（1）同时含有集36氧化性与还原性的强弱判断根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强氧化性与根据氧化还原反应方程式的判断37氧化性与还原性的强弱判断根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。根据氧化性还原反应的程度

相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

氧化性与根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应38概念及规律的应用概念及规律的应用39化学方程式配平1、三个原则得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则2、一般方法化合价升降法联合最公倍数法3、配平技巧：正向配平法、逆向配平法、整体配平法、缺项配平法、归一法等化学方程式配平1、三个原则40配平技巧正向配平法先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。逆向配平法先从氧化还原产物开始配平例题：S+Ca(OH)2=CaS2+CaS2O3+H2O适用范围：自身氧化还原反应，反应物中一部分被氧化或被还原。配平技巧正向配平法41配平技巧整体配平发当一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。缺项配平法如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。配平技巧整体配平发42有关的计算问题（1）计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（2）计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。例题2：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的