精品高考化学二轮复习主观题【专练五】实验方案的设计与探究类综合实验题(含答案)

高考化学复习备考精品资料专练五实验方案的设计与探究类综合实验题命题命题①物质组成与性质的探究与验证；②物质定量检验方案设计与评价；③物质制备角度实验方案的探究与评价。小实验之间的联系确定操作的先后顺序。解析时应注意：①实验方案是否可行，解题是否简单易行；②实验顺序是否要科学，是否减少了副反应的发生和避免实验步策略骤间的干扰；③实验现象是否直观，实验操作是否简便，现象是否明显；④实验结论是否可靠，要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，做到实验结论准确可靠。题型狂练1(201327F3与－的反应进行探究，实现Fe3＋的相互转化。该同学最初的实验操作和现象如下：编号编号操作现象Ⅰ2mL0.1mol/LlKSCN溶液，再滴加新制氯水Ⅱ2mL0.1mol/Ll滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；KSCN溶液，再滴加0.1mol/LI液 滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验Ⅰ的现象。溶液与新制氯水反应的离子方程式。编号 操作向2mL0.1mol/LI液中滴加Ⅲ mL0.1mol/LFe3溶液，再滴加KSCN溶液

现象滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验该同学认为Fe3＋有可能与发生氧化还原反应请结合实验现象用简明文字说明他得出上述结论的理。编号 操作向2mL0.1mol/LI液中滴加1mLⅣ mol/LFeC3溶液，

预期现象及结论上述实验结果表明有可能与发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加应的Fe3＋与的物质的量相同该同学结合上述实验结论分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与反应的离子方程式应写。解析(1①F2＋遇KSCNF2＋被氧化为F3＋F3＋KSCN反应生成红色的Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。溶液后，溶液变成黄色，可能生成了。Fe3＋与。CCl4Fe3＋与。答案(1)①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；再滴加新制氯水后，溶液变成红色②2F2＋＋C22F3＋2C－(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案亦可)(3)编号 操作再滴加淀粉溶或Ⅳ CCl4，或铁氰化钾液)

预期现象及结论(4)2F3＋＋2－(4)2F3＋＋2－2(201328SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作4100mL过滤，测漂粉精溶液的pH

现象部分固体溶解，溶液略有颜色pHⅰ.液面上方出现白雾；C2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式 。pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质。SOHCl下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的。②由实验、b不能判断白雾中含有HCl，理由 。现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和。A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X中含有的物质。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。解析2Ca(OH)=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。pHClO－的强氧化性所致。HCl的关键是检验出b即围绕的检验展开abAgCl的生成来检验的存在，但应考虑到过量SO2AgNO3溶液反应生成白色沉淀的可能性。题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生使用无还原性的硫酸来确认其原因的可能与否。①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSOCaSO4或二者的混合物，加入稀HClCaSO3X为CaSO4CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明XCaSO4。SO22HClH2SO444H＋＋SO。4答案(1)2C22Ca(OH)=CaC2Ca(ClO22HO碱性、漂白性，排除干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3(5)①CaSO44②SOSO＋43(201320(AlN高温氮化铝粉末被广泛应用于生产领域。其制取原理为3＋3C＋N22AlN 3CO。某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。【问题1】在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还能存填化学。【问题2】为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：10.00g跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO3.36 。

准状况)。则该样品中AlN的质量分数为【问题3】乙同学受到甲同学的启发，提出利用图Ⅰ的装置，通过测量AlN与过量浓NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数。广口瓶中的试剂X可以选。ABCD．CCl4广口瓶的液体没有装上方留有少量空实验测得NH3的体积填“高”“偏低”或“不变。【问题4】丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准导致误差，建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数你认为测定的结果填“偏高”或“偏低理由解析【问题1】根据题目中反应方程式可以发现N2CO为气体，不能留在AlN固体中，只能是碳和Al2O3。2AlN～NH3

3.36L

10.15mom(AlN)＝6.15g

样品中AlN的质量分数为6.15

22.4olg100%61.5%。X的作用是防止NH3满，实验产生的气体体积都等于排出的液体体积。】丙同学的方案理论可行，但实际上锥形瓶中产生的NH3首先会将锥形瓶中空气赶出，最后锥形瓶中