专题1 微粒结构及

专题一 微粒结构及之间的关系经典考点一原子构成构成原子的微粒及作用(.质子口Z个D——决定元素的种类右t.yJ原子核＜土7人在质子数确定后』/、主原子ZX ［中子［口人―Z口个］决定原子种类同位素I核外电子口Z^D——最外层电子数决定元素的化学性质微粒之间的关系⑴原子中：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数:(2)质量数0)=质子数(Z)+中子数(加:阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数：阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。表示原子结构的“三种方式”zx着重描述原子核的结构。例：元素化合价质量数、］/离子所带电荷数A艾用土/

质子数/ *7原子个数原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：Na+［:O:H］-(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例： ■-【易错提醒】任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH-。核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A13+和Na+、F-等，NH+与OH-等。【典例剖析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agH〃X中所含质子的物质的量是()

a . a aA.4+彻0—N+m)molB・A(A—N)molC.人+彻0—N)mol_a… …、 -D.(A~N+m)molAA【解析】X原子的质子数为(A—N)个，一个HmX中所含的质子数为(_a… …、 -D.(A~N+m)molAa量为(A+m)g・mol-i,所以agHmX中所含质子的物质的量为人+m(A—N+m)mol。二元素核素同位素1.元素、核素、同位素之间的关系互称同位素»(在周期表中同

属一个位置)宏观概念，一类原子微观概念，不同原子微观概念，相互关系一君具有相同的质子数］中子数L核素1

兀索一不同的中子数1中子数2互称同位素»(在周期表中同

属一个位置)宏观概念，一类原子微观概念，不同原子微观概念，相互关系同位素的“六同三不同”中子数不同质量数不同物理性质不同质子数同―同一元素

核电荷数同<六%位置相同

核外电了数同中子数不同质量数不同物理性质不同3.四“量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个16O原子的质量是2.657x10-268kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个12C原子质6量的土的比值JL乙16O的相对原子质量约为168元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数计算出的平均值Ar=Ar(A)-a%+Ar(B).b%+...(其中a%+b%+...=1)质量数某原子核内质子数与中子数之和18O的质量数为188备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量【典例剖析】Sm属于稀土元素，164Sm与^Sm是彩元素的两种同元素。下列说法正确的是()TOC\o"1-5"\h\zA.144Sm与^Sm互为同素异形体B.144Sm与TOSm具有相同核外电子排布62 62 62 62C」44Sm与150Sm的性质完全相同D」44Sm与150Sm的质子数不同，但中子数相同. . ，62 62 62 62B【解析】144Sm与150Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，不是同素异形-/<JJ1/1■ye 7r— I7/?、-J —-V/72J，II-J /V八A/7JJ、JJ，/、」/7171—>U、，I-IJ-A!、VI/62 62体，同素异形体是同种元素的不同种单质，a错误；144Sm与150Sm的质子数均为62，电子数与质子数

，， ， ，62 62相等，所以电子数均为62,且排布相同，B正确；1粉m与^Sm的物理性质不同，化学性质相似，故C错误；i44Sm与i50Sm的质子数均为62，中子数=质量数一质子数，分别为144—62=82、150—62， ^^^^'^•■J/、］^'：^'^， 、62 62=88，不相同，D错误。铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）铟元素的质量数是114.8铟元素的相对原子质量是114铟元素是一种副族元素铟原子最外层有3个电子D【解析】该元素的原子序数为49,位于第五周期第IIIA族，和Al处于同一主族，D正确。三核外电子排布.能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。.排布规律原子KLMNOPQ①每层最多容纳的电子数为次最外层不超过旦个原子KLMNOPQ①每层最多容纳的电子数为次最外层不超过旦个（K层为最外层时不超过2个）次外层不超过业_个，倒数第三层不超过丝个特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。【典例剖析】某元素X，其原子的电子层数为（〃一1），最外层电子数为（2〃一1）。下列有关元素X的说法中正确的是（）X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水D【解析】由X原子的最外层电子数为（2〃一1）可以推知n<4,则X的电子层数<3,X为短周期元素。当〃=4时，X为Cl元素；当〃=3时，X为N元素；当〃=2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4,C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。t ■■练后反思方法规律■■ ）

1.寻找“1。电子"微粒和“18电子”微粒的方法（1）"10电子”微粒N"O2-NH7OH-F-Inh+h3NH7OH-F-Inh+h3q+(2)“18电子”微粒CH』—NHs—BhO^HF（9电子微粒X2）一F、一OH、一NHq、一ch3CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3OH……【课堂热身练】（河北冀州中学2016届9月考）中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为金立。关于常廉的叙述错误的是（）A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量293据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个293X和1个294X。下列关于293X和294X的说法不正确的是（）117 117 117是两种核素 B.互为同位素C.中子数分别为176和177 D.电子数相差1（湖南衡阳四中2016届9月考）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（）Al13、Al14互为同位素Al13超原子中Al原子间通过离子键结合Al14最外层电子数之和为42,与第IIA族元素的性质相似Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子下列描述中不正确的是（）37Cl与39K具有相同的中子数第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数和S2-具有相同的质子数和电子数某氧原子的质量为ag,12c原子的质量为bg,且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） ,，一一一，12a氧元素的相对原子质量为——b1mol该原子质量为aNAgxg该氧原子所含的电子的个数为生aNA、、—一~ ~ 、，8yyg该氧原子的中子数一定为一a某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-,下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A.baXn-中含有的中子数为a+b B.baXn-中含有的电子数为a-nC.X原子的质量约为（b/NA）g D.此元素的相对原子质量为b长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氤化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3它们都是强氧化剂H、D、T之间互称为同素异形体它们都是强还原剂下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A.OH- B.F- C.Na+ D.NH3已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：D>C B.原子序数：b>a>c>dC.离子的还原性：cCn->dD（n+】）- D.离子的氧化性：aAn+>bB（n+】）+已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为皿则wgR2-所含有电子的物质的量是()m—n—2 w(m—n)A.mol B. molw-m nC.W(m—n—2)mol D.W(m—n+2)molm / m ,

11.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX2+11.(m一n+2)wB. molmC (mC (m+n-2)w〔m(m一n一2)wD. molm（长沙一中2016届高三第二次月考）据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为'、/一下列说法正确的是（）16O与18O为同种原子16O=C=18O与MOuCTGO互为同位素16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中可能含18O原子现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为。，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1） 写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X，Y，Z，N。（2） 由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e-且呈正四面体结构的分子：；②含14e-的双原子分子：；③含16e-且能使漠水褪色的分子：；④含18e-且常温下呈液态的分子：。A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层3电子数是其次外层电子数的4,A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：B单质的电子式是 。A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。【参考答案】D【解析】试题分析：293Lv质子数是116,原子序数是116，中子数是293-116=177，质量数是293,116元素的相对原子质量是元素相对原子质量质量的近似整数，因此不能确定该元素的相对原子质量。D【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。C【解析】Al13、Al14是原子团，不是原子，因此二者不能互为同位素，A错误；Al13超原子中Al原子都是同一元素的原子，不可能通过离子键结合，B错误；由于一个Al原子最外层有3个电子，所以Al14最外层电子数之和为3x14=42，这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，则还有两个电子溶于失去，因此与第IIA族元素的性质相似，C正确；Al13最外层电子数是3x13=39,少于40个稳定结构，容易获得1个电子，而形成阴离子；Al14最外层电子数之和是42个，比稳定结构多2个，容易失去2个电子，具有较强的还原性，生成阳离子，D错误。C【解析】37Cl和39K的中子数均为20，A正确；原子序数为114的元素位于第七周期第WA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B正确；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10，C项错误；和S2-的质子数均为16、电子数均为18,D正确。B【解析】作为相对原子质量的标准是m=bg/12，氧原子的质量为ag，则该氧原子的相对原子质量, 12a ,，—一 ，—、 , ,一—，一为M(O)=ag-bg/12=b，元素有几种同位素原子不能确定，因此也不能推断氧元素的相对原子质量，A错误；1个氧原子质量是ag，在1mol氧原子中含有NA个氧原子，所以1mol该原子质量为aNAg，B正确；1个氧原子含有8个电子，质量是ag，则xg该氧原子所含的氧原子个数是N=xg《ag=x/a；则其中含有的电子的个数为8x(x/a)=8x/a；C错误；1个氧原子质量是ag，12C原12a子的质量为bg，该氧原子的相对原子质量为,其中含有的中子数是12a/b-8，在yg含有的该氧原子的数目yg-ag=y/a，因此其中含有的中子数是(12a/b-8)xy/a=121空，D错误。baC【解析】该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a,A错误；该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,B错误；原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即X原子的质量约为(b/NA)g,C正确；元素的相对原子质量不等于原子的质量数，D错误。D【解析】LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10,A错；氕化锂、氘化锂、氤化锂中氕、氘、氤均为一1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。C【解析】NH4+与Na+均是一个含有11个质子和10个电子的微粒。B【解析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b>a>c>d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：C、D在同一周期，且原子序数C>D，非金属性：C>D，则气态氢化物的稳定性：C>D，A错误；已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，则有原子序数:b>a>c>d，B正确；非金属性：C>D，则离子的还原性：cCn-VdD(n+1)-，C错误；A、B在周期表中同周期，原子序数：b>a，金属性：A>B，则离子的氧化性：aAn+〈bB(n+1)+，D错误。D【解析】R原子的质子数为(m—n)，其核外电子