2023学年黑龙江省哈尔滨十九中化学高二第二学期期末监测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体2、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．单质熔点：X<YD．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在一种电离平衡3、下列关于实验安全的说法中，不正确的是A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处4、下列说法正确的是()A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形6、下列有机物中，属于芳香烃的是A． B． C． D．7、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合B．C22-与N2互为等电子体C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-9、Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是()A．电池工作时，K＋向负极区移动B．Al电极发生还原反应C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g10、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)11、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．钠加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑12、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是()A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e－+H+=Cl－+D．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA13、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应14、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低15、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（）A．11种B．8种C．12种D．13种16、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）A．2种 B．4种 C．5种 D．6种二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B________________；（2）E的结构简式为__________________________；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。18、已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。20、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。21、根据下列高分子化合物回答问题

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________，反应类型是____________；（2）①合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____；②合成涤纶的化学反应方程式_________________________________________。（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_______（选填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高锰酸钾②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____（选填字母）；a．酸性条件下制备b．碱性条件下制备c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶剂③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是__________________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A．若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正确；B．由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2>p1，B项正确；C．由图中T2~T3可知。平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；D．由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；答案选D。【答案点睛】化学平衡图像题解题步骤：（1）看图像一看面（横、纵坐标的含义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。（2）想规律联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。（3）做判断利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，做出判断。2、B【答案解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，观察到有黑色沉淀和臭鸡蛋气味的气体放出，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气味的气体为H2S，原子序数依次增大，即ZWY为KHS，Z为K，W为H，Y为S，W、X、Y、Z的族序数之和为12，则X位于IVA族，X与Y的电子层数相同，X和Y位于同周期，即X为Si。【题目详解】A、根据上述分析，原子半径大小顺序是K>Si>S>H，故A错误；B、S的非金属性强于Si，即H2SO4的酸性强于H2SiO3，故B正确；C、Si为原子晶体，S单质为分子晶体，即Si的熔点高于S，故C错误；D、ZWY为KHS，HS-在水中既有电离也有水解，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题应从向过量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，观察到有黑色沉淀和臭鸡蛋气味的气体放出入手，臭鸡蛋气味的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，发生的离子方程式应是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根据信息推出其他，这就需要学生对元素及其化合物的性质熟练掌握。3、D【答案解析】分析：A、可燃性气体点燃前应该先验纯；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，应注入密度小的液体中；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。详解：A.乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，选项A正确；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项B正确；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，选项C正确；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于阴凉处，选项D不正确。答案选D。点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是选项B，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。4、D【答案解析】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C．苯分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合条件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的难点为D，要注意缩短碳链法书写同分异构体的使用和练习；易错点为C，要注意苯分子结构的特殊性。5、D【答案解析】

H2S中中心原子含有2对孤电子对，所以实际构型是V型。BCl3中中心原子没有孤电子对，所以实际构型是平面三角形，答案选D。6、B【答案解析】A是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃，A错误；B是苯的同系物，属于芳香烃，B正确；C中含有氧元素、N元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，C错误；D属于环烷烃，不含苯环，不是芳香烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与分类，较简单，注意掌握常见有机物的分类，把握芳香烃的概念。含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素。7、C【答案解析】

A．青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C．瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；所以答案选择C项。8、B【答案解析】分析：A.CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B.C22-含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D．晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.详解：A.CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B.

C22-含电子数为：2×6+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D.依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12×14=4和含有C22-为：1+6×点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和C．9、D【答案解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A.电池工作时，阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；

B.反应中铝为为负极，发生还原反应，故B错误；

C.电解质呈碱性，MnO在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C错误；

D.理论上电路中每通过1mol电子，则有mol铝被氧化，负极质量减少9g，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。点睛：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等。10、C【答案解析】A.a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；B.b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B错误；C.a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C正确；D.b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D错误；答案选C。11、D【答案解析】

A．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。12、B【答案解析】A．A为原电池正极，发生还原反应，在铁上镀铜时铁电极应与Y相连接，A正确；B．B电极是负极，电极反应式为CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐降低，B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C正确；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选B。13、C【答案解析】

本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。A.转化率=，根据表格信息得出结论即可；B.由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；C.平衡常数只与温度有关；D.温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。【题目详解】A.达到平衡时，X的转化率为=50%，正确；B.由表可知，X、Y作为反应物，Z作为生成物，、、，由此可知该反应X、Y、Z的系数比为1:3:2，即反应可表示为X＋3Y2Z，故B正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。14、C【答案解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。15、D【答案解析】

某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，所含氧元素的质量分数为31.4%，则分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式为C5H10O2。则分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应，可能是酯，属于饱和一元酯，则若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能与NaOH溶液反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；答案选D。【答案点睛】本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质，题目难度较大。16、B【答案解析】

图示结构为正四面体形结构,一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种，据此解答。【题目详解】因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13种CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热消去反应【答案解析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol

E与2mol

H2反应生成F，则E为，G为，则（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F为，符合：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为—CH(CH3)—CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个—CH3和一个—CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为正确答案：13种；（5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应Ⅳ、Ⅴ分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加热；消去反应；点睛：有机推断题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。18、羟基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【答案解析】

A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为羟基；酯化(或取代)；（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应，其化学方程式为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于标本的防腐，有机物D为乙醛，A项错误；B.含羟基或羧基的有机物均能与钠反应生成氢气，则有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，B项正确；C.乙酸甲酯中含乙酸，则可用饱和碳酸钠溶液进行分离，C项正确；D.有机物M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，不是高分子化合物，D项错误；答案选BC。19、C调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度浓HNO3分解、挥发生成的NOSO4H作为该反应的催化剂C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。【题目详解】（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4－)=0.1000mol