人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试卷5份含答案

人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试卷第五单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式为()A．SB．SO2C．Ag2SD．SO32．下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是()A．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5 B．C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2↑C．H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋O2↑ D．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O33．某物质在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH＋____O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，在“____”中填上的数字是()A．1B．2C．3D．44．从2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O中获取的信息错误的是()A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A．水结成冰前后，质量保持不变B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系,与微观过程无关C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳6．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()A．ag，10mLB.eq\f(8,9)ag，20mLC.eq\f(1,9)ag，20mLD.eq\f(1,9)ag，5mL7．在反应A＋3B=2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为()A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g8．在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应中反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是()A．常温下，Hg很难与O2反应B．汞在汞槽中起到液封的作用C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D．HgO受热分解时，反应后物质的总质量减少9．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是()A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1∶4∶110．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A．64gB．18gC．80gD．9g11．尿素溶液可用于处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2=2CO2＋4H2O＋4N2(反应条件略去)。下列有关说法错误的是()A．该反应既不是分解反应也不是化合反应B．参加反应的X属于氧化物C．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2D．氧元素在反应前后化合价发生变化12．实验室加热一定质量的高锰酸钾制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是()13．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是()A．参加反应的O2的质量为11.2gB．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是()A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和15．质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，下列说法正确的是()A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(本题包括4小题，共29分)16．(8分)写出或配平下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧________________________________________________。(2)碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳___________________________________________________________。(3)电解水____________________________________。(4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气__________________________。(5)________Fe2O3＋________HCl=________FeCl3＋________H2O。(6)________NH3＋________O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))________NO＋________H2O。17．(9分)研究和探索物质间的性质，总是建立在宏观与微观之间，现有下列图示：(1)如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为________________________________，生成的C与D的质量比是________。(2)如图乙所示，若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4∶5时，该反应的化学方程式是____________________________________________。18．(6分)请用相关的化学知识回答下列问题：(1)一种绿色的化合物在一密闭容器中加热至完全分解，生成了氧化铜、二氧化碳和水，则该化合物是由________________(填元素符号)元素组成的。(2)在反应2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3中，__________份质量的铝和__________份质量的Fe2O3反应，生成_______份质量的铁和________份质量的氧化铝。19．(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①________________________；②________________________，②的基本反应类型是__________。(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是________________________________。三、简答题(本题包括2小题，共18分)20．(10分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式________________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是______________。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。21．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)下列表述正确的是________。A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C．在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，一定有a＋b＝c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示：RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是________。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)22．(10分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：______________________________________、______________________________________。(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。①此实验的现象是________________________________________；②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是_____________________________________________________________。(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应______________________________________________________。五、计算题(本题包括1小题，共8分)23．(8分)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算：(1)反应生成的CO2的质量为________g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

答案一、1.C2.A3.C4.B5.D6.C7．B点拨：A、B的相对分子质量之比为7∶8，则反应中A、B的质量比为7∶24，2.8gA完全反应时消耗B的质量为9.6g，生成3.6gD，则生成C的质量为：2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。8．D9．C点拨：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O。丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1，故C正确；由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12∶(1×4)∶16＝3∶1∶4，故D错误。10．B点拨：本题采用eq\a\vs4\al(数形分析法)解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。11．C点拨：该反应的反应物和生成物均为3种，不属于分解反应和化合反应，故选项A正确；由质量守恒定律知，物质X的化学式为NO，属于氧化物，故选项B正确，选项C错误；氧元素在反应前后化合价发生变化，故选项D正确。12．D13．C点拨：本题运用eq\a\vs4\al(守恒法)解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6g该物质中所含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，4.6g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4g×eq\f(2,18)×100%＝0.6g，故C、H元素的质量比为2.4g∶0.6g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：eq\f(8.8g,44)∶eq\f(5.4g,18)＝2∶3，故C正确；4.6g该物质中含2.4g碳元素、0.6g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g，故D错。14．C点拨：反应后甲的质量分数增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；丁的质量分数减少了48%－30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%－25%＝16%，丙是生成物。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故A正确；B正确；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%－17%)∶(41%－25%)＝1∶8，故C错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲、丙的质量之和，故D正确。15．D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。二、16.(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(2)2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)1；6；2；3(6)4；5；4；617．(1)4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2N2＋6H2O；14∶27(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))6H2O＋4NO18．(1)Cu、O、C、H(2)54；160；112；10219．(1)①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑②4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5；化合反应(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、20.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。21．(1)B(2)B(3)88；46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2可知，每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶(32×3)＝46∶(128－32)，则y＝46。四、22.(1)B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了(2)①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大②气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变(4)将反应放在密闭容器中进行五、23.解：(1)3.3(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,x)＝eq\f(44,3.3g)x＝7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为eq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。点拨：(1)由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为10g－6.7g＝3.3g。(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。第五单元达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32Cl—35.5K—39一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氧气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为()A．H2 B．O2 C．H2O D．HClOMnO2点燃2．下列化学方程式书写正确的是(MnO2点燃点燃通电A．P＋O2======P2O5 B．H2O2======H2↑＋O2↑点燃通电C．2H2O2======H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2======MgO23．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是()点燃A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3点燃4．从2H2＋O2======2H2O中获取的信息错误的是()A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A．蜡烛燃烧后质量变小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()A．ag，10mL B.eq\f(8,9)ag，20mL C.eq\f(1,9)ag，20mL D.eq\f(1,9)ag，5mL7．与3.1g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是()A．3.2g B．4g C．5g D．16g8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g26824反应后质量/g1x1615A.上表中x的值是0B．该反应的基本反应类型是化合反应C．乙一定是该反应的催化剂D．丙和丁变化的质量比为14:119．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是()A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3:2010．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A．64g B．18g C．80g D．9g11．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系的是()12．下列关于化学反应2X＋Y=2Z的叙述，错误的是()A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY13．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m则下列有关说法正确的是()A．m等于4.0B．X由碳、氧两种元素组成C．X由碳、氢两种元素组成D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:114．工业上利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是()时刻物质甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物质一定是催化剂V2O5B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1C．丙物质是O2D．d＝1515．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，下列说法正确的是()A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(本题包括5小题，共41分)16．(5分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：__________________________________。(2)细铁丝在氧气中燃烧：______________________________________________。(3)实验室在常温下制取氧气：__________________________________________。(4)实验室加热纯净物制取氧气：________________________________________。(5)有水生成的化合反应：______________________________________________。17．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_________________________________________，该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。18．(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试写出①步反应的化学方程式：___________________________________；②的基本反应类型是___________________________________________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________。(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________。19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式：__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。点燃(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2=======MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。点燃20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)下列表述正确的是________。A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C．在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)21．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：________________________________________________________________；小李的实验：____________________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_______________________________________________________________。四、计算题(本题包括2小题，共12分)22．(6分)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气。若需制取4.8g氧气，计算所需过氧化氢的质量。23．(6分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

答案一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8．D点拨：根据题意可知，该反应可表示为甲→丙＋丁，为分解反应，乙可能是该反应的催化剂，x＝8，A、B、C均不正确。点燃9．D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2=====C＋2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为12:80＝3:20，D正确。点燃10．B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5:4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。11．C点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锰元素质量不变，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增大，B错误；D中图像起点应经过原点，不正确。12．C点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为eq\f(2M＋N,2)。13．B方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，m＝4.2，A不正确；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，3.9g苯中含氢元素质量为：3.9g×eq\f(6,78)×100%＝0.3g，生成水中氢元素质量为2.7g×eq\f(2,18)×100%＝0.3g，故X中不含氢元素，同理可得出X由碳、氧元素组成，B正确；生成物中CO2和水的分子个数比为eq\f(6.6g,44):eq\f(2.7g,18)＝1:1，D错误。14．D点拨：由题意可知，该反应为甲＋丙→乙，丁反应前后质量不变，为催化剂；由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4:5，与SO2、SO3的质量比对应，则丙为O2，C正确；当60g甲参加反应时，消耗丙的质量为15g，d＝80－15＝65，D错误。15．D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。MnO2点燃点燃二、16.(1)S＋O2======SO2(2)3Fe＋2O2======Fe3OMnO2点燃点燃(3)2H2O2======2H2O＋O2↑点燃(4)2KMnO4======K2MnO4＋MnO2＋O2↑点燃(5)2H2＋O2======2H2O点燃17．(1)2NH3＋3CuO======3Cu＋N2＋3H2O；17:14点燃一定条件(2)2C2H6＋7O2======4CO2＋6H2O一定条件一定条件(3)①4NH3＋3O2=========2N2＋6H2O一定条件+1②4NH3＋5O2=========6H2O＋4NO+118．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；化合反应(2)Cl2；NaClO(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑(4)2H2Oeq\o(=,\s\up7(TiO2),\s\do5(光照))2H2↑＋O2↑19．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。20．(1)B(2)B(3)88；46点燃点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2=====SO2可知，每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y：(32×3)＝46：(128－32)，则y＝46。点燃三、21.(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验MnO2四、22.解：设需过氧化氢的质量为xMnO22H2O2======2H2O＋O2↑6832x4.8geq\f(68,x)＝eq\f(32,4.8g)x＝10.2g答：需过氧化氢的质量为10.2g。23．解：设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30g－20.4g＝9.6g2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,x)＝eq\f(96,9.6g)x＝24.5g答：略。第五单元卷1一、选择题（每小题3分，共45分）1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】生活实际型；结合课本知识的信息．【分析】根据质量守恒定律和化学反应的实质和特点解答本题．【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质．生成了新的物质，那么分子的种类必然改变．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故选C．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行答题的能力．2．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8g B．12g C．11g D．无法确定【考点】利用化学方程式的简单计算．【难度】中【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氧气参加的反应两种情况：过量和全反应，写出化学方程式并代入数据计算即可．【解答】解：设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，2H2+O22H2O43236yx9gy=1gx=8g所以氢气的质量是20g﹣8g=12g（此时氧气相对于氢气不足），或者氢气的质量是1g（此时氧气相对于氢气过量）．故选B．【点评】注意氧气是否全部参加反应，因此要先计算恰好反应时氧气和氢气的质量，然后计算氢气的质量．3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）5417200反应后的质量（g）1002x下列说法正确的是（）A．甲物质全部反应完B．x为79C．参加反应的丙物质的质量为20gD．该反应为分解反应【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质反应前后的质量的变化，分析反应物、生成物；根据质量守恒定律分析X的值；根据反应的特点判断反应的类型．【解答】解：由表中的数据可知，甲、乙、丙的质量减少，是反应物，分别反应的质量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，该反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应．由以上分析可知：A、甲物质反应的质量为44g．故A错误；B、丁原来的质量为0，生成了79g．所以，x为79．故B正确；C、参加反应的丙物质的质量为18g．故C错误；D、该反应为化合反应．故D错误．故选：B．【点评】本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．4．让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（）A．12g B．16g C．18g D．20g【考点】利用化学方程式计算的类型．【难度】中【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据题干信息可知，氢气燃烧时会生成水．由它们反应的化学方程式和各种物质的比例，应用质量守恒定律分析．【解答】解：由化学方程式2H2+O22H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2g氢气与16g氧气反应生成18g水，2g氢气剩余．故选：C．【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．5．碳在氧气中燃烧，下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳D．3g碳和14g氧气反应生成llg二氧化碳【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11A、不符合各比例关系，则8g碳和14g氧气反不能生成22g二氧化碳；故错误．B、不符合各比例关系，则12g碳和10g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误．C、不符合各比例关系，则11g碳和11g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误．D、符合质量守恒定律，符合各比例关系，3g碳和8g氧气反应能生成llg二氧化碳；故正确．故选：D．【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．6．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+CD，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变．【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5：2．故答案为：5：2【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．7．下列事实能用质量守恒定律解释的是（）A．2g食盐溶于10g水得到12g食盐水B．5g水加热蒸发得到5g水蒸气C．1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积氯化氢气体D．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．该定律用于解释化学变化中质量的问题，物理变化和物质体积不在解释的范围内．【解答】解：A、2g氯化钠溶解在10g水中，形成12g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；B、水变成水蒸气，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，选项错误；C、氢气和氧气反应生成水是化学变化，但反应前后物质体积并不存在守恒，所以不能用质量守恒定律解释；D、白磷在空气中灼烧时，磷和氧气发生化学反应生成五氧化二磷，参加反应的磷、氧气的质量之和与反应后生成五氧化二磷的质量相等，因此生成的五氧化二磷的质量大于反应的磷的质量，所以一定量的白磷在空气中灼烧后，质量变大，能用质量守恒定律解释，故选项正确；答案：D【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．物理变化不能用质量守恒定律解释．8．化学方程式2H2+O22H2O的正确意义是（）A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【考点】化学方程式．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题．【解答】解：A、氢原子在反应时与氧原子结合成为水分子，故此选项错误；B、2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水，不符合反应时物质的质量比，反应时的质量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此选项错误；C、属于宏观描述化学反应，说法正确，故此选项正确；D、水中含有两种元素，水元素是不存在的，故此选项错误．故选：C．【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．9．将含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应过程中各物质的质量变化的比值A：B：C：D为（）A．5：4：3：2 B．4：5：3：2 C．3：2：4：5 D．2：3：5：4【考点】质量守恒定律；利用化学方程式计算的类型．【难度】难【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据反应前后物质质量关系，反应后质量减小的为反应物、反应后物质质量增加的为反应的生成物；然后利用变化前后的质量差判断反应物、生成物及反应中各物质间的质量关系．【解答】解：9gC全部消耗、15gA剩余3g，说明该反应中C、A两物质为反应物，B、D为生成物，10gB物质充分反应后增加到25g、同时增加一种新物质D，说明C、D两物质为该反应的生成物，反应可表示为A+C→B+D；并且根据质量守恒定律可知道生成D物质的质量=（15﹣3）g+9g﹣（25﹣10）g=6g；因此，该反应中生成物A、B、C、D质量比为12：15：9：6=4：5：3：2．故选B．【点评】反应前后物质质量减小的为反应的反应物、质量增加的为反应的生成物，据此完成反应及反应中物质质量关系的判断是此类问题常用的方法．10．化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的是（）A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n【考点】化学方程式的配平方法．【难度】易【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．【解答】解：反应物的分子中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子．A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误．B、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键．11．某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法错误．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．12．（3分）硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由“反应：2NH4NO32N2+O2+4X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前后，元素的种类不变，原子的个数相同．则可推测X的化学式．【解答】解：由“反应：2NH4NO32N2+O2+4X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反应前：氮原子为4个，氢原子为8个，氧原子为6个；反应后：氮原子为4个，氧原子为2个，则4X中含有氢原子为8个，氧原子为4个，故X的化学式H2O故选B．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方法．13．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是（）A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2OC．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O【考点】化学方程式的正确书写；化学方程式的配平方法．【难度】易【专题】新信息筛选题．【分析】由题意可知，“乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反应物为乳酸与氧气；生成物为二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，便可知哪项正确．【解答】解：A、利用质量守恒定律检验：元素种类反应前后相同，各种元素的原子个数反应前后相等，知此反应正确，故A正确；B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反应前后不相等，故B错误；C、反应物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故C错误；D、用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，故可知A正确，而D错误，因为氧元素的原子个数反应前后不等，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技巧．14．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学式推断十字法．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项．【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：反应前反应后Si原子10O原子22H原子44F原子40根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；故选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．15．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204【考点】利用化学方程式计算的类型．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O310896204在此反应中铝、氧气和三氧化二铝的质量关系108：96：204．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．二、填空题（本题包括3小题，共23分）16．（6分）请回答：（1）15mL酒精与15mL水混合后的体积（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，这是因为，该变化（“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是．（2）将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为．【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．（2）根据质量守恒定律来考虑，两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物质，生成物就不是二者的质量和．【解答】解：（1）1体积的水和1体积的酒精混合后，总体积小于2体积，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释，但水和酒精混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．（2）解：根据化学方程式可知：C+O2CO21232446g16g22g6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．故答案为：小于；根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．故答案为：（1）小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化．（2）小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g．【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．17．（6分）氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式是，构成该物质的微粒符号是．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是﹣1，则金元素（Au）的化合价是．【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，进行处理；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．【解答】解：（1）根据质量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知：反应前H原子为4个，O原子为2个，反应后Na原子2个、O原子2个、H原子4个、Cl原子2个；则可知2X中含有Na原子2个、Cl原子2个，故1个X中含有Na原子1个、Cl原子1个，故其化学式为NaCl．构成该物质的微粒符号是钠离子、氯离子．（2）设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；故答案为：NaCl，Na+，Cl﹣．+3．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．18．（11分）配平下列方程式：（1）Al+O2Al2O3（2）C2H4+O2CO2+H2O（3）Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．【考点】化学方程式的配平方法．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为4．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则CO2、H2O、O2前面的化学计量数分别为：2、2、3．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把FeSO4的化学计量数定为1，则Fe、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：1、1、1．故答案为：（1）4、3、2；（2）1、3、2、2；（3）1、1、1、1．【点评】本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．三、实验探究题（共16分）19．（16分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量．（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：．（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：．（6）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是．【考点】质量守恒定律．【难度】难【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】盐酸和石灰石反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，稀盐酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒，同时可根据化学反应的微观实质来解释质量守恒定律正确性．【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析．（4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．（6）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2；故答案为（1）相等．（4）小洁，没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了．（5）反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变．（6）CO2；【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析．四、计算题（共16分）20．（6分）在反应A+3B═2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为，参加反应的B的质量和生成D的质量比为．【考点】利用化学方程式的简单计算．【难度】中【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律计算参加反应的A、B的质量之和，依据化学方程式和C物质的质量计算参加反应的B物质的质量．【解答】解：依据质量守恒定律可知，参加反应的A、B的质量之和为：4.4g+1.8g=6.2g设参加反应的B的质量为x，A和C的相对分子质量之比为7：11，所以A+3B═2C+2D7a22ax4.4g=x=1.4g所以B物质的质量为：6.2g﹣1.4g=4.8g参加反应的B的质量和生成D的质量比为4.8g：1.8g=24：9．给答案为：6.2g，24：9．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．21．（10分）（2016秋•石家庄校级月考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物52g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为32.8g，计算：（1）生成氧气的质量；（2）二氧化锰的质量；（3）生成氯化钾的质量．【考点】利用化学方程式的简单计算．【难度】难【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾和氯化钾的质量，从而求出原反应混合物中含二氧化锰的质量．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=52g﹣32.8g=19.2g（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y2KClO32KCl+3O2↑24514996xy19.2g解得：x=49g，y=29.8g二氧化锰在该反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不变，故二氧化锰的质量为：52g﹣49g=3g答：（1）产生氧气的质量为19.2g；（2）二氧化锰所占的质量为3g；（3）生成氯化钾的质量为29.8g．【点评】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．第五单元卷2一、选择题（每小题3分，共45分）1．某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（）A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素 D．无法确定【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】对于给出具体质量关系的物质转化进行判断物质的元素组成，不要笼统的下结论是可能含有某些元素，而是要通过计算来确定是到底是否含有，进而给出明确的结论．本题给出了氧气的质量以及生成的质量，所以可以根据生成物中氧元素的质量和与反应物中消耗掉的氧气的质量是否相等判断氧元素，对于碳元素和氢元素则不需要进行计算即可下结论．【解答】解：由于该化合物和氧气反应，且是完全反应，生成了二氧化碳和水，说明该化合物一定含有碳元素和氢元素．由于给出了消耗掉的氧气的质量为4.8g，所以可以计算在生成物中氧元素的质量总和，之后与氧气的质量对比．二氧化碳中氧元素的质量=4.4g××100%=3.2g水中的氧元素的质量2.7g××100%=2.4g生成物中氧元素的总质量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，说明该化合物中含有氧元素．所以该化合物含有碳氢氧三种元素．故选C．【点评】此类题目的数据一旦给出进行判断时，对选项首选排除所谓的可能存在和无法确定的那些选项．其次，计算时，如果给出的是化合物的质量，往往计算生成物中碳氢元素的质量和与化合物质量进行对比，如果碳氢元素的质量和等于化合物的质量，则化合物不含氧元素；若碳氢元素的质量和小于化合物的质量，则说明该化合物一定含有氧元素（不会存在生成物中碳氢元素的质量和大于反应物的质量）．计