原子的结构 初中化学优秀教学设计(教案)

原子的结构本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但它们并不满足，还想知道原子是否可以再分？原子的质量有多大？等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记【课时安排】1课时【教学目标】知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的；2．过程与方法初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；3．情感态度与价值观激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】构成原子的粒子间的关系。【教学难点】相对原子质量的概念形成。【教学过程】知识回顾分子、原子的概念和特点。导入新课［过渡］上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。推进新课［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。一、原子的构成［分析］1897α1911αααα粒子轰击金箔［设问］产生上述现象的原因是什么呢？［分析］α间。②一小部分带正电的α子核，原子核很小，但集中了较大的质量。［分析］原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。［结论］原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。1．原子的结构［提问］原子核还能不能再分呢？［分析］19641016（如右图，原子弹爆炸正是利质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。

质子(带正电)中心(不带电)不显电性原子核外电子(带负电)［投影展示］表1构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性质量质子11.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子11/1863原子种类质子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224氯17181735［思考］原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？［分析］原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。［提问］12质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同。［结论］2．核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数原子里质子数不同，原子种类也不同并不是所有的原子都有中子质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）［提问］我们已经知道原子很小但也有质量，那么原子的质量等于什么呢？［回答］因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量以及核外电子质量三者之和。［分析］11.67×10-27kg，12.657×10-26kg。这样小的数字，为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子质量的大小。二、相对原子质量该原子的质量相对原子质量(该原子的质量相对原子质量(碳原子的质量［分析］也可以用比较形象的方法解释。［展示投影］［分析］112，661/121.66×10-27kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子，11118362相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数［分析］其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。在课本75页，还可查阅氧元素、硫元素、钠元素、碘元素等元素的相对原子质量。［课堂练习］我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数，中子数，核外电子数为 。答案：638963［课堂小结］本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和核外电子构成。原子核又是由质子和中子构成；由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量更为方便。通过张青莲教授事迹的学习我们也明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献出自己的力量。一、原子的构成1．原子的结构原子核中) 不显电中不带电)原子核外电子(带负电)原子结构中的一些规律核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数原子里质子数不同，原子种类也不同并不是所有的原子都有中子该原子的质量相对原子质量（）=该原子的质量相对原子质量（）=碳原子的质量相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数自我评测1．下列关于原子的叙述中，正确的是( A．原子是由电子和质子构成的 B．原子是由电子和中子构成的C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是( )A．113．相对原子质量是(A．原子质量的简称B．12)C．23B1/12的比C．原子数量的简称答案：1．D 2．A3．BD．原子的实际质量【教学反思】本节课着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点在引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，体现了教学目标。备课资料卢瑟福的原子有核模型ααα（氦核）75001/800090°卢瑟福原子有核模型原子的中心是原子核，几乎占有原子的全部质量，集中了原子中全部的正电荷。电子绕原子核旋转。原子核的体积比原子的体积小得多。有核模型与经典理论的