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文档简介

第三节氧化还原反应（第一课时）1、什么叫氧化还原反应？2、怎么判断氧化还原反应？3、氧化还原反应元素化合价改变本质是什么？4、四大基本反应类型与氧化还原反应关系怎样？5、你能想到哪些氧化还原反应现象或应用呢？第1页一、预习

合作阅读书本35~36页，完成《导学案》表格1、2处理以下问题：1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应特征是什么？本质是什么？3、判断氧化还原反应依据是什么？4、四种基本反应类型与氧化还原反应关系怎样？第2页二、结果展示㈠从物质得氧、失氧角度分析㈡从化合价改变角度分析㈢从电子转移角度分析第3页

氧化反应和还原反应是否是独立发生？物质得氧物质失氧氧化反应还原反应高温C+2CuO=Cu+CO2↑结论：氧化反应和还原反应是同时发生。思考？第4页C+2CuO=Cu+CO2

↑物质得氧物质失氧化合价升高化合价降低氧化反应还原反应高温还有其它什么改变吗？0+20+4

㈡从化合价改变角度分析氧化反应：物质所含元素化合价升高反应。还原反应：物质所含元素化合降价低反应。第5页1、氧化还原反应概念：凡是有元素化合价升降化学反应特征：一个或几个元素化合价改变判断氧化还原反应依据：是否有元素化合价改变第6页2、图解氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系。第7页上述反应化合价为何发生了改变？(发生氧化还原反应本质)3、从电子转移角度分析Na+Cl－e-1.金属与非金属反应（钠与氯气反应）第8页2Na+Cl2=2NaCl2e-2e-

0+10-1失去得到化合价升高被氧化化合价降低被还原氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原第9页2.非金属与非金属反应（氢气与氯气反应）氧化反应：原子偏离电子过程还原反应：原子偏向电子过程H2+Cl2=2HCl0+1-10第10页三、当堂检测1、判断以下反应是否属于氧化还原反应，其中氧化还原反应化合价改变是哪种元素⑴C+O2=CO2 ⑵SO2+H2O=H2SO3

⑶CaCO3=CaO+CO2 ⑷2KClO3=2KCl+3O2

⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⑹MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（是）（否）（否）（是）（是）（是）第11页2、以下改变过程一定是属于还原反应是()A、HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋

3、以下说法完全正确是(

)A、有氧元素参加反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应DC第12页4、氧化还原反应发生在同种元素之间是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O＝2H2↑＋O2↑5、以下反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应是()A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

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