电解池优质课教学设计 -

电解池优质课教学设计-【导语】大文斗的会员“赣冠培训学校”为你整理了“电解池优质课教学设计”范文，期望对你有参考作用。

电解池优质课教学设计1

一、教材分析

电解池是选修四《化学反应原理》的重要内容之一，它和原电池一起构成电化学基础。在教材中，先学原电池，让同学对电极反应，电子、离子移动方向，能量转化有所了解之后，再学电解池，这样的教材编排挨次是格外合理的，它符合同学用已有的学问学习新学问的认知规律，有利于同学了解新旧学问之间的联系。

一般状况下，“电解池”内容教学分五个课时：第一课时是电解池的基本原理和放电挨次;其次课时是电解池的四种基本类型和电解总反应的书写;第三课时是活性电极和电解原理的应用;第四课时是原电池和电解池的对比;第五课时是金属的腐蚀和防护，即电化学的综合运用。

原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，其中电解池的能量转化原理是最为基本的，因此，“电解池”第一课时在整个章节中的地位是很重要的。本节课的重点应是让同学理解电解的基本原理，其中包括：阴阳两极的确定，阴阳离子、电子的移动方向，电极反应，电解过程中的现象分析，放电挨次等。其中难点：两极反应、电极总反应的书写，阴阳离子放电挨次的应用。

二、“电解池”第一课时常用的教学方法及缺点分析

1、老师演示电解CuCl2溶液试验，一般用U形管和大的碳棒，电源为16V的直流电源。试验装置如图1所示：图1这样的教学设计不利于同学观看，假如让同学做随堂试验，则试验药品的用量会很多，且Cl2的毒性污染会很大。

2、分析放电挨次时，只限于阳离子的中的Cu2+、H+;阴离子中的OH-、CI-放电挨次比较，各离子的放电挨次主要还是直接告知同学，让同学记住，然后学会应用。

3、由于整个一节课就一个演示试验，所以在后面(包括其次课时)，在写电解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的电极总反应时，就显得格外困难，需要老师反复分析、讲解、强调，而且死记硬背的成分也很大。

三、两个改进后的微型试验

总的优点是：①两人一组，易于操作，便于观看，节省环保;

②使同学更易把握电解的基本原理;

③此试验装置也适用于其次课时，有助于分析四类电解反应阴阳两极的现象和产物，并且使部电极反应的书写也变得格外简洁。具体改进措施为：

1、改电解CuCl2溶液的演示试验为同学随堂试验：

①用小的培育皿代替U形管，用小铁夹夹住小的铅笔芯做电极，电源可用试验室同学电源，也可以用两节干电池做电源，其试验装置如图2所示。

图2②在小培育皿中加入2mL的CuCl2溶液，将电源和电极插入溶液中，阳极马上产生气泡，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验时，会变蓝色;阴极半分钟之内也会消灭红色固体。

③整个试验过程现象明显，除试验本人能闻到少许刺激性气味外，其他人基本没有感觉到有CI2放出。

④同时多媒体课件演示阴阳离子和电子的流淌方向。

⑤这样可以在老师的引导下，让同学自己分析得出电解的基本原理，即接电源正极的一极叫阳极，阳极一般吸引阴离子，阴离子化合价一般处于低价，较易失电子，被氧化，发生氧化反应;接电源负极的一极叫阴极，阴极一般吸引阳离子，阳离子化合价一般处于高价，较易得电子，被还原，发生还原反应。

板书为：阳极(失e-)：吸引CI-被氧化，发生氧化反应;阴极(得e-)：吸引Cu2+被还原，发生还原反应。

2、设计一个既能应用、巩固前面得出的电解原理，又能探讨离子放电挨次的微型随堂试验。

具体的设计思路为：

(1)由第一个试验中阳离子有Cu2+、H+;阴离子有OH-、CI-，引出当溶液中有不同阴阳离子时，会有阴阳离子的先后放电挨次;

(2)让同学在另一块培育皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是阳离子就有Na+、H+;阴离子就有CI-、I-、OH-，引导同学猜想阴阳离子的放电挨次，并按如图3所示试验装置验证：

图3(3)用淀粉溶液检验阳极产物，用酚酞检验阴极产物(显碱性，有利于总反应的分析和书写);

(4)依据试验现象，应用第一个试验已得出的电解原理，分析阴阳离子的移动方向和电极反应;

(5)探究阴阳离子放电挨次的规律及特点，由同学自己得出：阳极(失e-)：S2->I->Br->CI->OH->中心原子处最高价的含氧酸根;阴极(得e-)：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+(6)依据现象分析电极总反应：2KI+2H2O=2KOH+H2↑+I2

(7)练习题：分析电解HCI溶液、NaCI溶液的电极反应和总反应，巩固所学的内容，并对比两题电极反应和总反应的异同，得出它们的电极反应完全相同，但总反应差距却很大，让同学了解到书写电极总反应，关键是分析微粒的来源。

电解池优质课教学设计2

一、教学目标

1.学问目标：了解电解池工作原理，能写出电极反应式以及总反应方程式，了解溶液中阴阳离子的放电挨次。

2.力量目标：利用三个探究试验，层层递进来探究电解原理以及放电挨次。通过观看、试验猎取信息，运用科学方法对信息进行分析和推理，提高科学探究力量，体验科学探究的过程。3.情感目标：

(1)学会在思考分析过程中相互争辩，相互启发，体会到小组合作沟通的重要性。(2)通过电解装置的改进以及对装置的评价深刻体会绿色化学的思想。

(3)通过试验探究，体会由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的思想。

二、教学重难点

⑴电解池的工作原理

⑵离子放电挨次、非惰性电极作阳极时产物的推断

三、教学策略

本教学设计使用的教学方法是试验探究法和启发式教学法，设置了三个微型探究试验，首尾呼应，引导同学进行探究，有利于同学理解电解池的工作原理以及离子放电挨次、非惰性电极作阳极时产物的推断。

四、教学过程

【引课】大家在物理中学过电能生磁，磁能生电，化学中也同样存在这种相互转换!这是手机和笔记本中的电池，这种电池既能充电又能放电，放电时是化学能转化为电能，是原电池装置，而电能也能向化学能转化，这就是我们今日所要学习的电解池!

【板书】电解池

【回顾】回忆学校电解水的试验装置，今日我们把水换成氯化铜溶液来看一看!

设计意图：由同学学过的高中物理学问引入，引导同学重视学科联系;回顾学校生疏的电解水的试验，使之与探究试验1的试验结果形成鲜亮对比。

【探究试验1】以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极四周。如图

【老师】同学们在动手试验之前，先来看一下友情提示：1.检验氯气时将潮湿的淀粉碘化钾试纸置于侧面的出气口!2.认真观看两极表面和试纸颜色的变化并记录试验现象!3.留意基本操作的规范性

4.当试纸和两极消灭明显变化时再断开电源，并将塑料帽重新套回到出气口上。

【同学试验】同学连接仪器，动手试验。

【老师】好，同学们来说一下你们小组的试验现象!

依据试验现象引导同学得出电极反应式以及总反应式，引出电解池的定义。

【板书】

一、电解池：电能转化为化学能

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应)总：CuCl2Cu+Cl2↑

【问题1】电子如何流淌?通电后，溶液中的阴离子、阳离子如何移动?

【动画演示】微观动画演示电子的流淌方向以及阴阳离子的移动方向，使同学理解起来更直观更形象!

【问题2】CuCl2溶液中的离子：Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化铜溶液通电后，为什么没有生成氢气和氧气?

设计意图：通过试验现象和有目的的设疑，引导同学得出得失电子力量，向同学渗透由现象看本质的思想。

【同学】经过思考、小组争辩得出：失电子力量：Cl->OH-;得电子力量：Cu2+>H+

【老师】我们把在阴阳两极得失电子的过程称为放电。

【板书】

二、放电挨次：阳极：Cl->OH-

阴极：Cu2+>H+

【过渡】刚才我们电解了氯化铜溶液，现在我们来电解一下硫酸钠溶液。

【探究试验2】在培育皿中放入pH试纸，用硫酸钠溶液润湿，以石墨作电极，接通直流电源，观看pH试纸的颜色变化!

设计意图：通过试验现象引导同学得出试验结论即得失电子力量的挨次，并由此向同学渗透由现象看本质的思想。

【问题1】你的试验现象是…..

【同学】汇报试验现象：阳极试纸变红，阴极试纸变蓝。

【问题2】你的解释是…..

【同学】经过思考、小组争辩得出：阳极是水电离出来的OH-放电，阴极是水电离出来的H+放电，促进了水的电离平衡，导致阴阳两极的酸碱性不同。

【老师】所以电解硫酸钠溶液就是在电解水。

【板书】阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O(氧化反应)阴极：4H++4e-=2H2↑(还原反应)总：2H2O2H2↑+O2↑

【问题3】你的结论是…..

【同学】经过思考得出：失电子力量：OH->SO42-，得电子力量：H+>Na+

【板书】阳极：Cl->OH->SO42-

阴极：Cu2+>H+>Na+

【老师】学校电解水时，我们检验了出来的.氢气和氧气，而今日我们换一种方法，检验了剩下的离子!两种角度、两种方法!

【小组合作】请将以下简洁离子，按放电力量由强到弱的挨次排列，并说出你编排的理论基础或试验事实是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-设计意图：引导同学归纳总结出推断离子放电挨次的一般规律：推断的理论依据是离子得失电子的力量以及试验事实;向同学渗透由个别到一般的思想。

【老师】下面依据我们得出的结论我们把放电挨次补充完整：阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

阳极:S2->I->Br->Cl->OH->SO42-等含氧酸根>F-

大家留意到了，当H+的浓度小到和水中的H+一样时，它的位置就从前面挪到了后面，说明什么呢?

【同学】得出结论：离子得失电子的力量和离子浓度共同影响离子的放电挨次!

【探究试验3】连续电解CuCl2溶液，当红色物质析出明显时将电源反接，留意观看电极上的变化、认真记录试验现象!!

【问题1】你的试验现象是…..

【问题2】对比〈探究试验一〉的现象这个试验说明白什么…..

设计意图：①通过试验探究得出结论：金属铜失电子的力量大于溶液中的Cl-，向同学渗透由一般到特殊的思想;②由金属铜扩展到全部的金属(除Pt、Au之外)失电子的力量大于溶液中的一切阴离子，再次向同学渗透由个别到一般的思想;③并为下一节课电解原理的应用—电镀作好铺垫。

【同学】得出结论：金属铜失电子的力量大于溶液中的Cl-

【老师引导】其实，全部的金属(除Pt、Au之外)失电子的力量大于溶液中的一切阴离子。那么完整的阳极放电挨次应当是：

阳极：金属(除Pt、Au外)>S2->I->Br->Cl->OH->SO42-等含氧酸根>F-

也就是说：离子浓度、电极材料、得失电子的力量是影响电极产物的三大因素!

【总结】这节课我们亲身体验了电能向化学能的转换，铜和氯气可以生成氯化铜，而氯化铜呢，在电解的条件下也能生成铜和氯气。所以说：电解是最强有力的氧化还原手段;电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

【课后作业】我探究、我设计：利用生活中常见材料，自行设计一套电解NaCl溶液的装置并进行电解试验!

设计意图：利用教材中的科学探究引出下节课电解原理的应用—氯碱工业。

五、教学反思

1.微型试验的意义：把电解试验改为微型试验，利用生活中同学生疏的简洁物品代替专用的化学试验仪器，进行分组试验，使更多的同学能够动手做试验，便于观看试验现象，加深对学问的理解。改进后的试验能够节省药品，削减污染，符合绿色环保要求，使化学更加贴近生活，充分体现新课程的创新理念。

2.突破重难点的策略——三个微型化学试验的设计

三个微型探究试验层层递进、环环相扣、首尾呼应，最终完整的呈现了整个学问体系，很好的突破了本节教学的难点!在每个试验设计后有目的地层层设疑，创设问题情境，将感性生