物质的量浓度有关计算-精讲版课件

【例1】下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合（填代号），再写出由这些量求物质的量浓度的计算式。（每种情况最多只能选择三个量）①溶液体积V（L）②溶液的密度d(g/mL)③溶质的摩尔质量M(g/mol)④溶质的质量分数w⑤溶质的质量m(g)⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)第一种情况：已知________，则c=________mol·L-1；第二种情况：已知________，则c=________mol·L-1；第三种情况：已知________，则c=________mol·L-1。【规范解答】本题充分考查了物质的量浓度的几种不同类型的基本公式的应用。综合分析题目给出的六个物理量即可作出分析：答案：①③⑤①⑥②③④【变式训练】（2010·铜陵高一检测）用1L的水吸收560L的氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90g/cm3。求：（1）560L氨气的物质的量。（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。【解析】（1）n（NH3）==25mol。（2）m（溶液）=25mol×17g/mol+1000g=1425g，所以溶液的物质的量浓度

=15.8mol/L答案：（1）25mol（2）15.8mol/L【例2】（2010·宜春高一检测）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______，溶液中Cl-的物质的量浓度为__________。（2）配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为____________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为___________。【思路点拨】解答该题要注意以下三个方面：【自主解答】（1）n(MgCl2)=，

c(MgCl2)==2mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1。（2）根据稀释规律有：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀），即2mol·L-1·V（浓）=1mol·L-1×500mL，所以V(浓)=250mL。（3）根据电荷守恒有：c（H+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），即c（H+）+2×1mol·L-1=3mol·L-1，所以c（H+）=1mol·L-1。n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mol,V（HCl）=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。答案：（1）2mol·L-14mol·L-1（2）250mL（3）1mol·L-111.2L【变式训练】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1

【解析】选C。根据溶液中正、负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，由c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+）=0.4mol·L-1，c(SO42-）=0.8mol·L-1，代入有关数据得c(K+)=0.3mol·L-1。1.（2010·青岛高一检测）同为1L的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（Na+）相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（）A.c1=2c2B.不能确定C.2c1=c2D.c1<c2【解析】选A。据题意可列式c1×1=c2×2，即c1=2c2，A正确。2.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm-3）为（）A.B.C.D.【解析】选C。根据溶液a%=将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63g·mol-1。则3.（2010·宜春高一检测）将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是（）

A.B.C.D.【解析】选D。则故选D。4.（2010·商洛高一检测）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6【解析】选B。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3mol、6mol、9mol，则Al2(SO4)3为1mol，ZnSO4为6mol，Na2SO4为9mol，所以三种盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。5.（2010·珠海高一检测）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量___________g。【解析】溶液在取出后其物质的量浓度不变，故c(NaOH)=1mol/L，m(NaOH)=0.1L×1mol/L×40g/mol=4g。答案：14A组（30分钟50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）1.（2010·商洛高一检测）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】选C。由题意知：2mol/L×1L=aL×0.5mol/L则a=4，故选C。2.（2010·湛江高一检测）100mL0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（忽略溶液体积变化），在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L【解析】选C。c（SO42-）=选C。3.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A.M/10Sρmol·L-1B.1000Sρ/M（100+S）mol·L-1C.10Sρ/Mmol·L-1D.M（100+S）/1000Sρmol·L-1【解析】选B。依题意可得溶质的质量分数为w=［S/（100+S）］×100%，然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c=1000ρw/M，可得该饱和溶液的物质的量浓度c=［1000Sρ/M（100+S）］mol·L-1。4.（2010·雅安高一检测）VmLFe2(SO4)3溶液中含有SO42-ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）A.B.C.D.【解析】选D。VmLFe2(SO4)3溶液中n(SO42-)=则所以稀释后溶液中故选D。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）5.（13分）将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为__________。（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体（设溶液体积不变），使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为________，Cl-的物质的量浓度为__________________。【解析】（1）n（Na2CO3）=c（Na2CO3）=c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.2mol/L（2）根据电荷守恒c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO32-）c（Cl-）=c（Na+）-2c（CO32-）=0.4mol/L-2×0.1mol/L=0.2mol/Ln（NaCl）=n（Cl-）=0.2mol/L×1L=0.2molm（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g答案：（1）0.1mol/L0.2mol/L（2）11.7g0.2mol/L6.（13分）现要配制500mL2.0mol·L-1的NaOH溶液，请完成下列填空：（1）若以固态NaOH为溶质，需NaOH的质量为_______，称取这些NaOH固体常用的仪器是____________。（2）若以19mol·L-1NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的体积是_______，量取这些NaOH溶液常用的仪器是_________，若俯视凹液面，则量取溶液的体积__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。【解析】（1）m(NaOH)=2.0mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=40g。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，要盛在适宜的容器（如小烧杯）中进行称量。（2）设需19mol·L-1NaOH溶液的体积为x,则

19mol·L-1×x=2.0mol·L-1×0.5L,x=0.053L=53mL,50mL<V(NaOH)<100mL,应选用100mL量筒，向量筒里加入浓氢氧化钠溶液，至接近刻度处用胶头滴管逐滴加入，以免加入过多的浓氢氧化钠溶液。由于此时溶液固定，刻度一定，故俯视时，量取溶液的体积偏小。答案：（1）40g托盘天平（砝码）、小烧杯、药匙（2）53mL100mL量筒、胶头滴管偏小B组1.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol·L-1）不可能为（）A.0.1B.0.15C.1.2D.1.4【解析】选D。解答该题用极端假设法。假设溶质只有K2SO4，则c(K+)=2c(SO42-)=2×0.7mol/L=1.4mol/L，而今混合溶液中阳离子还有Al3+，故0<c(K+)<1.4mol/L，故选D。2.（2010·南昌高一检测）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3,求：（1）该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为__________________________________。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________mL。【解析】所以阴、阳离子的总物质的量为0.05mol×2=0.1mol；因为溶液体积故据稀释规律得20.0mL×1.5mol/L=1.00mol/L·V′，所以V′=30mL。答案：(1)0.1mol(2)1.5mol/L(3)30如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（）（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取__________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____________。A.浓盐酸挥发，浓度不足B.配制溶液时，未洗涤烧杯C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【解析】（1）c(HCl)=（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；（3）①根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),则取浓盐酸的体积②a.该同学俯视16.8mL刻度去读数，则少量取了浓盐酸，使c(HCl)偏小。b.定容摇匀后再加水，多加了水，使c(HCl)偏小。（4）①根据反应NaOH+HCl====NaCl+H2O知n(HCl)=n(NaOH)==0.01mol,则V(HCl)==0.025L。②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0.400mol/L大，故选C。答案：（1）11.9(2)B、D(3)①16.8②BB(4)①25②C1.下溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.50mL2mol/LCaCl2溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.50mL4mol/LCaCl2溶液D.100mL4mol/LNaCl溶液【解析】选B。题干中溶液的Cl-的物质的量浓度为2mol/L。各选项中Cl-的物质的量浓度分别为：A中4mol/L；B中2mol/L；C中8mol/L；D中4mol/L。故选B。2.常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含有“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（）A.2mLB.3mLC.4mLD.5mL【解析】选A。水的密度为1g/cm3,设需加入蒸馏水的体积为V，则V=2mL。3.今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：两份营养液中各离子浓度（）A.完全不同B.仅c（K+）相同C.仅c（Cl-）相同D.完全相同【解析】选D。植物营养液（1）中n（K+）=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol；植物营养液（2）中n（K+）=0.7mol，n（Cl-）=0.3mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，二者完全相同。4.（2010·上海高一检测）实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质量为（）A.10.6克B.10.1克C.10.07克D.12.0克【解析】选A。需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，则选用1000mL容量瓶，因此n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol,则m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,选A。5.体积为VmL、密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（）A.B.C.D.【解析】选B。根据物质的量浓度与质量分数的换算以及体积、密度、质量间的换算可知：A项，A错误。B项，B正确。C项，C错误。D项，D错误。6.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02mol·L-1的NaCl溶液D.0.0