2021年湖南省长沙市宗一学校高一化学月考试题含解析

2021年湖南省长沙市宗一学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水参考答案：B【详解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；答案选B。【点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。

2.下列说法中正确的是（）

A.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃，化学反应速率也减小到0B.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能C.是氢元素的三种核素，互称为同位素D.和均为离子化合物，均含有离子键和共价键参考答案：C略3.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

（

）

A．通入溴水中

B．与足量的溴反应

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略4.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；故选：B．5.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A.X是形成化合物种类最多的元素B.W、X、Y的原子半径依次增大C.W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D.X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性参考答案：A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S，据此分析解答。【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。A．C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；D．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；答案选A。

6.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（

）

玛瑙

参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.0.1mol所含电子数目为1.4NAB.32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC.14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为×8×NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。

8.下列说法正确的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D.可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。9.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB.放电情况下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D.NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：A【详解】A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。

11.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D.甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。12.在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2参考答案：D13.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：A略14.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在A．OHˉ

B．Ag+

C．Na+

D．Ca2+参考答案：C15.实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L参考答案：ABD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴装置H中盛放的试剂是

。⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

。⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是

。⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。参考答案：⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AC(2)写出反应①的化学方程式；(3)写出反应②的化学方程式；(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：。参考答案：略18.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。参考答案：(1)冷凝管(或直形冷凝管)

a

(2)先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞

(3)C

B【分析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适