湖南省邵阳县第一中学2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D．Y分子中所有原子不可能共平面2、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应3、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦4、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用()A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl36、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A．禁止使用含氟电冰箱B．倡导使用无磷洗衣粉C．硝酸厂的尾气按相关规定处理D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染7、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）A．溶液中OH-的物质的量浓度 B．溶液的导电能力C．溶液中的 D．醋酸的电离程度8、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．用铁粉作食品袋内的脱氧剂B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致9、热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是()A．分子间可以形成分子间氢键B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4C．该物质能发生加成、取代和氧化反应D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构10、下列有关说法不正确的是A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为1211、下列说法中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料12、2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（）A．苯能与溴水发生加成反应B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有两种同分异构体13、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．苯和溴苯14、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)

厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO316、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．温度越高，金属腐蚀速率越快二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是______________，官能团是酯基和______________（填名称）；（2）B的结构简式是______________；（3）①的化学方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是___________________________________________________________________；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：①能发生水解②苯环上有三个取代基③苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。18、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。（3）下列说法不正确的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D．A的水溶液可以发生丁达尔效应E.反应③属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。19、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。20、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_____。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。21、微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________(标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反应的官能团酚羟基，而Y没有，所以A错。B．X、Z都有官能团酚羟基，酚羟基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根强，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应,B正确。C．Y有官能团碳碳双键，所以能发生加聚反应，但没有能发生缩聚反应的官能团，所以C错。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基两部分组成，乙烯分子是6原子共面结构，而苯分子是12原子共面结构，所以当乙烯基绕其与苯环相连的碳碳单键旋转时，有可能共面，D错。故选B。【答案点睛】有机物的性质是官能团决定的，所以有机化学就是官能团的化学。分析一种有机物的性质，首先要分析它有哪些官能团，然后联系这些拥有官能团的代表物的化学性质进行类比。分析有机物的空间结构时，必须以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本结构为基础，根据碳碳单键可以旋转来分析分子中的原子共面、共线问题。2、B【答案解析】分析：A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．甲苯和苯都能发生取代反应；D．苯也能与氢气发生加成反应。详解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。答案选B。点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。3、C【答案解析】

有机物中含有醛基可发生加成反应，氧化反应、还原反应，含有羟基，可发生取代、消去和酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应。【题目详解】含有醛基，可发生加成反应，氧化反应、还原反应；含有醇羟基，可发生取代、消去和酯化反应；含有酯基可发生水解反应；答案选C。【答案点睛】有机物中，官能团决定了有机物的性质，不同官能团具有的性质不同，多官能团的有机化合物，要结合物质的性质，逐个分析能够发生的反应，最后得出有机化合物的化学性质，体现了有机物有简单物质到复杂物质学习过程的重要性。4、C【答案解析】

①植物油不溶于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。5、D【答案解析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I–，选取的氧化剂只能氧化碘离子，不能氧化亚铁离子和氯离子，据此解答。详解：氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则A、高锰酸钾能氧化碘离子，但也能氧化氯化亚铁，A错误；B、氯气能氧化碘离子，但也能氧化亚铁离子，B错误；C、单质碘不能氧化碘离子，C错误；D、氯化铁能把碘离子氧化为单质碘，同时铁离子被还原为亚铁离子，可以达到目的，D正确；答案选D。6、B【答案解析】

今天所说的“补天”是避免臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天”无关，故选B。7、B【答案解析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=c(H+)，因

c(H+)浓度减小，则增大，故C错误；D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，

故D错误；答案选B。8、D【答案解析】

A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂，是用Fe易被氧气氧化的特点，所以可以直接做脱氧剂，A项正确；B.有些维生素属于脂溶性维生素，因为油脂属于酯类，可以溶于油脂中，所以可以促进维生素的吸收，B项正确；C.明矾中的铝离子水解时生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体是具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，C项正确；D.自行车钢架属于铁的合金，易形成原电池腐蚀，所以生锈主要是电化学腐蚀所致，D项错误；答案选D。9、D【答案解析】

A．分子中存在羟基，因此分子间可以形成氢键，故A正确；B．根据分子的结构简式可知，东莨菪碱的化学式为C17H21NO4，故B正确；C．结构中存在苯环，一定条件下能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，故C正确；D．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境，不能确定环状结构，故D错误；答案选D。10、C【答案解析】

A．四水合铜离子中，铜离子提供4个空轨道，每个水分子的氧原子提供1对孤对电子，形成4个配位键，A正确；B．CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有的Ca2＋数目为8×+6×=4，B正确；C．H原子的电子云图中，电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，C不正确；D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为×8=12，D正确；故选C。【答案点睛】计算晶胞中所含原子或离子数目时，需要弄清原子或离子所在的位置，原子或离子属于多少个晶胞，它在此晶胞中所占的份额就是多少分之一。11、B【答案解析】

A.医用酒精的浓度通常为75%，A项错误；B.单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能的常用材料，B项正确；C.钠和四氯化钛溶液反应时，实质是和水反应，不会得到钛合金，C项错误；D.光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维属于有机高分子材料，D项错误；答案选B。12、B【答案解析】分析：轮烷分子如图，A、苯不能与溴水发生加成反应；B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小；D、CH2C12有一种同分异构体。详解：A、苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，故B正确；C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小，故C错误；D、甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物中的官能团的性质，侧重分析与应用能力的考查，易错点A，苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，难点D，甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体。13、D【答案解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。A项，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B错误；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C错误；D项，苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。14、C【答案解析】

A.CH3CH2CH3分子内有2种氢原子，能生成2种一氯代物，A错误；B.分子内有2种氢原子，能生成2种一氯代物，B错误；C.分子内只有1种氢原子，只能生成1种一氯代物，C正确；D.分子中内有4种氢原子，能生成4种一氯代物，D错误；答案选C。【答案点睛】判断烷烃的一氯代物时，可以分析分子内的氢原子种类，分子内有几种氢原子，就能生成几种一氯代物。15、D【答案解析】

A.光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，二氧化硅为导光的主要材料，A错误；B.这里所说的“青矾厂气”，当指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫；这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；C.石墨烯是非金属材料，C错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，D正确；答案选D。16、A【答案解析】分析：A.与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀；B.根据金属性锌强于铁分析；C.失去电子被氧化；D.升高温度反应速率加快。详解：A.将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误；B.金属性锌强于铁，在铁管外壁上镀锌构成原电池时铁是正极，可防止其被腐蚀，B正确；C.金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生了氧化反应，C正确；D.温度越高，反应速率越快，则金属腐蚀速率越快，D正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H6O2碳碳双键c或【答案解析】

A发生加聚反应生成B，则A的分子式为C4H6O2，A能发生酸性条件下水解反应，则A中含有酯基，A的不饱和度==2，结合A的分子式知，A中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能发生氧化反应生成D，说明C、D中碳原子个数相等，所以C、D中碳原子个数都是2，结合题给信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B结构简式为；D和E发生酯化反应生成F，根据F分子式知，E分子式为C7H8O，E中不饱和度==4，F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E为，F为。【题目详解】（1）A的分子式为C4H6O2，结构简式为CH3COOCH=CH2，含有官能团是碳碳双键和酯基；（2）通过以上分析知，B结构简式为；（3）C是乙醛，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为；（4），乙酸和苯甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，反应方程式为；（5）体现原子经济的反应是加成或加聚反应，以上反应中只有c是加聚反应，故选c；（6）F为，G是F的同分异构体，G符合下列条件：①能发生水解说明含有酯基，②苯环上有三个取代基，③苯环上一溴代物有2种，说明苯环上只有两种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为或。18、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解【答案解析】

（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为—NH2和—COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是—NH2和—COOH；（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应⑤的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；E项，反应③将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；答案选BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等杂质直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快【答案解析】

(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。【题目详解】(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B；(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。【答案点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。20、球形冷凝管C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键下层ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移动1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物【答案解析】

（1）仪器A为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大；（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；（5）根据杂质的化学性质分析；（6）根据化学平衡移动的原理分析。【题目详解】（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键；（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大，则将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1﹣溴丁烷在下层，故答案为下层；（4）A、浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故正确；B、浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成，故正确；C、反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故正确；D.、水是产物不是反应的催化剂，故错误；ABC正确，故答案为ABC；（5）A、NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故错误；B、溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故错误；C、溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故正确；D、KCl不能除去溴单质，故错误；C正确，故选C；（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，